1、2020 年福建省初中毕业和高中阶段学校年福建省初中毕业和高中阶段学校 招生考试化学模拟试卷招生考试化学模拟试卷(三三) (考试时间：60 分钟 满分：100 分) 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca40 Zn65 第卷 本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 我省历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是(C) A. 河龙贡米 B. 淮土山茶油 C. 石壁猕猴桃 D. 济村老鼠干 2. 分类法是学习化学的重要方法之一。从组成角度分析，下列四种物质中一种与另外三种明显不同， 该物质是(B) A. 二氧化碳 B
2、. 氯化钠 C. 氧化钙 D. 水 3. 采用下列操作或方法，不能达到实验目的的是(A) A. 用 CuO 与适量 NaOH 溶液混合制取氢氧化铜固体 B. 用互相刻画的方法区分黄铜和铜 C. 用观察法区别导线中的金属是铜还是铝 D. 用碳酸钠溶液鉴别盐酸和氢氧化钠溶液 4. 通过实验测定了空气组成的科学家是(C) 5. 稀土成为 2019 年中美贸易之战中我国的撒手锏。 稀土被称为工业“维生素”， 铈(Ce)为一种常见的 稀土元素，其氧化物的化学式为 CeO2，其中铈元素的化合价为(A) A. 4 B. 3 C. 2 D. 0 6. 下列物质中，不属于有机物的是(B) A. 葡萄糖 B. 碳
3、酸 C. 酒精 D. 甲烷 7. 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(C) A. 甲溶解度随温度的升高而增大 B. 20 时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g C. 将 70 时甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出 D. 配制溶质质量分数为 50%的甲溶液，温度一定要小于 70 8. 下表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是(B) 选项 A B C D 实验 操作 现象 溶液变红 中铁钉 锈蚀更严重 中快速 产生气泡 木条熄灭 结论 X 一定是酸 盐溶液会加 快金属锈蚀 MnO2能增 加 O2产量 Y 一定是 CO2 9. 下列实验方法
4、能达到实验目的的是(A) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别真羊毛和棉线 取样灼烧，闻气味 B 除去氯化钾固体中的氯酸钾(KClO3) 加入少量二氧化锰并加热 C 比较人体吸入和呼出的空气中氧气的含量 分别伸入带火星的小木条 D 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液 10. 利用数字化实验可以更准确地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图所示，倾斜锥形 瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法正确的是(D) A. 曲线表示的是块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. b 点表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止 C. 等质量不同形状的碳酸钙参
5、加反应，粉末状碳酸钙产生 CO2质量更多 D. 对比曲线中的 c、d 两点可知，产生等质量的 CO2，粉末状碳酸钙用时更少 第卷 本卷共 8 小题，共 70 分。 11. (4 分)用化学知识解释下列生活现象。 (1)医疗急救常用到氧气，其原因是氧气能供给呼吸。 (2)“钙、铁、锌”对于人体健康至关重要。人体缺钙可能导致的病症是佝偻病(或骨质疏松症等， 合理即可)。 (3)厨房意外起火要尽快关闭燃气管道开关， 从灭火的原理分析这样做的目的是隔离可燃物(或清除 可燃物)。 (4)“洁厕灵”与“漂白精”混用时发生反应 NaClO2HCl= NaClXH2O，则 X 的化学式 为 Cl2。 12.
6、(13 分)多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界，以金属为例回答下列问题： (1)认识金属元素的存在 地壳中含量最多的金属元素是铝(或 Al)。 在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、铂却能以单质形态存在，这是因为金、铂 的金属活动性弱(或金、铂的化学性质不活泼)。 常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)、磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。这两种铁矿石的主要 成分中，含铁元素质量分数较大的是 Fe3O4(或四氧化三铁)。 (2)认识金属的性质 探究金属化学性质的实验如图所示。 进行如图甲实验时，瓶内放少量水的作用是防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。 图乙戊实验中，只有乙
7、实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍(Ni)及氢元素在金属活动性 顺序中的位置关系，活动性由强到弱的顺序是 NiFe_H_Cu(填元素符号)。 写出图甲实验反应的化学方程式 3Fe2O2= 点燃 _Fe3O4。 (3)认识金属的制备 工业上， 金属钨(W)可由氢气和三氧化钨(WO3)在高温下反应制得， 写出反应的化学方程式为 3H2 WO3= 高温 _W3H2O。 (4)认识金属的用途 使用下列金属制品时，主要利用了金属导热性的是 AC(填标号)。 A. 烤制食物时用的铝箔 B. 铜导线 C. 不锈钢高压锅 D. 黄金首饰 13. (10 分)氧化钙俗称生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验，
8、请回答： (1)写出氧化钙与水反应的化学方程式 CaOH2O=_Ca(OH)2。操作的名称是过滤，请写出操 作中使用的一种仪器的名称是铁架台(或漏斗或玻璃棒或烧杯)。 (2)若要用实验证明 B 中的液体不是水， 而是一种溶液， 可用的试剂有石蕊溶液(合理即可)(写 1 种)。 (3)若操作是滴加碳酸钠溶液，出现白色浑浊液，请写出相关反应的化学方程式 Ca(OH)2 Na2CO3=_CaCO32NaOH。 若操作是加入少量氧化钙，白色浑浊液 C 中的固体是 Ca(OH)2(或氢氧化钙)。 14. (8 分)40%的甲醛(HCHO)溶液称为福尔马林，用于生物标本的保存。工业上可用甲醇(CH3OH)
9、氧化 得到甲醛，其生产过程如下图所示。 (1)碱洗池内发生反应的化学方程式为 CO22NaOH=_Na2CO3H2O。 (2)氧化室中发生反应的微观过程如下图。请在横线上画出生成物的分子模型。 (3)蒸馏室中发生的变化属于物理变化(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)甲醛与甲醇的化学性质不同，其原因是分子构成不同。 (5)50 t 福尔马林成品中含有甲醛 20t。 15. (6 分)如图，图中“”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。已知甲为盐酸，且甲、 乙、丙、丁为四种不同类别的纯净物。请回答： (1)写出乙、丙、丁的化学式：乙：Fe(合理即可)；丙：CuSO4(合理即可)；丁：Na
10、OH(合理即可)。 (2)写出有关反应的化学方程式： 乙丙：FeCuSO4=_CuFeSO4与(1)小题空对应即可。 16. (12 分)根据如图实验装置，请回答： (1)写出标号仪器的名称：a 酒精灯；b 水槽。 (2)写出实验室用装置 A 制取氧气的反应化学方程式 2KClO3= MnO2 _2KCl3O2。 (3)用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合是 BC(填标号)。用澄清石灰水检验 二氧化碳的反应化学方程式为 CO2Ca(OH)2=_CaCO3H2O。 (4)一定条件下，高铁酸钾(K2FeO4)固体能发生如下两个反应： .4K2FeO4= 2Fe2O34K2O3O2
11、.4K2FeO410H2O= 4Fe(OH)38KOH3O2 若用反应制取氧气，应选用的气体发生装置是 A(填标号，下同)；收集氧气可选用 C(或 E)。 取等质量的两份高铁酸钾分别进行加热、与水反应，完全反应后产生氧气的质量相等(填“相 等”“不相等”或“无法确定”)。 17. (10 分)课堂上，老师取 20 g 蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入 10 mL 浓硫酸，搅拌， 同学们看到蔗糖先变黑，后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固 体是碳， 原因是浓硫酸具有脱水性(或腐蚀性)。 形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下， 同学们开展了探究活动。
12、 【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀。 【查阅资料】.浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有 SO2、CO2两种气体。 . SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与 Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀。 . SO2能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，而 CO2不能。 【实验探究】为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行 如图实验： 【事实与结论】 (1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中。 验证气体 实验现象 实验结论 SO2 B 中品红溶液褪色 有 SO2产生 CO2 D 中品红溶液不褪色，E 中澄清石灰水变浑浊 有 CO2产生 (2)碳
13、与浓硫酸反应的化学方程式是 C2H2SO4(浓)= _CO22SO22H2O。 浓硫酸与碳在加热条件下反应产生大量的 SO2和 CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想 成立。 【反思与交流】 (3)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一 致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热。 (4)若 B、E 中试剂交换，不能(填“能”或“不能”)得出有 CO2产生的结论，理由是 SO2和 CO2 均能使 E 中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有 CO2产生。 (5)C 中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收 SO2，防止干扰对 CO2的检验。 18. (7
14、 分)今天是某校实验室开放日，小雨同学用锌和稀硫酸反应制取氢气(反应的化学方程式为 Zn H2SO4= ZnSO4H2)。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将 60 g 稀硫酸分三次加入， 每次生成气体的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算： (1)共制得氢气 0.2g。 (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设参加反应的硫酸质量为 x。 ZnH2SO4= ZnSO4H2 98 2 x 0.2 g 98 2 x 0.2 g x9.8 g 故实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为(9.8g/50g) 100%19.6% 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
