1、 山西省大同市山西省大同市 2020 届高三下学期届高三下学期 3 月模拟考试理综试卷月模拟考试理综试卷 （时间：（时间：150 分钟分钟 分值：分值：300 分）分） 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动， 用橡皮干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无 效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Ar 40 Fe 56 I 127
2、第第 I 卷卷 （选择题（选择题 共共 126 分）分） 一选择题：一选择题：本卷共本卷共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。 1下列关于细胞的叙述，正确的是（ ） A胰岛 B 细胞中葡萄糖主要通过合成为糖原来降低血糖浓度 B洋葱根尖分生区细胞分裂过程中不存在基因的选择性表达 C胚胎干细胞发育成各种组织体现了细胞的全能性 D植物叶肉细胞和原核细胞的边界一定是细胞膜 2如图所示为将小白鼠细胞和人体细胞融合的过程，图中的小球和小三角表示各自膜表面 的蛋白质，下列有关叙述不正确的是（
3、） A图中膜表面的蛋白质构成了细胞膜的基本支架，此外，细胞膜的主要成分还包括磷脂双 分子层 B细胞膜的元素组成包括 C、H、O、N、P C该实验证明了细胞膜具有一定的流动性 D适当提高温度有利于图示细胞融合 3图示为中科院近来发现的一种诱导细胞凋亡的新机制。在 H2O2和淋巴因子 TNFa 等因素的 诱导下， 鼠肝细胞内的溶酶体释放微量的胰凝乳蛋白酶， 将细胞质内的 Bid 蛋白分解成更小 的 cBid，后者与线粒体、溶酶体的膜结合，诱导内容物释放，最终导致细胞凋亡。请结合 所学知识分析，下列叙述正确的是（ ） A抗体与图中 H2O2 和淋巴因子相似，都可以作为信号分子 B胰凝乳蛋白酶的释放增
4、加了 cBid 的数量，cBid 进一步引起溶酶体内容物的释放是正反 馈调节 C线粒体、溶酶体内容物的释放是导致细胞凋亡的根本原因 D该过程主要与细胞膜的结构特点有关 42020 年 2 月 11 日，世卫组织宣布将新型冠状病毒正式命名为 COVID-19 ，新型冠状病 毒是一种 RNA 病毒，下列有关说法正确的是( ) A感染新型冠状病毒后人体内会产生相应的浆细胞和效应 T 细胞 B新型冠状病毒的遗传物质主要为 RNA，因此更容易发生变异 C新型冠状病毒在进化过程中是独立进化的，与其他物种无关 D新型冠状病毒可遗传变异的来源有基因突变、基因重组和染色体变异 5党的十九大提出我国粮食产业向绿色
5、优质转型。有关农作物生产措施的叙述，正确的是 （ ） A农作物种植期间要及时除草，除草可防止种内斗争加剧导致减产 B喷洒农药防治农田害虫可提高生产者和消费者之间的能量传递效率 C轮作在提高对矿质元素利用率的同时可改变原有的食物链从而增产 D松土能降低土壤微生物的呼吸强度减少二氧化碳排放，避免温室效应 6某男同学患有某种单基因遗传病，对其家系的其他成员进行调查，结果记录如下： 祖父 祖母 姑姑 外祖父 外祖母 舅舅 父亲 母亲 妹妹 - - - - + + - - - （“+”代表患者，“-”代表正常。父亲及妹妹无该病致病基因） 下列有关分析，错误的是（ ） A该遗传病有可能是常染色体隐性遗传病
6、 B该同学的致病基因不可能来自于外祖父 C该遗传病在人群中男性患者多于女性 D若妹妹与患该病的男性结婚，子女不患该病 7“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的 联系。下列说法不正确的是（ ） A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 港珠澳大桥设计使用寿命 120 年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法 8我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的
7、是（ ） A异戊二烯所有碳原子可能共平面 B可用溴水鉴别 M 和对二甲苯 C对二甲苯的一氯代物有 2 种 DM 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 9青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、 乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156-157C，热稳定性差。已知：乙醚 沸点为 35C。提取青蒿素的主要工艺为： 下列有关此工艺操作不正确的是（ ） A破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C操作是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D操作的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
8、、过滤 10捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。(NA 为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的 是（ ） A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为 16NA B10.1 g N(C2H5)3 中所含的极性共价键数目为 2.1NA C2 mol Au 与 2 mol H2中所含的分子数目均为 2NA D100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 11某温度下，向 10 mL 0.1 molL-lNaCl 溶液和 10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分别 滴加 0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加过程中 pMlgc(Cl -)或lgc(CrO 4 2)与
9、所加 AgNO 3溶 液体积之间的关系如下图所示。已知 Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法不正确的是（ ） A该温度下，Ksp(Ag2CrO4)41012 Bal、b、c 三点所示溶液中 c(Ag+)：albc C若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2molL1，则 a1点会平移至 a2点 D用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl 溶液时，可用 K2CrO4溶液作指示剂 122019 年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国 5G 元年 的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色 环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁
10、锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时， 正极反应式为 M1xFexPO4+e-+Li=LiM1x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是 ( ) A放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B电池总反应为 M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C C放电时，负极反应式为 LiC6-e-=Li+6C D充电时，Li 移向磷酸铁锂电极 13X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、W 为同一主族 元素。X、Z、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断 正确的是( ) AX 位于元素周期表第二周期族 B反应
11、可用于工业上制取 W 的单质 C甲、丙、丁均为酸性化合物 D工业上通过电解乙来制取 Z 的单质 二、选择题二、选择题( (本大题共本大题共 8 8 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4848 分。在每小题给出的四个选项中，第分。在每小题给出的四个选项中，第 1414 1818 题只有一项符合题目要求。第题只有一项符合题目要求。第 19192121 题有多项符合题目要求。全部选对的得题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 6 分，选分，选 对但不全的得对但不全的得 3 3 分，有选错或不选的得分，有选错或不选的得 0 0 分。请选出符合题目要求的一项或多项填入答题分。请选出符合题目
12、要求的一项或多项填入答题 卷中。卷中。) ) 14.2017 年 11 月 17 日，“中国核潜艇之父”-黄旭华获评全国道德模范，颁奖典礼上， 习总书记为他“让座”的场景感人肺腑，下列有关核反应说法错误的是（ ） A. 目前核潜艇是利用重核裂变提供动力 B. 重核裂变反应前后一定有质量亏损 C. 2351140941 92054380 UnUSrd n 式中 d=2 D. 铀核裂变后的新核比铀核的比结合能小 15.如图所示， 物块A放在木板上处于静止状态， 现将木块B略向右移动一些使倾角减小， 则下列结论正确的是（ ） A. 木板对A的作用力不变 B. 木板对A的作用力减小 C. 物块A与木板
13、间的正压力减小 D. 物块A所受的摩擦力不变 16.小铁块在粗糙的水平面上，从 A 点在外力作用力下开始做匀速直线运动，到达 B 点以后 由于撤去外力，做匀减速直线运动，到达 C 点停下来已知 BC 段做匀减速直线运动的位移 x 和速度 v 的关系图线如图所示，A、C 两点之间的距离为 400 m，则 ( ) A. B、C 两点之间的距离为 200 m B. BC 段做匀变速运动的加速度大小为 4 m/s 2 C. AB 段匀速运动所用时间为 10 s D. AC 段所经历的时间为 25 s 17.由于万有引力定律和库仑定律都满足平方反比定律，因此引力场和电场之间有许多相似 的性质， 在处理有
14、关问题时可以将它们进行类比， 例如电场中反映各点电场强弱的物理量是 电场强度，其定义式为 F E q ，在引力场中可以用一个类似的物理量来反映各点引力场的 强弱设地球质量为 M，半径为 R，地球表面处重力加速度为 g，引力常量为 G，如果一个质 量为m的物体位于距离地心2R处的某点， 则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是( ) A. 2 2 M G R B. 2 2 m G R C. 2 2 Mm G R D. 4 g 18.在绝缘光滑的水平面上相距为 6L 的 A、B 两处分别固定正电荷 QA、QB，两电荷的位置坐 标如图甲所示 图乙是 AB 连线之间的电势与位置 x 之间的关系图像， 图
15、中 xL 点为图线 的最低点， 若在x2L的C点由静止释放一个质量为m、 电量为q的带电小球(可视为质点)， 下列有关说法正确的是( ) A. 小球在 xL 处的速度最大 B. 小球一定可以到达 x2L 点处 C. 小球将以 xL 点为作中心完全对称的往复运动 D. 固定在 AB 处的电荷的电量之比为 QAQB81 19.如图所示为一理恕变压器， 其中a、 b、 c为三个额定电压相同的灯泡， 输入电压u= Umsin100 t(V)当输入电压为灯泡额定电压的 8 倍时，三个灯泡刚好都正常发光下列说法正确的 是（ ） A. 三个灯泡的额定电压为 B. 变压器原、副线圈匝数比为 72 C. 此时灯
16、泡 a 和 b 消耗的电功率之比为 27 D. 流过灯泡 c 的电流，每 0.02s 方向改变一次 20如图所示直角坐标系 xoy，P（a，-b）为第四象限内的一点，一质量为 m、电量为 q 的 负电荷（电荷重力不计）从原点 O 以初速度 v0 沿 y 轴正方向射入第一次在整个坐标系内 加垂直纸面向内的匀强磁场，该电荷恰好能通过 P 点；第二次保持 y0 区域磁场不变，而将 y1s，则 n=0时 T=2s，故 A错误； B在 t=0.5s= 1 4 T 时，质点 N正通过平衡位置沿 y轴负方向运动，故 B正确； C从 t=0到 t=1s，经过了 0.5T，则质点 M 运动的路程为 2A=4cm
17、，故 C 错误； D在 t=5.5s 时刻 M点在最低点，t=6s 时回到平衡位置，则质点 M运动路程为 2cm，故 D正确； Et=0.5s 时刻，M点在波峰位置，N 点在平衡位置，则处于 M、N 正中央的质 点处在平衡位置下方向上振动，此时的加速度与速度同向，故 E正确。 （2）（）（10 分）分）【答案】【答案】 （1）450（2） 6 2 R c 【解析】【解析】 （1）光在玻璃砖中传播的最短时折射光线水平，折射角 r=900-600=300（2 分） 由折射定律有： sin sinr =n （1 分） 解得：=450 （1 分） （2）光在玻璃砖中传播的最短距离：x=Rcosr （2
18、 分） 解得：x= 3 2 R （1 分） 光在玻璃砖中传播速度：v= c n （2 分） 所以最短时间为：t= x v 解得：t= 6 2 R c （1 分） 二、化学试题答案：二、化学试题答案： 一、一、 选择题选择题(本题共本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目求的选项中，只有一项是符合题目求的) 7【答案】【答案】C 【解析】【解析】A 项，天宫二号的太阳能电池板是为空间实验室提供电能的装置， 可以将光能转化为电能，故 A 正确；B 项，钛合金材料具有强度大、密度小、 耐腐蚀等特性，故 B
19、正确；C 项，碳纤维为碳的单质，不是有机物，C 项错误； D 项，因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺 牲阳极的阴极保护法，故 D 正确。 8【答案】【答案】D 【解析】A 项，异戊二烯中 2 个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子 共平面，A 正确；B 项， M 中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可 发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B 正确；C 项，对二 甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上 1 种，在甲基上 1 种，合计 2 种，C 正确；D 项， M 的分子式为 C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为 C2H7-， 无此基团
20、，D 错误。 9【答案】【答案】D 【解析】【解析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿 素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过 蒸馏后可得青蒿素的粗品， 对粗品可加 95%的乙醇， 浓缩、 结晶、 过滤可得精品。 A 项，破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故 A 正 确；B 项， 操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故 B 正确；C 项，操作是蒸馏，利用了乙醚与青高素的沸点相差较大，故 C 正确； D 项， 根据给定信息可知，青蒿素在水中几乎不溶，因此操作的主要过程不 是加水溶解，可加 95%的乙醇溶
21、解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故 D 错误；故选 D。 10【答案】【答案】D 【解析】A 项，标准状况下，22.4LCO2的物质的量为 1mol，1 个 CO2分子 中含有 68 2=22 个电子， 则 22.4LCO2含有 22mol 电子， 其电子数目为 22 NA， A 错误；B 项，N(C2H5)3的结构式为，所含的化学键中 C-N 和 C-H 均为极性共价键， 1mol N(C2H5)3中含有 18mol 极性共价键， 10.1g N(C2H5)3， 其物质的量为0.1mol， 则其含有极性共价键的物质的量为1.8mol， 数目为1.8NA， B 错误；C 项，Au 为金属单
22、质，不含有分子，2molAu 中不含有分子，C 错误； D 项，100 g 46%的甲酸水溶液，则甲酸质量为 46g，则其物质的量为 1mol，分 子中含有 2molO 原子；水的质量为 100g-46g=54g，其物质的量为 3mol，则含有 3mol O 原子，总共含有 5mol O 原子，其数目为 5NA，D 正确；故选 D。 11【答案】【答案】B 【解析】A 项，b 点时恰好反应生成 Ag2CrO4，lgc(CrO42)=4.0，c(CrO42 )= 104mol L-l，则 c(Ag+)=2 104mol L-l，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42 ) c2(Ag+)
23、=4 1012，故 A 正确；B 项，al 点恰好反应，lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10 4.9mol L-l，则 c(Ag+)=104.9mol L-l，b 点 c(Ag+)=2 104mol L-l，c 点，K2CrO4 过量， c(CrO42)约为原来的 1/4， 则 c(CrO42)= 0.025mol L-l， 则 c(Ag+)= 12 0 4 1 25 0 .0 =1.6 105mol L-l，al、b、c 三点所示溶液中 b 点的 c(Ag+)最大，故 B 错误；C 项， 温度不变， 氯化银的溶度积不变， 若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2mol L1， 平衡时
24、，lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的 2 倍，因此 a1 点会平移至 a2点，故 C 正确；D 项，根据上述分析，当溶液中同时存在 Cl-和 CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl 溶液时， 可用 K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成 Ag2CrO4为红棕色沉淀，故 D 正确；故选 B。 12【答案】【答案】C 【解析】A 项，放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸 铁锂电极流向石墨电极，A 错误；B 项，根据电池结构可知，该电池的总反应方 程式为：M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4
25、+6C，B 错误；C 项，放电时， 石墨电极为负极，负极反应式为 LiC6-e-=Li+6C，C 正确；D 项，放电时，Li+ 移向磷酸铁锂电极，充电时 Li+移向石墨电极，D 错误；故选 C。 13【答案】【答案】B 【解析】X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属 元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、 乙、丙。结合如图转化关系，可知 X 是 C 元素、Y 是 O 元素、Z 是 Mg 元素、 W 是 Si 元素，甲、乙、丙、丁分别是 CO2、MgO、SiO2、CO。A 项，碳元素位 于元素周期表第二周期A族， 故A错误； B项
26、， 反应是2C+ SiO2Si+2CO， 可用于工业上制取 Si 单质， 故 B 正确； C 项， 丁是 CO， CO 不能与酸、 碱反应， 既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故 C 错误；D 项， 工业上通过电解熔融 氯化镁来制取镁的单质，氧化镁熔点高，消耗能源大，故 D 错误；故选 B。 第第卷卷 (非选择题非选择题 共共 58 分分) 二、必做题二、必做题(本题共本题共 3 小题，共小题，共 43 分。每个试题考生都必须作答分。每个试题考生都必须作答) 26(14 分分) 【答案】【答案】 (1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O(2 分分) (2)P2O5 (1
27、分分) 己己 (1 分分) (3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速(2 分分) (4)温度太低，反应速率太慢；温度太高，温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3 等物质挥发等物质挥发 (2 分分) (5)滴入最后一滴滴入最后一滴 KSCN 标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色(2 分分) 95.9(2 分分) 偏小偏小(2 分分) 【解析】【解析】(1)Na2SO3固体与 70浓 H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫和水， 反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O；(2)
28、溶液 A 中饱和食 盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢， 装置乙中盛有酸性固体干燥剂五氧化二 磷，干燥氯气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化氧磷水解；装置中球形冷 凝管的作用是冷凝回流三氯化磷，防止三氯化磷、三氯化氧磷等受热挥发，降低 三氯化氧磷的产率，为增强冷凝效果不能选用直形冷凝管；(3)甲、丁装置的作 用除了用于气体的净化除杂外， 还可以起到观察产生气泡的速率控制通入气体的 流速，有利于反应充分进行；(4)因若温度太低，反应速率太慢，若温度太高， PCl3等物质受热挥发， 降低三氯化氧磷的产率， 所以实验时用水浴加热三颈烧瓶， 控制反应温度在 6065；(5)由题意可知，测定 POCl
29、3产品含量时以 NH4Fe(SO4)2溶液为指示剂，用 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到终点 时的现象是滴入最后一滴 KSCN 标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色； KSCN的物质的量为0.1mol/L 0.01L=0.001mol， 根据反应Ag+SCN-=AgSCN， 可知溶液中剩余的银离子的物质的量为 0.001mol， 则与 POCl3和水反应生成氯化 氢的银离子的物质的量为(0.004mol 0.001mol)=0.003mol， 水解生成的氯化氢的 物质的量为 0.003mol，由题意可知 1.600g 样品中 POCl3的物质的量为 0.003 3 mol 10
30、=0.01mol，所以产品中 POCl3的质量分数为 0.01153.5 / 1 600 molg mo l g 100%=95.9%； 加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液 中部分氯化银可以转化成 AgSCN，已知 Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)，使得实验中消 耗的 AgSCN 偏多，根据(7)的计算原理可知，会使测定结果将偏低。 27(14 分分)【答案】【答案】(1)SiO2+3C SiC+2CO(2 分分) (2)3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl(2 分分) (3)5：1(2 分分) (4)氨水氨水(2 分分) 过滤过滤(
31、1 分分) 加热加热(1 分分) (5)pH=5(2 分分) c(Fe3+)=2.6410-12mol/L(2 分分) 【解析】【解析】(1)由图可确定反应物为二氧化硅、碳，生成物为碳化硅、一氧化 碳，配平后反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO；(2)SiHCl3遇水剧烈反应， 化学反应方程式 3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl；(3)由题意可知：Si(粗)+ 3HCl = SiHCl3+ H2；SiHCl3+H2=Si(纯)+3HCl；根据方程式，制备 1mol 纯硅， 循环生产中能产生 3molHCl，但 HCl 的利用率是 90%，因此需要增加 (3/0.9)-
32、3molHCl，循环生产中产生 1molH2，但 H2的利用率为 93.75%，因此需 增加(1/0.9375)-1molH2， 因此， 补充投入HCl 和H2的物质的量之比为： (3/0.9)-3： (1/0.9375)-1=5：1。(4)根据流程图，加入 X 后过滤得到氯化铵和氢氧化铁、氢 氧化铝沉淀，可以推断试剂 X 是氨水；氢氧化铁、氢氧化铝为沉淀，操作 a 的 名称是过滤；根据“LiCl 的熔点是 605、沸点是 1350，NH4Cl 在 100开始 挥发，337.8分解完全”，分离 LiCl 和 NH4Cl 的固体混合物应用加热法，操作 b 的名称是加热； (5)要控制 LiCl
33、和 NH4Cl 溶液中的杂质离子浓度在 1.0 106mol L 1 以下，Al(OH)3、Fe(OH)3类型相同，由于 KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，当 Al3+ 在 1 10-6mol/L 以下时，Fe3+一定在 1 10-6mol/L 以下，所以控制溶液中 c(OH-)= mol/L=1 10-9mol/L，c(H+)=1 10-5mol/L，控制溶液的 pH=5；此时溶液中 Fe3+的浓度为 2.64 10-39 (1 10-9)3=2.64 10-12(mol/L)， 即 c(Fe3+)=2.64 10-12mol/L。 28(14 分分)【答案】【答案】 (1)吸热吸
34、热(1 分分) (2) 321 T T T(2 分 分) 123 m m m(2 分 分) 乙醇乙醇(2 分分) 3 26 0.125 5MPa (0.375 5MPa) (0.125 5MPa)(0.375 5MPa) (2 分分) (3)(2 分分) 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对 CO2 的吸收 的吸收(2 分分) (4)c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) (2 分分) 【解析】【解析】(1)由图可知反应的 K1随温度升高而增大，说明正反应为吸热反 应，H0，反应的 K2随温度升高而减小，说明正反应为放热反
35、应，H0， 已知：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)H1=Q10，Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)H2=Q20，由盖斯定律-得H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H=Q3=Q1-Q20，说明是吸热反应；(2)反应为放热反应，温 度越高转化率越小，则 T3T2T1；图 2 中 m1、m2、m3投料比从大到小的顺 序为 m1m2m3，因相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的 转化率增大；温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的， 反应物的物质的量增大，由图可知，曲线 a 代表的物质为 H2，b 表示 CO2，c 为 H2O，
36、d 表示乙醇；设开始氢气的投入量是 3nmol，则二氧化碳是 nmol，二氧化 碳的转化量是 x，则 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) 起始量(mol) n 3n 0 0 变化量(mol) x 3x 0.5x 1.5x 平衡量(mol) n-x 3n-3x 0.5x 1.5x P 点 a、c 的体积分数相同，所以 3n-3x=1.5x，解得 x= 2 3 n，总物质的量是 n-x+3n-3x+0.5x+1.5x= 8 3 n， 总压为5MPa的恒压条件下， p(二氧化碳)=p(乙醇)= 1 n 3 8 n 3 5MPa=0.125 5MPa，p(氢气)=p(水)
37、= n 8 n 3 5MPa=0.375 5MPa，T4温度时，该反 应的平衡常数 Kp= 3 26 0.125 5MPa (0.375 5MPa) (0.125 5MPa)(0.375 5MPa) ；(3)工艺流程是将烟气冷却 至 15.526.5后用氨水吸收过量的 CO2，该反应是一水合氨和二氧化碳反应生 成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3H2O+CO2=NH4HCO3，由 NH3 H2O 的 Kb=1.7 105，H2CO3的 Ka1=4.3 107、Ka2=5.6 1011可知 HCO3-的水解程度大 于 NH4+的水解程度，则所得溶液的 pH7；烟气需冷却至 15.526.5的可
38、能 原因是：降低吸收过程中氨气挥发，促进氨水对二氧化碳的成分吸收；(4)为了 测量某湖水中无机碳含量， 量取 100mL 湖水， 酸化后用 N2吹出 CO2， 再用 NaOH 溶液吸收，图象分析可知，生成碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，二者物质的量之比 为 1：1，且 CO32-的水解程度大于 HCO3-，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。 三、选做题三、选做题(本题共本题共 2 小题，考生根据要求选择其中一题进行作答小题，考生根据要求选择其中一题进行作答) 35化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质(15 分分)【答案】【答
39、案】 (1)(2 分分) 1(2 分分) (2)+1(1 分分) 大大(1 分分) (3)3：2(2 分分) 三角锥形三角锥形(1 分分) (4)sp3(1 分分) (5)共价共价(1 分分) 3033 10(4 3 (70 7 ) 5) A Nab 100% (4 分分) 【解析】【解析】(1)基态 As 原子的核外价电子为其 4s 能级上 2 个电子、4p 能级上 3 个电子，所以其价电子排布式为，基态 Ga 原子核外 4p 能级上有 1 个电子， 则 Ga 未成对电子数是 1； (2)根据镓失去电子的 逐级电离能知，失去 1 个或 3 个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为 +1
40、和+3，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且 原子序数 GaAs，则电负性 As 比 Ga 大；(3)共价单键为 键、共价三键中含有 一个 键、两个 键，因此乙炔分子中含有 3 个 键、2 个 键，则 键、 键 个数之比为 32；AsCl3分子中 As 原子价层电子对个数=3+ 53 1 2 =4，含有一 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形；(4)(CH3)3Ga 中碳原子价层电子对个数是 4， 根据价层电子对互斥理论判断 C 原子杂化类型为 sp3；(5)GaAs 为原子晶体，Ga 和 As 原子之间以共价键键合；该晶胞中 Ga 原子 个数是 4
41、、 As 原子个数=81 8 +61 2 =4， 所以其化学式为 GaAs， 该晶胞体积= A 4M N = A 4 145 N cm3，该晶胞中所有原子体积=44 3 (a10-10)3+(b 10-10)3cm3=44 3 10-30 (a3+b3)cm3，GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率= 30333 3 A 4 410abcm 3 N 14 cm 45 （） 100%= 3033 A 4N10 3 1 5 b 4 a （） 100%。 36化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础(15 分 分)【答案】【答案】 (1)羰基羰基(或酮基或酮基) (1 分分) (2)浓
42、浓 HNO3，浓，浓 H2SO4/ (1 分分) (3)还原反应还原反应(1 分分) 取代反应取代反应(1 分分) (4) 17155 C H ON(1 分 分) (5) (2 分分) (6)17(3 分分) 、(2 分分) (7)(3 分分) 【解析】【解析】(1)A 的结构简式为，含有的官能团名称是羰基；(2)A 的结构简 式为，B 的结构简式为，则A B 发生取代反应，所需的试剂 和条件分别为浓 3 HNO ，浓 24 H SO / ；(3)由 B 的结构简式为、C 的结 构简式为、E 的结构简式为、F 的结构简式为 可知，B C 是-NO2转化为-NH2，发生了还原反应，而E F 的
43、反应类型为取代反应；(4)扎来普隆的结构简式为，其分子式为 17155 C H ON ；(5)C 的结构简式为、D 的结构简式为，则 CD 发生取代反应的化学方程式为 ； (6)B 的结构简式为， 其属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的同分异构体满足：含有 苯环和硝基； 含有-CH2CHO 或一个甲基和一个-CHO； 若为-NO2和-CH2CHO， 则有 4 种结构， 其中有一种为苯环上连接-CH(NO2)CHO； 若为-NO2、 -CH3和-CHO， 则有 4+4+2=10 种，另外还有-CH2NO2和-CHO 共有 3 种，共有 4+10+3=17 种， 其中核磁共振氢谱有 4
44、组峰的结构简式有、；(7)因 2 NH 有碱性 且易被氧化，则由和乙醇制备时，应先将-CH3氧化为-COOH， 再与乙醇发生酯化反应，最后再将-NO2还原为-NH2，具体合成路线为 。 三、生物试题答案：三、生物试题答案： 一选择题：一选择题：本卷共本卷共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。分。 选择题：DABACA 二二非选择题（除注明外，每空非选择题（除注明外，每空 2 2 分）分） 29、(9 分) (1)低温处理使叶绿素含量降低， 从而降低植物的光合速率 （1 分） 大粒 （1 分） (2)不正确（1 分） 夜间植物缺乏光反应提供的H和 ATP，暗反应几乎无法进 行 (3)正常
45、培养得到的成熟植株和在夜间低温处理前的原植株的光合速率几乎相 同 30.（10 分） (1)（1 分） (2)DNA 复制、转录和翻译 释放淋巴因子作用于，促进其增殖分化 (3)艾滋病病毒主要攻击 T 细胞，从而使患者几乎丧失所有的特异性免疫能力， 患者对病原体的抵抗能力和免疫系统的监控、清除能力减弱 (4)不影响 抑制（1 分） 31.（8 分） (1)空间 群落的垂直结构能显著提高群落利用阳光等环境资源的能力 (2)分解者 生产者所固定的太阳能和农家肥中所含有机物中的能量 (3)去除杂草、防治害虫、杀灭田鼠（2 分） (4)利用动物信息素吸引一些传粉动物，提高农作物的传粉效率和结实率；利用
46、 音响设备发出的信号吸引鸟类，使其捕食害虫；利用特殊化学物质扰乱某种害虫 的雌雄交配，使该害虫的繁殖力下降(答出一点即可)（2 分） 32.（12 分） (1)是（1 分） 区段和2区段 (2)不论雌、雄后肢长度表现都一致，与性别无关 (3)后肢短对后肢长为显性 2区段 乙组实验 F1没有出现交叉遗传现象 (4)常染色体（1 分） 37. （15 分） (1)稀释涂布平板法 (2)ABCD (3)蔗糖、乳酸（3 分） (4)小刀、培养液 （3 分） (5)平板划线法 (6)利用酵母菌在酸性液体培养基中的生长优势，通过多次转接，已筛选出酵母 菌，因此不必再用酸性培养液；此时通过平板划线法分离酵母菌，此操作需要在 固体培养基上进行，因此需加琼脂（3 分） 38.（15 分） (1)逆转录（1 分） 抗原性（1 分） (2)一定的流动性（1 分） 灭活的病毒 既能迅速大量繁殖，又能产生专一 的抗体 (3)血清、血浆 95%的空气和 5%的 CO2 (4)小鼠腹水或细胞培养液 特异性
