1、江淮十校江淮十校 2019 届高三第三次联考理科综合能力测试（化学部分）届高三第三次联考理科综合能力测试（化学部分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 Mg-24 Bi-209 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。是符合题目要求的。 1.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为 96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶 石，其工艺流程如下： 据此分析，下列观点不正确的是 A. 滤渣
2、 A的主要成分是 CaSO4 B. 上述流程中，所涉反应没有复分解反应 C. “操作 i”不可用硅酸盐质设备进行分离 D. 流程中可循环使用的物质除 H2SO4、SiO2外，滤液 B 经浓缩后也能循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】 结合框图反应的反应物是 CaF2、SiO2、H2SO4，生成物为 H2SiF6和滤渣 A，根据原子守恒知 A 为硫酸钙； 由反应知操作为过滤，再根据生成的产物判断反应类型即可。 【详解】A.根据图示,反应的反应物是 CaF2、SiO2、H2SO4,，生成物为 H2SiF6和滤渣 A,，故滤渣 A 的主要 成分是硫酸钙，故 A 正确;B.H2SiF6与 Na2S
3、O4的反应属于复分解反应,，故 B 错误;C.操作 i 所得滤液中 F-水 解生成的 HF 腐蚀硅酸盐质设备，所以“操作 i“不能用硅酸盐质设备进行分离，故 C 正确；D.根据题意， 反应的离子方程式为 3Na+4NH+ +6F- + AlO2-+2H2O= Na3AlF6+4NH3H2O，滤液 B的上要成分是氨水， 经浓缩后可以循环使用;故 D正确；答案：B。 2.化学与生活密切相关。下列关于生活用品的观点不合理的是 A. 保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维 B. 羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质 C. 玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到 D. 漂白液、漂粉精均
4、可用于游泳池以及环境的消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A.保鲜膜属于塑料，是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶，棉布围裙的成分是棉花，是天然纤维，故 A 错误。B. 羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质，故 B 正确；C. 玻璃纸是以棉浆、木浆等天 然纤维制成，乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到，故 C 正确；D. 漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具 有强氧化性，可用于游泳池以及环境的消毒，故 D 正确；答案：A。 3.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统 称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油
5、90%以上是柠檬烯(柠 檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下： 将 12 个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约 30mL水； 松开活塞 K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞 K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水 蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 下列说法不正确的是 A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成 B. 蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热 C. 为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计 D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】 A.柠檬烯不溶于水,密度比水小，
6、 因此当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成,故 A 项正确;B. 蒸馏结束后,为防止倒吸,先把乙中的导气管从溶液中移山,再停止加热,故 B 项正确;C.长玻管可作安全管，平 衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸， 温度计在甲装置中没啥作用,故 C项错误;D.因为得到的精油中含有其它 成分，所以要想得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的,故 D项正确。答案：C。 4.乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异 构体 M 有如下性质： 0.1mol M 分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应， 产生的气体在相同状况下的体积相同， 则 M的结构最多有
7、(不考虑空间异构) A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 12 种 【答案】D 【解析】 【详解】乳酸乙酯分子式为 C5H10O3，由题意可判断,M 中含有两个官能团，一个是羧基，一个是羟基， 则 M可视作两个官能团分别取代丁烷后的产物。 若羧基在 1号碳上,羟基可以在 1 号、2 号、3号、4号碳四种情况；若羧基在 2号碳上，羟基可以在 1 号、2号、3 号、4 号碳四种情况；若 羧基在 6号碳上，羟基可以在 5(同 7、8 号)碳一种情况;若羧基在 5号碳，羟基可在 5、6、7号(同 8号)碳 三种情况，因此共有 12 种。结合上述分析可知答案：D。 5.A、B、C、D、E、F
8、为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得 B的单 质，C与 A、F两元素原子序数之差的绝对值都是 8，E 的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子 半径。下列说法正确的是 A. B元素一定位于第二周期第A族 B. A元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C. D单质的熔点高于 E，则 D 的金属性强于 E D. F氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性 【答案】B 【解析】 【详解】工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气；C与 A、F两元素原子序数之差的绝对值都是 8，一 般情况下，短周期同主族相邻周期元素原子序数之差为 8，因此 A是
9、氢、C是氟、F是氯、B是氮或氧；第 三周期离子半径最小的简单离子是 Al3+，因此 E是铝、D 是钠或镁。则 A.B位于元素周期表中第二周期第 VIA族或第二周期第 VA族， 故 A错误； B.H与其他元素主要形成共价化 合物如水、烃等，也可以形成离子化合物如 NaH、MgH2等，故 B正确；C.Na 或 Mg的熔点低于 Al，与两 者金属性强弱无关，故 C错误；D.Cl的最高价氧化物水化物高氯酸是酸性最强的含氧酸，该选项没有“最 高价”限制，故 D 错误。答案：B。 【点睛】考查元素周期表和元素周期律的相关知识。突破口分离液态空气获得 B 的单质，E 的简单离子半径 均小于同周期其它元素的简
10、单离子半径，C与 A、F两元素原子序数之差的绝对值都是 8，进而推测相应元 素种类。 6.金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图 所示。下列说法正确的是 A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B) B. 电池放电过程中，若转移 1mol 电子，则 M 电极质量减小 12g C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：B+3F3e=BiF3 D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据电子流向可知 M 为原电池的正极，N 为原电池的负极，阴离子由正极移向负极，由图可知 氟离子移动方向是(
11、A),故 A 错误；B。根据负极反应：Mg-2e-= Mg2+,电池放电过程中，若转移 1mol 电子， 则 N 电极质量减小 12g,故 B错误；C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：Bi+3F3e=BiF3,故 C正确； D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将化学能转化为电能，故 D 错误；答案：C。 【点睛】本题的突破口：电子得流向。根据电子的流向判断正负极和阴阳极，再根据电极反应的特征，判 断相应的选项。 7.向某 Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的 BaCl2，测得溶液中与1gc(Ba2+)的关系如 图所示，下列说法不正确的是 A. 该溶液中DE C. A、B、
12、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差 D. D点对应的溶液中一定存在 2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH)+c(Cl) 【答案】B 【解析】 【详解】A.结合 Kh(CO3 2-)= c(HCO 3 -)c(OH-)/c(CO 3 2-);K h(HCO3 -)= c(H 2CO3)c(OH -)/c(HCO 3 -),混合溶液中两表 达 式c(OH -) 相 同 ， 由 于 Kh(CO3 2-)K h(HCO3 -) , 故 H20 (4). 是 (5). CH4 (6). sp 3 (7). HAlNa (8). LaNi5 (9). M/NAd (
13、10). 610 30/(N Aa 2 csin60M) 【解析】 【详解】(1)基态 O 原子的核外电子排布为 1s22s22p4，分别占据 K、L能层，1s、2s、2p三个能级,2p为最 高能级排布 4个电子，有 4 种不同的运动状态;答案：2;4。 CH4是正四面体结构,键角 109 28，；H2O是 V型分子,键角 104 30， ；CO2是直线型分子,键角为 180 , CH4、 H2O、CO2分子键角从大到小的顺序是 CO2CH4H2O；在 H3BNH3中的 B与 N原子之间存在配位键。答案： CO2CH4H2O；是。 (2) AlH4为含有 5 个原子的阴离子，价电子数为 3+1
14、4+1=8,与 AlH4互为等电子体的分子有 CH4。AlH4- 的中心原子价层电子对数为 4,且中心原子不含孤对电子,所以其立体构型是正四而体形，Al原子的杂化轨道 类型是 sp3杂化。 金属性越强， 电负性越小， 其电负性由大到小的顺序为 HAlNa。 答案： CH4； sp3； HAlNa。 (3) 根据该合金的晶胞图可知,晶胞中心有一个镍原子，其他 8个镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点, 所以晶胞实际含有的镍原子为 1+1/28=5，晶胞实际含有的镧原了为 81/8=1，所以晶体的化学式 LaNi5。 答案：LaNi5。 一个晶胞的质量 m=M/NA,根据 m= V=V d 即
15、V=M/NAd;答案：M/NAd。 LaNi5合金储氢后的密度 p=m(晶胞中的 H)/V(晶胞)=1 6/ NA(a10-10)2c10-10sin60 ，由定义式 可知储氢能力= =61030/(NAa2csin60M) 12. 以芳香烃 A为原料制备某重要医药中间体 F的合成路线如下： 试回答下列问题： (1)B的化学名称为_。 (2)F中所含官能团的名称为_。 (3)由 A 生成 B和由 D生成 E反应类型分别是_、_。 (4)已知 G的分子式为 C4H9Br2N，在一定条件下 C 与 G反应生成，写出该反应的化学方程式 _。 (5)写出同时满足下列条件的 D 的两种同分异构体的结构简
16、式_、_。 含有苯环，且分子中含有 4种不同化学环境的氢； 既能与盐酸反应，又能发生银镜反应。 (6)请以、(CH3)2SO4、CH3CH2OH为原料，结合本题信息和流程图中的图例，写出制备 的合成路线流程图(其它无机试剂任选)。 _。 【答案】 (1). 2 -硝基甲苯或邻硝基甲苯 (2). 酯基、肽健(或“酰胺键“) (3). 取代反应 (4). 氧 化 反 应 (5). (6). (7). (8). 【解析】 【分析】 由 A 为芳香烃以及 A 转化 B 的反应条件,结合 B 的分子式，可判断 A 是,B 是，结合 B 到 C 的条件可知 C 为。在观察到的结构变化，结合 G 的分子式推
17、测出 G 的结构 筒式为 BrCH2CH2NHCH2CH2Br。(6)根据题干 E 转化为 F 的信息，可将羟基转化为-OCH，根据题干 B 转化为 C 的 信息,可将硝基转化为氨基，已知乙醇能和浓氢溴酸反应生成溴乙烷，再结合问题(4)中的新知识，合成 。 【详解】(1)结合上述分析知 B 的化学名称为 2 -硝基甲苯或邻硝基甲苯；答案：2 -硝基甲苯或邻硝基甲苯。 (2)由 F 的结构简式可知 F 中所含官能团的名称为酯基、肽健(或“酰胺键“)。答案：酯基、肽 健(或“酰胺键“) (3)A 生成 B 的过程中硝基取代了苯环上的氢原子，属了取代反应；D 生成 E 的甲基被氧化为羧基，属于氧 化
18、反应。答案：取代反应；氧化反应。 (4)现察到的结构变化，结合 G 的分子式推测出 G 的结构筒式为 BrCH2CH2NHCH2CH2Br,据此写出化学方程 式:；答案： 。 (5)根据 D 的同分异构体性质,可推侧出其含有的官能团氨基和醛基，说明另外两种化学环境的氢原子分别 在甲基和苯坏上。因能与盐酸反应，故含有-NH2,又能发生银镜反应说明含有-CHO,据此写出 ;答案：。 (6)以、(CH3)2SO4、CH3CH2OH 为原料，制备的合成路线流程图为： 。答案：。 【点睛】突破口：根据 D 的结构简式和 A、B、C 之间的反应条件及分子式逆推 A、B、C 的结构简式，再结 合各步的反应条件及官能团的性质解答相应的问题。
