1、 化学科试题化学科试题 注意事项：注意事项： 1. 1. 答第答第 I I 卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。 第第卷卷(42(42 分分) ) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H- -1, C1, C- -12, O12, O- -
2、16, Na16, Na- -23, Mg23, Mg- -24, 24, N N- -14,Cl14,Cl- -35.5,Fe35.5,Fe- -56,Cu56,Cu- -64,Ca64,Ca- -40,S40,S- -3232 一、单项选择题（本题共一、单项选择题（本题共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。 ） 1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A. 75%的酒精溶液可作消毒剂 B. 催化转化器可有效降低汽车尾气中 CO、NOx等
3、的排放 C. 铁粉放在食品袋中作抗氧化剂 D. 蓝矾可作饮用水的净水剂 【答案】D 【解析】 【分析】 A.酒精可使蛋白质发生变性； B.化剂条件下 CO与 NOx反应生成 CO2和 N2； C.Fe 具有还原性； D.蓝矾溶于水含有毒的铜离子。 【详解】A.酒精可使蛋白质发生变性，且酒精浓度小杀菌不彻底，浓度太大在细胞壁上形成一层膜阻止酒 精进入，消毒效果也差，因此常用 75%的酒精可作消毒剂，A正确； B.在催化剂条件下汽车尾气中 CO与 NOx会反应生成无毒、无害的 CO2和 N2，因此催化转化器可有效降低 汽车尾气中 CO、NOx等的排放，B正确； C.Fe 具有还原性，铁粉放在食品袋
4、中可与包装袋内的氧气反应，从而可阻止食品氧化变质，作抗氧化剂，C 正确； D.蓝矾溶于水电离产生有毒的 Cu2+，不能用于净水；而明矾溶于水，电离产生的 Al3+是轻金属阳离子，没 有毒性，Al3+水解产生氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体物质，使之形成沉淀除去，起净水作用，可以作饮 用水的净水剂，D错误； 故合理选项是 D。 【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，注意元 素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与灵活应用能力，难度不大。 2.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A. 72gCa02与 KHS 的混合物中含有的阴离
5、子的数目为 NA B. 足量的 Mg 与 0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为 0.4 NA C. 25时，pH=2 的 H2S04,溶液中含有的 H+数目为 0.01 NA D. 标准状况下 22.4 L 氩气含有的质子数为 18NA 【答案】C 【解析】 【详解】ACaO2与 KHS 摩尔质量都是 72g/mol，72gCaO2与 KHS的混合物为 1mol，CaO2与 KHS所含阴 阳离子个数比都是 1：1，即 72gCaO2与 KHS的混合物中含有的阴离子的数目为 NA，故 A正确； B.根据 2Mg+CO2=2MgO+C反应可知，0.1molCO2充分反应转移的电子数目为 0
6、.4NA，故 B正确； C题干中没指明溶液的体积无法计算，故 C 错误； D标准状况下 22.4 L氩气物质的量为 1mol，氩原子含有 18 个质子，所以标准状况下 22.4 L氩气含有的质 子数为 18NA，故 D正确； 故选：C。 3.分子式为 C4H10O 的醇与分子式为 C4H8O2的羧酸发生酯化反应， 生成酯的结构可能有 （不考虑立体异构） ( ) A. 4 种 B. 6 种 C. 8 种 D. 10 种 【答案】C 【解析】 分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)C H2CH3、-CH2CH(
7、CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别 为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同 分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2 4=8种，故选C。 点睛：本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查。 可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法。 4.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 选 项 操作和现象 结论 A 向盛有 2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴
8、 0.1mol/LKCl 溶液，再 滴加 0.1mol/LKI 溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀 H2SO4溶液，溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与 H2SO4不反应 C 在 KI 溶液中滴加少量氯水，再加入 CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液 呈紫红色 氯的非金属性比碘强 D 用 pH 试纸测定同浓度的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH， pH(NaClO)pH(CH3COONa) 弱酸的酸性： HClOZR B. X2Z2的电子式为： C. X2Z 的沸点比 X2W 的
9、沸点高 D. Y 元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装 【答案】B 【解析】 X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低 化合价代数和为2, 则Y为N元素，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，可知R为Na元素，Z为O 元素，Z和W是同族元素，则W为S元素，根据周期数之和为11，则X为第一周期的H元素；AO2-和Na+的 离子结构相同，核电荷数大离子半径小，S2-比O2-、Na+多一个电子层，离子半径最大，则简单离子半径大 小顺序为：S2-O2-Na+，故A正确；BH2O2是共价化合物，其电子式为
10、，故B错误；CH2 O分子间存在氢键，其沸点比H2S的沸点高，故C正确；D常温下Al遇浓硝酸钝化，则常温下浓硝酸溶液 可以用铝制容器盛装，故D正确；答案为B。 7.常温下，向 1L0.1mol/LNH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH4 +与 NH 3H2O 的变化趋势如右图所示（不 考虑体积变化和氨的挥发） 。下列说法不正确的是 A. M 点溶液中水的电离程度比原溶液小 B. 在 M 点时，n(OH -)-n(H+)=(a-0.05)mol C. 随着 NaOH 的加入，c(H +)/c(NH 4 +)不断增大 D. 当 n(Na0H)0.1mol 时，c(Na +)=c(NH
11、 4 +)+c(NH 3H2O) 【答案】C 【解析】 AM 点是向 1L0.1mol/LNH4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离 子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水 的电离程度，A 正确；B在 M 点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+） ， n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B 正确；C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常 数分析，c(H+)c(NH3 H2O)/c(NH4+)c(NH3
12、H2O)=Kh/c(NH3 H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水 合氨浓度增大，平衡常数不变，则 c(H+)/c(NH4+)减小，C 错误；D向 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入 NaOH 固体后，当 n（NaOH）=0.1mol 时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中 c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3 H2O)，D 正确；答案选 C。 8.亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。它是有机合 成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2在常温常压下合成。 （1）实验室制备原料气 NO 和 Cl2的装置如下图
13、所示： 实验室制 Cl2时，装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置 B 中盛放的试剂为_，其作 用为_。 （2）将上述收集到的 Cl2充入 D 的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。 NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的电子式为_。 装置 D 中发生的反应方程式为_。 如果不用装置 E 会引起什么后果_。 某同学认为装置 F 不能有效吸收尾气中的某种气体， 该气体为_， 为了充分吸收尾气， 可将尾气与_ 同时通入氢氧化钠溶液中。 （3） 工业上可用间接电化学法除去 NO， 其原理如下图所示， 吸收塔中发生的反应为： NO+S2O4 2+H 2ON2+HSO3
14、 。 吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 阴极的电极反应式为_。 【答案】 (1). MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+H2O (2). 饱和食盐水 (3). 除去 Cl2 中 HCl 气 体 (4). (5). 2NO + Cl2 = 2NOCl (6). F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致 产品水解 (7). NO (8). O2 (9). 1:1 (10). 2HSO3 + 2H+ + 2e= S 2O4 2 + 2H 2O 【解析】 （1）实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方 程式为：MnO2 + 4HC
15、l MnCl2+Cl2+H2O；浓盐酸易挥发，产生的氯气中含有氯化氢气体，在装置 B 中 盛放饱和食盐水，其作用是除去 Cl2 中 HCl 气体； （2）NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，各 原子最外层电子数分别为 5、6、7，各需要形成的电子对为 3、2、1，则 NOCl 的电子式为：； 装置 D 中是先通入的干燥氯气与干燥的 NO 反应制取 NOCl， 其发生的反应方程式为： 2NO + Cl2 = 2NOCl； 亚硝酰氯(NOCl) 遇水易水解，如果不用装置 E 则 F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解；氯 气能与氢氧化钠溶液反应，但 NO 不能反应，也不溶于水，
16、则装置 F 不能有效吸收尾气中的 NO 气体，为了 充分吸收尾气，可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中； （3）吸收塔内发生反应的化学方程式为： 2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3，其中氧化剂是 NO，还原剂是 S2O42，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 1： 1；阴极 HSO3得到电子生成 S2O42，其电极反应式为：2HSO3 + 2H+ + 2e= S2O42 + 2H2O。 9.NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含 Fe、Ca、Mg 等杂质)为原料生产 NiCl2，继而 生产 Ni2O3的工艺流程如下： 流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如
17、下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的 pH 1.1 6.5 7.1 沉淀完全的 pH 3.2 9.7 9.2 (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。 (2)加入 H2O2时发生主要反应的离子方程式为_。 (3)“除铁”时，控制溶液 pH 的范围为_。 (4)滤渣 B 的主要成分的化学式为_。 (5) 已知：Ksp(NiCO3)1.4210 7。为确保沉镍完全(即溶液中 c(Ni2)_molL1。 (6)“氧化”生成 Ni2O3的离子方程式为_。 【 答 案 】 (1). 增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末
18、或延长浸泡时间等) (2). 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (3). 3.27.1 (4). MgF2、CaF2 (5). 0.142 (6). 2Ni2ClO4OH=Ni2O3Cl2H2O 【解析】 （1） 为了提高金属镍废料浸出的速率， 还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)；（2） 双氧水氧化亚铁离子的方程式为 2Fe2H2O22H2Fe32H2O；（3）沉镍前要将和铁离子沉淀完全， 而 镍 离 子 不 能 产 生 沉 淀 ， 所 以 溶 液 的 pH 值 控 制 在 3.2 7.1 ； （ 4 ） 根 据 以 上 分 析 可 知 滤渣B的主要成分的化学式为
19、 MgF2、CaF2； （5）已知：Ksp(NiCO3)1.42 107，则溶液中c(Ni2)ca 【解析】 试题分析： （1）根据盖斯定律计算反应热； （2）根据 移动方向，可知 a 是正极，b 是负极； （3）根据平 衡状态的直接判据和间接判据判断平衡状态；利用三段式计算平衡常数；曲线反应速率加快、氢气的物 质的量增大；曲线反应速率加快、氢气的物质的量减小； 解析： （1） CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-802KJ/lmol CH3COH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-677kJ/mol 根据盖斯定律，22得 2CH4(g)+O
20、2(g)=2CH3OH(g) H= -250KJ/mol； （2）根据 移动方向， 可知 a 是正极，b 是负极，负极甲烷失电子生成二氧化碳和水，负极反应式为 CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O； （3）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 反应，气体系数和不同； A气体物质的量是变量，所以气体的总压强不再改变，一定平衡； B. 氢气是反应物、甲醇是生成物，H2与 CH3OH 的体积比不再改变，一定平衡； C根据 ，气体质量不变、容器体积不变，所以密度是常量，气体的密度不再改变，不一定平衡； D消耗 CO,生成 CH3OH 都是正反应方向，故 D 不一定平衡； 根据图像可知 3；
21、曲线反应速率加快、氢气的物质的量增大，说明平衡逆向移动，所以改变条件是升高温度；曲线反应 速率加快、氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，所以改变条件是增大压强；b 点温度高于 c 点，所 以平衡时逆反应速率 bc，a 点、c 点温度相同，但 c 点甲醇浓度大于 a，所以逆反应速率 ca，a、b、c 三 点逆反应速率由大到小排列的顺序是 bca。 点睛：电解池中阴离子移向负极，阳离子移向正极； 11.甲醇（CH3OH）有很多用途。回答下列问题： I甲醇可用于制取甲醛（HCHO） 。 （1）甲醇的沸点为 64 ，甲醛的沸点为-21 ，甲醇的沸点较高的原因是_。 （2）甲醇分子中采用 sp 3杂化
22、的原子有_(填元素符号)；甲醛分子中 键与 键之比为 _。 II直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC 阳极普遍采用以铂（Pt）为基础 的二元催化剂，如 Pt-Cr 合金等。 （3）基态 Cr 原子的未成对电子数为_。 （4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_。 （填元素符号） （5）已知金属铂晶胞结构如图所示。催化剂的 XRD 图谱分析认为：当铂中掺入 Cr 原子后，Cr 替代了晶胞 面心位置上的 Pt，该催化剂的化学式为_，晶体中与 1 个 Pt 原子相紧邻的 Cr 原子有_个。 （6）若铂原子半径
23、为 r pm，铂摩尔质量为 M gmol 1，铂晶体的密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数 NA为_mol 1（用有关字母列出计算式即可） 。 【答案】 (1). 甲醇分子间存在着氢键 (2). C、O (3). 31 (4). 6 (5). K、Cu (6). PtCr3或Cr3Pt (7). 12 (8). （或其它合理答案） 【解析】 I.（1）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸 点高。 （2）甲醇分子内碳原子形成 4 个 键，杂化方式为 sp 3杂化，甲醇分子内 O 原子形成 2 个 键，另有 2 对孤电子，杂化方式为 sp 3杂化；甲醛
24、分子中含有1 个碳氧双键，2 个碳氢单键，共有3个键，1 个 键，故 为：3:1。 II.（3）Cr 基态原子的价电子排布是 3d 54S1，所以，未成对电子有 6 个。 （4）24 号 Cr 元素核外 24 个电子，最后 6 个电子的排布有两种可能：3d 44s2或 3d54s1。根据半满、全满规 则可知后者更稳定。同理，可知同周期最外层只有 1 个电子的除了 K，还有 3d 104s1的 Cu。 （5）由图知，金属铂晶胞中原子为：8 +6 =4， 当铂中掺入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，化学式为：PtCr3或Cr3Pt；该晶胞为面心立方堆积， 晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr
25、原子有12 个。 （6）面心立方结构的晶体，其配位数是 12，因为以某一原子为原点，离它最近的（即第一近邻）有 12 个 原子，故答案为：12；铂晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铂的原子：8 +6 =4，铂原子半径为r pm=r 10 -10cm，晶体铂的密度为gcm3，晶胞的边长为d， d=4r，d=2 r pm=2 r 10-10cm，晶胞的体积是d3，则d3= ，即：（2 r 10-10）3=，解得： NA=。 12.从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分: （1）B、C 中互不相同官能团的名称分别为：_、_。 （2）有关 A、B、C 三种物质的说法正确的是_ (填序号)。
26、 a均能发生加聚反应 b只有 B 能与 FeCl3发生显色反应 c均不能与碳酸钠溶液反应 d只有 C 能发生银镜反应 （3）A 中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为_。 （4）0.5mol B 与足量的溴水充分反应，消耗 _ mol 单质溴，其反应类型为：_、_。 （5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH。有机物 C9H8O 发生如下反应： C9H8O， 则 C9H8O 的结构简式为_。 （6）写出 A 与 B 在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：_。 【答案】 (1). 羟基 (2). 醛基 (3). abd (4). 3 (5). 2 (6). 加成 (
27、7). 取代 (8). (9). 【解析】 （1）B、C中互不相同官能团的名称分别为羟基、醛基， （2）有关 A、B、C三种物质的说法正确 的是 a、均含有碳碳双键，均能发生加聚反应，故 a 正确；b、只有 B 上有酚羟基，故只有 B能与 FeCl3发生显色反应正确；c、B 上有酚羟基，能与 Na2CO3反应生成 NaCO3，故 C 错误；d、只 C 有醛 基，只有 C能发生银镜反应，故 d 正确。 （3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数 目为 3，如图的 1、2、3，三个位置上的 H 被取代； （4）0.5mol B与足量的溴水充分反 应，苯环上三个 H,消耗 1.5molBr2，侧链上
28、双键消耗 0.5molBr2，共消耗2mol 单质溴，其反应类型 为：取代、加成； （5）根据己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH有机物 C9H8O发生如下 反应：C9H8O ，C9H8O中有一个碳以碳碳双键与苯环相连，C9H 8O的不 饱和度为 6，苯环为 4，碳碳双键为 1，余下的一个碳上还有一个不饱和键，为醛基，则 C9H8O的 结构简式为； （6）A与 B在一定条件下相互反应，实质上是不同的烯单体之 间的聚合，生成高分子化合物的化学方程式： 点睛：本题考查了有机物结构与性质，难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见 有机物官能团与有机物性质的关系是解答本题的关键 （2）明确官能团与性质之间的关系，其中 酚羟基与 Na2CO3的反应是难点，要把握酸性 H2CO3大于酚羟基，又大于 HCO3 。 （5）由有机物 C 9H8O 发生如下反应： C9H8O， 推导 C9H8O 的结构简式， 从生成苯甲酸得 C9H8O 中有一个碳以碳碳双键与苯环相连，再求出 C9H8O的不饱和度为 6，苯环为 4，碳碳双键为 1，余 下的一个碳上还有一个不饱和键，为醛基，从面确定 C9H8O的结构简式为， 也是本题的难点。
