1、 第第九九单元单元 溶液溶液 课题课题 3 溶液的浓度溶液的浓度 一、一、溶解度溶解度 1定义定义 在一定温度下，某固态物质在_g 溶剂里达到_时所溶解的质量，叫做这种固态物 质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在_里的溶解度。 2饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系 （1）溶质质量溶剂质量饱和溶液质量=_。 （2）= 溶解度溶质质量 100溶剂质量 。 （3） = 100g 溶质质量溶质质量溶解度 饱和溶液质量溶质质量溶剂质量溶解度 。 二二、溶解度溶解度曲线曲线 1概念概念 在平面直角坐标系中用横坐标表示_，纵坐标表示_，
2、通过实验测出某物质在不同温度下 的_，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，这条曲线就称为溶解度曲线。 2溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义 （1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 （2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是_溶液。 （3）两条曲线的交叉点表示两种溶质在_下具有相同的_。 （4）在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是_溶液。 （5）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中 溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时该溶液叫做过饱和溶液）。 3溶
3、解度曲线的变化规律溶解度曲线的变化规律 （1）陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大， 如硝酸钾。 从溶液中析出该物质时， 可采取_ 的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 （2）缓升型 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。从溶液中析出该物质时，可采取_的方法；并 可采取_的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 （3）下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。从溶液中析出该物质时，可采用_ 的方法；并可通过_的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 【答案】一、1100 饱和状态 水 2 （1）溶解度 100 g （100 g +溶解度）
4、 二、1温度 溶解度 溶解度 2 （2）饱和 （3）某一温度 溶解度 （4）不饱和 3 （1）降温结晶 （2）蒸发结晶 蒸发溶剂 （3）升温结晶 升温 1查出某物质在不同温度时的溶解度。 2比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3可以确定温度对溶解度的影响状况。 4根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5确定某种物质从溶液中结晶的方法。 （1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 （2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶 体。 6根据溶解度曲线，计算一定温度下，某物质
5、的饱和溶液的溶质质量分数，溶质质量分数= 100g 溶解度 溶解度 。 7相同质量的两种饱和溶液，若从相同温度下降温到相同温度时，溶解度变化大的析出晶体多。 8根据溶解度曲线随温度的变化，确定溶液溶质质量分数的变化。 （1）若改变温度，溶解度增大，则该溶液的溶质质量分数保持不变，若为饱和溶液，改变条件后溶液的浓 度仍为原饱和溶液的浓度， 可以根据原温度下的溶解度进行计算， 溶质质量分数= 100g 原温度下溶解度 原温度下溶解度 100%。 （2）若改变温度，溶解度减小，则饱和溶液有溶质析出，溶质质量分数减小，但仍为饱和溶液，此时溶质 质量分数用该温度下的溶解度进行计算，溶质质量分数= 100
6、 g 溶解度 溶解度 100%。 （3）若改变温度，溶解度减小，则 m g 饱和溶液析出溶质的质量=m g 12 1100 (SS ) g+S 。 9根据一定温度下溶解度的大小，判断相同质量的不同溶质完全溶解需要水的质量，溶解度越大说明溶解 能力越大，溶解时需要的水越少。若溶质的质量为 m g，完全溶解时（恰好饱和）需要水的量= m g 100 g S ， 形成的饱和溶液的质量= 溶质质量 溶液质量分数 = m g 100 g+S S 。 10根据溶解度比较饱和溶液溶质质量分数分数大小。不同条件下的饱和溶液，溶质的质量分数只与溶解 度大小有关，溶解度越大，溶质的质量分数越大。 典例典例 1 某
7、物质的溶解度曲线如图。t 时，160 g 37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为 50%。下列方法正确的是 A蒸发 40 g 水，改变温度至 t1 B蒸发 50 g 水，改变温度至 t2 C加入 20 g 溶质，改变温度至 t2 D加入 65 g 溶质，改变温度至 t3 【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之 为不饱和溶液。=100% 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ，t 时 160 g 37.5%的该物质的饱和溶液中溶质 的质量为 160 g 37.5%=60 g，则溶剂的质量为 100 g，饱和溶液溶质的质量分数=
8、溶解度 （溶解度+100 g） 100%。A、温度为 t1 时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75 g 175 g100%43%，不可能得到溶质质量 分数为 50%的溶液， 错误； B、 t2 该物质饱和溶液溶质的质量分数=100 g 200 g 100%=50%， 将 160 g 37.5% 的溶液蒸发 50 g 水后，溶液溶质的质量分数为 60 g 110 g100%54.5%，即有溶质析出得 t2 时的饱和溶 液，质量分数为 50%，正确；C、t2 ，该物质的溶解度为 100 g，所以加入 20 g 溶质后能完全溶解，溶液 溶质的质量分数为 80 g 180 g100%44.4%，错误；D
9、、加入 65 g 溶质，改变温度至 t3 所得溶液为 t3 时 的饱和溶液，质量分数大于 50%，错误。故选 B。 【答案】B 典例典例 2 如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。 （1）P 点表示的含义是_。 （2）将相同质量 t2 时的 a、b、c 饱和溶液的温度降低到 t1 时，析出晶体最多的是_。 （3）将 t1 时的 a、b、c 饱和溶液的温度升高到 t2 时，溶质质量分数由小到大的顺序是_。 （4）t2 时，将 40 g a 物质放入盛有 50 g 水的烧杯中，所得溶液溶质质量分数为_。 （5）当 a 中混有少量 b 时，可采用_的方法提纯 a。 【解析】
10、 （1）P 点表示的含义是：在 t1 时，a、c 溶解度相等为 20 g。 （2）c 的溶解度随温度降低而增 大，降温时，变为不饱和溶液，无晶体析出，a、c 的溶解度随温度降低而减小，其中 a 的溶解度受温度 影响较大，降温时析出的晶体多。故将相同质量 t2 时的 a、b、c 饱和溶液的温度降低到 t1 时，析出 晶体最多的是 a。 （3）温度升高到 t2 时，a、b 的溶解度增大，溶质质量分数不变，c 的溶解度减小， 溶质质量分数减小。根据饱和溶液的溶质质量分数= 100 g 溶解度 溶解度 100%，可知 t1 时，a、c 的饱和 溶液溶质质量分数相等，b 的饱和溶液溶质质量分数大于 a、
11、c 的饱和溶液，故温度升高到 t2 时，溶质 质量分数由小到大的顺序是 cab。 （4）t2 时，a 的溶解度是 50 g，即该温度时，100 g 水中最多能 溶解 50 g a，则 50 g 水最多能溶解 25 g a，所得溶液溶质质量分数为 25g 100 50g25g =33.3%。 （5）a 的 溶解度受温度影响较大，对于受温度影响较大的物质用降温结晶的方法提纯。 【答案】 （1）t1 时，a、c 溶解度相等为 20 g （2）a （3）cab （4）33.3% （5）降温结晶 、 1如图所示是甲物质的溶解度曲线。把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 A溶剂的质量一定
12、变小 B溶液的质量可能不变 C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量一定不变 2如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是 Ab 物质为易溶物质 Ba、c 两物质的溶解度相同 C温度升高，c 物质溶解度减小 D50 时，a 物质的溶解度为 50 g 3如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B35 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 60 C降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D10 时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 4如图是 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 AM 的溶解度受温度影响较大 B20 时
13、，M、N 的溶解度相同 C40 时，将 35 g M 加入 50 g 水中所得溶液的质量为 85 g D40 时，M、N 饱和溶液溶质质量分数大小关系是 MN 5将质量均为 30 g 的甲、乙两种固体分别加入到 50 g 水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如 图所示，下列说法正确的是 A甲的溶解度随温度升高而增大 Bt1 时，甲、乙的溶解度均为 20 g C温度由 t2 降低到 t1 时，甲溶液析出 5 g 固体 Da、b、c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab 6甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 At1 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 Bt1 时，
14、取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解 Ct1 时，取少量甲的饱和溶液升温到 t2 ，变成不饱和溶液 Dt2 时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲乙 7如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将 t3 时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ，只 有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为_（填“X”或“Y”） ；甲和乙的溶解度相等时的温 度为_；t3 时，将 30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为 _g。 8如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A30 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 40% B20 时，甲、乙的饱和溶液
15、中所含溶质的质量一定相等 C将等质量的甲、乙固体，分别配成 30 的饱和溶液，所需水的质量：甲乙 D将 20 时甲、乙的饱和溶液升温到 30 ，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等 9t 时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。下列 说法正确是 A由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大 B由图可知，t 时，该物质的溶解度为 40 CN 点表示的溶液中，溶质的质量分数为 20% DP 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相同 10如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图，请回答： （1）A、B、C 三种物质的溶解度受温度影响最大的是_。 （2）t1
16、时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_。 （3）将接近饱和的 A 溶液变成饱和溶液的方法是_。 （4）在 t2 时，将 15 g C 物质加入到 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为_。 112018聊城如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 At1 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B由 t2 降温到 t1 ，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 Ct2 时，将 40 g 甲物质加入 50 g 水中，充分溶解后溶液的质量为 90 g Dt2 时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 122017 苏州氯化钠和硝酸钾两种固
17、体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C40 时，将 35 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 39.0% D将 20 的硝酸钾饱和溶液升温至 60 ，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发） 132018广东 下图为两物质的溶解度曲线。请回答: （1）50 时，Na2Cr2O7的溶解度为_g；60 时溶解度：Na2Cr2O7_Na2SO4(填“”)。 （2）在 50 时，把 210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到 10 时，析出 Na2Cr2O7_g (假设不含结晶水
18、)。 1 【答案】B 2 【答案】B 【解析】A、20 时，b 的溶解度大于 10 g，故 b 物质为易溶物质，正确；B、在一定的温度下比较物质 的溶解度，在 20 时 a、c 两物质的溶解度相同，错误；C、据图可以看出，温度升高，c 物质溶解度减 小，正确；D、据图可以看出，50 时，a 物质的溶解度为 50 g，正确。故选 B。 3 【答案】C 【解析】A、溶解度的大小与温度有关，错误；B、35 时，甲的溶解度是 60 g，故溶质的质量分数为 60g 100g60g 100%=37.5%，错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故降低温度可使接近饱和 的甲溶液变成饱和溶液，正确；D、1
19、0 时甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，不饱和的两 种溶液中溶质的质量分数不一定相等，错误。故选 C。 4 【答案】C 5 【答案】D 【解析】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，错 误；B、t1 时，剩余固体都是 10 g，说明溶解了 20 g，甲、乙的溶解度均为 40 g，错误；C、温度由 t2 降低到 t1 时，固体减少 5g，应该是溶解了 5 g，错误；D、c 中剩余固体最少，a 中次之，b 中剩 余固体最多，所以 a、b、c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是 cab，正确。故选 D。 6 【答案】C 【解析】A、t1 时，甲、
20、乙两种物质的溶解度相等，但未指明溶液的状态，故无法比较溶质质量分数的 大小，故错误；B、根据饱和溶液的概念可知，t1 时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙， 但不能溶解甲，故错误；C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，故 t1 时，取少 量甲的饱和溶液升温到 t2 ，变成不饱和溶液，正确；D、由于 t2 时甲、乙两种物质的溶解度大小关 系是甲乙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲乙，所以用等质量的甲、乙配成 t2 时饱和溶液所 需水的质量是乙甲，故错误。故选 C。学科%网 7 【答案】Y t2 70 【解析】t3 时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ，只有甲
21、的溶液中有固体析出，说明 甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的溶解度曲线为 Y。通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的 溶解度相等时的温度为 t2 。t3 时，甲物质的溶解度是 50 g，将 30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液， 设需加水的质量为 x， 根据稀释前后溶质质量相等列等式： 30 g 50g 50g100g 100%= （30 g+x） 10%，x =70 g。 8 【答案】D 9 【答案】D 【解析】A、该图是饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的关系曲线，故无法判断温度升高，该物质的溶解度 增大，故 A 错误；B、由图可知，t 时，该物质的溶解度为 40 g，故 B
22、错误；C、N 点表示的溶液中， 溶质的质量分数为 20g 100g20g 10020%，故 C 错误；D、P 点、Q 点均表示该物质在 t 时的饱和 溶液，溶质的质量分数相同，故 D 正确。故选 D。 10 【答案】 （1）A （2）CBA （3）加溶质（或蒸发溶剂；或降温） （4）20% 【解析】（1）由物质的溶解度曲线可知，A、B、C 三种物质的溶解度受温度影响最大的是 A。（2）由 物质的溶解度曲线可知，t1 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 CBA。（3）将接近饱和的 A 溶液变成饱和溶液的方法是加溶质或蒸发溶剂等。（4）在 t2 时，C 的溶解度是 25 g，将 15 g C 物
23、 质加入到 50 g 水中，充分搅拌后，只能够溶解 12.5 g，所得溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为 25g 100g25g 100%=20%。 11 【答案】A 【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数= 100 g 溶解度 溶解度 100%，t1 时，甲、乙的溶解度 相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和 溶液析出晶体的质量，错误；C、t2 时，甲的溶解度为 50 g，即 100 g 水中最多溶解 50 g 的甲，40 g 甲加入 50 g 水中，充分溶解后只能溶解 25 g，所得的溶液质量为 75 g，错误；D、t2 时，甲的溶
24、解度 大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选 A。 12 【答案】C 13 【答案】 （1）110 （2）50 【解析】 （1）由溶解度曲线可知，50 时，Na2Cr2O7的溶解度为 110 g；由溶解度曲线可知，60 时， Na2Cr2O7的溶解度曲线位于 Na2SO4的上方，故溶解度：Na2Cr2O7Na2SO4。 （2）根据溶解度曲线可知， 50 时，Na2Cr2O7的溶解度为 110 g；10 时，Na2Cr2O7的溶解度为 60 g。结合改变温度，溶解度减 小，则 m g 饱和溶液析出溶质的质量=m g 12 1100 (SS ) g+S ，在 50 时，把 210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到 10 时，析出 Na2Cr2O7的质量=210 g 1 ( 0 11 0 0g6 g+ 0g) 110g =50 g。学科&网
