1、海南省海南省 2020 年初中学业水平考试综合模拟卷年初中学业水平考试综合模拟卷(三三) (考试时间：60 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分) 1. 春节时期，许多地区禁止燃放烟花爆竹以减少环境污染及安全事故，城市中应该张贴的标 志是( ) 2. 下列物质属于纯净物的是( ) A. 矿泉水 B. 豆浆 C. 锡矿石 D. 干冰 3. 下列变化与其他三种变化有本质不同的是( ) A. 发射火箭 B. 蔗糖溶解 C. 折叠滤纸 D. 刻画金属 4. 食品安全与人体健康息息相
2、关，“吃的安全”是人们普遍的饮食追求。生活中下列说法或做 法不正确 的是( ) A. 用甲醛浸泡海产品，延长保质期 B. 人体缺铁会引起贫血 C. 发霉变质的大米不能食用 D. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 5. 下列实验操作正确的是( ) 6. 下列物品所使用的材料主要由合成材料制成的是( ) 7. 下列现象能说明分子在不断运动的是( ) A. 墙内开花墙外香 B. 1 滴水中大约有 1.67 1021个水分子 C. 冬天大雪纷飞 D. 氧化汞受热分解 8. 根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法错误的是( ) 第 8 题图 A. 四种金属中铜的金属活动性最弱 B. 金属活动性镁大于
3、锌 C. 铁与稀盐酸反应溶液最终变为黄色 D. Mg、Zn、Fe 三种金属与盐酸反应生成了 H2 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A. 碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时满足三个条件 C. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 利用铜加热的方法可以测定空气中氧气的含量，则木炭也可以 10. 下表为氢氧化钙在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是( ) 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 A. 0
4、时氢氧化钙的溶解度为 0.19 B. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 C. 将 60 时的氢氧化钙饱和溶液降温会析出晶体 D. 40 时，将 0.15 g 氢氧化钙加入到 100 g 水中充分溶解，得到溶液的质量为 100.14 g 11. 每年 5 月 12 日为“国家防灾减灾日”，每位公民都应该掌握正确的安全自救方法。下列措 施或处理方法正确的是( ) A. 发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 B. 高层建筑物起火，立即乘电梯撤离 C. 室内着火时，应立即打开门窗，让浓烟快速散去 D. 电烤炉着火时，立即用水浇灭 12. 二硫化亚铁(FeS2)常用于接触法制硫酸， 有
5、关反应的化学方程式为 4FeS211O2= 高温 2X 8SO2。下列有关叙述错误 的是( ) A. X 的化学式为 Fe2O3 B. 该反应的生成物都是氧化物 C. 该反应前、后原子的种类发生改变 D. 该反应中氧气与二氧化硫的质量比为 1116 13. 如图是实验室常用的一种气体制取装置。有关说法不合理 的是( ) 第 13 题图 A. 该装置适合于固液不加热型制取气体 B. O2、H2、CO2均可采用该装置进行制取 C. 该发生装置的优点是装置简单，操作简便 D. 应待导管口产生连续均匀的气泡时，再将导管放入水槽内的试管口 14. 设计实验方案是科学探究的重要环节。 以下化学实验设计中，
6、 能达到实验目的的是( ) A. 用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液 B. 用磁铁吸引的方法分离铁粉和四氧化三铁 C. 用氢氧化钡溶液鉴别硫酸铵溶液和硫酸钠溶液 D. 用无色酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质 二、填空题(每空 2 分，共 28 分) 15. 选择下列物质填空(填序号)：浓硫酸 不锈钢 明矾 CO(NH2)2 (1)可用作氮肥的是 ； (2)可用于某些气体干燥的是 ； (3)可用于制造炊具的是 ； (4)可用于净水的是 。 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 请根据下表(元素周期表的部分内容)， 回答有 关问题： 第 16 题图 (1)氧元素的质子数为 ； (2)钠元
7、素和氟元素组成化合物的化学式为 ； (3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化 学性质的是 (填字母序号)。 a. C 和 Ne b. Be 和 Mg c. Al 和 Si d. S 和 O 17. 近年来，可燃冰在绿色清洁、提高能源利用效率等方面的优势越发突出，其主要成分为 甲烷水合物，如图是甲烷燃烧的微观反应示意图： 第 17 题图 (1)“”中的微观结构示意图为 。 (2)写出上述反应的化学方程式 。 (3)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径， 下列利用了新能源的是 (填字母)。 18. 初中实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，他们既有相
8、似之处、又有不同之点。 第 18 题图 (1)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有 。 (2)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠 溶液反应的化学方程式 。 (3)某同学用如图所示的实验来区分稀盐酸和稀硫酸，观察到的现象为 _。 (4)硝酸在光照条件下易发生分解生成 NO2、 O2以及一种常见液体氧化物， 该反应的化学方程 式为 。 三、简答题(每小题 4 分，共 8 分) 19. 据报道，金属锈蚀已经成为金属资源浪费的主要形式，防止金属锈蚀已成为科学和技术 领域的重大问题。 (1)写出一条防止金属锈蚀的措施。 (2)除防止金属锈蚀外
9、，还有哪些保护金属资源的有效途径(答一点即可)。 20. 某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测 得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示： 第 20 题图 (1)该实验是将哪种溶液向哪种溶液中滴加？ (2)若向 c 点所示的溶液中放入几粒锌粒，观察到的现象是什么？ 四、实验题(第 21 题 6 分，第 22 题 6 分，共 12 分) 21. 某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成： 第 21 题图 交流讨论： (1)图一中铜片上的白磷燃烧， 热水中的白磷不燃烧， 说明燃烧条件之一是 ； (2)与图一比较，采用图二装置进行燃烧条件的探究
10、，优点是 ； (3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到 了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。 22. 某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。反 应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况： 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠和碳酸钠 氢氧化钠 (1)小新取少量溶液于试管中， 滴加过量稀盐酸， 发现无气泡产生， 说明情况 (填序号) 是不可能的。 (2)如果情况是正确的，请设计合理的实验方案进行验证(写出实验步骤和现象)。 _。 五、计算题(第 23 题 4 分，第 24 题 6 分，共 10 分
11、) 23. 乙醇汽油的使用可节约化石能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用质量分数为 90% 的普通汽油和 10%的燃料乙醇(C2H6O)调和而成。请计算(直接写出结果)： (1)乙醇中碳、氢、氧元素的质量比。 (2)若要配制乙醇汽油 25 t，则需要乙醇的质量是多少？ 24. 取含氯化钠杂质的纯碱样品 24.4 g，加入 100 g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 120 g。所涉及化学方程式为 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2，请计算该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数？(结果保留一位小数) 1. A 2. D 3. A 4. A 5. D 6. D 7. A 8. C
12、 9. C 10. D 11. A 12. C 13. B 14. C 15. (1)(2 分) (2)(2 分) (3)(2 分) (4)(2 分) 16. (1)8(2 分) (2)NaF(2 分) (3)bd(2 分) 17. (1)(2 分) (2)CH42O2= 点燃 CO22H2O(2 分) (3)ABC(2 分) 18. (1)氢离子(或 H )(2 分) (2)HClNaOH= NaClH 2O(2 分) (3)A 试管中无明显现象，B 试管中有白色沉淀产生(2 分) (4)4HNO3= 光照 4NO22H2OO2(2 分) 19. (1)给金属表面刷漆、涂油(合理即可)。(2
13、 分) (2)金属资源的回收利用(或寻找金属的替代 品等，合理即可)。(2 分) 20. (1)该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中。(2 分)(2)有气泡产生。(2 分) 21. (1)燃烧需要与氧气(或空气)接触(2 分) (2)环保(合理即可)(2 分) (3)氧气(或空气)(2 分) 22. (1)(2 分) (2)取少量澄清石灰水和碳酸钠溶液反应后的上层澄清溶液通入二氧化碳， 可 观察到有白色沉淀生成(合理即可)(4 分) 23. (1)1238(2 分) (2)2.5 t(2 分) 24. 根据题干可知反应后生成二氧化碳的质量为 24.4 g100 g120 g4.4 g。(1 分) 解：设该样品中纯碱的质量为 x Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(2 分) 106 44 x 4.4 g 106 44 x 4.4 g x10.6 g(1 分) 则该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数为10.6 g 24.4 g100%43.4%(1 分) 答：该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数约为 43.4%。(1 分)
