1、备战2020中考化学知识点归类训练饱和溶液知识点一：饱和溶液与不饱和溶液的性质1.下面关于饱和溶液的说法中,正确的是()A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液2.下列有关溶液的说法中,错误的是()A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化3.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,已知一瓶为饱和溶液,另一瓶为不饱和溶液,分别取样(
2、如图),则一定无法区分这两种溶液的实验操作是()A.加一定量的水B.加入少量该晶体C.略降低温度D.恒温蒸发少量水4.能证实20时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是()A.降温到10时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10 g水,有KNO3晶体析出C.加热到30后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变5.在20时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是()A.溶质质量 B.溶剂质量C.溶液质量D.以上皆是6.20时,100 g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所示,其中属于饱和溶液的是(
3、)7.在一定温度下,将30 g、40 g、50 g、60 g、70 g硝酸钾固体分别加入50 g水中,其5次实验数据记录如表:根据表中数据分析回答下列问题:(1)第_次起得到的KNO3溶液为饱和溶液。(2)在该温度下,50 g水中溶解_g KNO3刚好达到饱和。8.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的同种溶剂,在相同的温度下,向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质,充分溶解后,如图所示。请回答:_中盛的一定是饱和溶液;_中盛的可能是饱和溶液;_中盛的一定是不饱和溶液。知识点二：饱和溶液与不饱和溶液的转化1.从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是()A.经过第
4、步操作,海水中的成分基本不变B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓C.经过第步操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有发生D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液2.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水,在保持温度不变的情况下,发现容器底部有少量晶体出现,这说明()A.溶液变为不饱和溶液B.溶剂质量减少,溶液仍为饱和溶液C.溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D.溶液比原来要浓一些3.在常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,为了使其变为饱和溶液,可采取多种方法,你认为不可行的是()A.加入硝酸钾晶体至不再溶解B.升高温度增大硝酸钾的溶解能力C.降低温度至有少量晶体析出D.恒温蒸发水至有少量晶体析出4.在其他条件不变
5、的情况下,将不饱和溶液变为饱和溶液,最简便且可靠的方法是()A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.减少溶剂5.25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()6.20时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如表所示:(1)所得四杯溶液中_一定是饱和溶液。(2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液?_。(3)向乙溶液中继续加入3 g乙物质,此时乙溶液质量_。7.NH4Cl在不同温度下的100 g水中最多溶解的质量如下表:在20条件下,一种NH4Cl溶液甲,发生如下变化:溶液甲溶液乙溶液
6、丙请回答:(1)一定为饱和溶液的是_溶液,一定为不饱和溶液的是_溶液,不能确定是否为饱和溶液的是_溶液。(2)要把40时的NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的措施是_。(填一种方法即可)8.如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答:(1)蒸发前原溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)w是_。(3)依据上述实验,你认为物质甲在水中的溶解能力随温度变化的趋势是_(填字母)。A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断备战2020中考化学知识点归类训练饱和溶液参考答案知识点一：饱和溶液与不饱和溶液的性质1.下面关于饱和溶液的说法中,正确的是()A.含有溶
7、质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液【答案】D。【解析】饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液,含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液。2.下列有关溶液的说法中,错误的是()A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】C。【解析】当外界条件不改变时,溶质不会从溶液中分离出来;物质的溶解过程通常会
8、伴随着能量的变化;溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中仍然不断运动,所以溶液具有均一性和稳定性;改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。3.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,已知一瓶为饱和溶液,另一瓶为不饱和溶液,分别取样(如图),则一定无法区分这两种溶液的实验操作是()A.加一定量的水B.加入少量该晶体C.略降低温度D.恒温蒸发少量水【答案】A。【解析】向两种溶液中分别加入一定量的水,均无明显变化,无法区分;向两种溶液中分别加入少量的硝酸钾晶体,不溶解的是硝酸钾的饱和溶液,能溶解的是不饱和溶液;由于硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小,硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出;将两种溶液在
9、恒温时,蒸发少量水,有晶体析出的是饱和溶液,没有晶体析出的是不饱和溶液。4.能证实20时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是()A.降温到10时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10 g水,有KNO3晶体析出C.加热到30后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变【答案】D。【解析】接近饱和的硝酸钾溶液,降温至10时也可能有晶体析出;蒸发掉10 g水,有KNO3晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液;加热到30后,硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液再加入KNO3晶体,均能继续溶解;在20时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体
10、,溶液的质量不变,说明加入的KNO3晶体没有溶解,原溶液为20时的饱和溶液。5.在20时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是()A.溶质质量 B.溶剂质量C.溶液质量D.以上皆是【答案】D。【解析】20时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,食盐不再溶解,故溶质质量不变,溶剂质量不变,溶液的质量不变。6.20时,100 g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所示,其中属于饱和溶液的是()【答案】D。【解析】结合表格数据可知加入40 g氯化钠固体后只有36 g被溶解,所以得到的溶液一定是饱和溶液。7.在一定温度下,将30 g、40 g、
11、50 g、60 g、70 g硝酸钾固体分别加入50 g水中,其5次实验数据记录如表:根据表中数据分析回答下列问题:(1)第_次起得到的KNO3溶液为饱和溶液。(2)在该温度下,50 g水中溶解_g KNO3刚好达到饱和。【答案】(1)4(2)55【解析】(1)饱和溶液是在一定温度下,在一定量的溶剂中不能再溶解该物质的溶液,根据表格可以看出,当加入60 g硝酸钾时溶液的质量是105 g,说明溶质未完全溶解,故从第4次开始得到的溶液是饱和溶液。(2)由第4次60 g硝酸钾加入50 g水中,得到105 g溶液,可知在该温度下,50 g水中最多溶解55 g硝酸钾。8.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相
12、等质量的同种溶剂,在相同的温度下,向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质,充分溶解后,如图所示。请回答:_中盛的一定是饱和溶液;_中盛的可能是饱和溶液;_中盛的一定是不饱和溶液。【答案】A、BCD【解析】分析图示可以看出,A、B烧杯中溶质没有完全溶解,说明溶液已达到饱和,C烧杯中没有固体剩余,溶液可能饱和,也可能不饱和,D烧杯中溶解的溶质的量比C烧杯中少,因此,无论C烧杯中的溶液是否达到饱和,D中所盛溶液一定是不饱和溶液。知识点二：饱和溶液与不饱和溶液的转化1.从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是()A.经过第步操作,海水中的成分基本不变B.蒸发池中,氯化钠溶液
13、逐渐变浓C.经过第步操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有发生D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液【答案】D。【解析】第步操作是将海水引入贮水池,经过第步操作,海水中的成分基本不变;蒸发池中,水分蒸发,氯化钠溶液逐渐变浓;经过第步操作,进入结晶池后,继续蒸发水,溶液达到饱和状态后继续蒸发,有氯化钠晶体析出;析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液。2.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水,在保持温度不变的情况下,发现容器底部有少量晶体出现,这说明()A.溶液变为不饱和溶液B.溶剂质量减少,溶液仍为饱和溶液C.溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D.溶液比原来要浓一些【答案】B。【解
14、析】温度不变,溶剂不断蒸发减少,所以容器底部有少量晶体出现,析出晶体后的溶液仍为饱和溶液,与原饱和溶液比较,浓度不变。3.在常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,为了使其变为饱和溶液,可采取多种方法,你认为不可行的是()A.加入硝酸钾晶体至不再溶解B.升高温度增大硝酸钾的溶解能力C.降低温度至有少量晶体析出D.恒温蒸发水至有少量晶体析出【答案】B。【解析】加入硝酸钾晶体至不再溶解,能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;升高温度,硝酸钾的溶解能力增大,溶液仍为不饱和溶液;降低温度至有少量晶体析出,能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;恒温蒸发水至有少量晶体析出,能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液。
15、4.在其他条件不变的情况下,将不饱和溶液变为饱和溶液,最简便且可靠的方法是()A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.减少溶剂【答案】C。【解析】有的物质随温度的升高溶解能力增强,有的物质随温度的升高溶解能力减弱;减少溶剂,一般采用蒸发的方法,操作较为复杂,所以最简便且可靠的方法是加入溶质。5.25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()【答案】C。【解析】由于是向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体,故不选A;随着不断加入KNO3固体,溶质的质量不断增加,当达到饱和之后,溶质质量不变,正确的图象是C。6.20时,取甲、乙、丙、丁
16、四种纯净物各20 g,分别加入四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如表所示:(1)所得四杯溶液中_一定是饱和溶液。(2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液?_。(3)向乙溶液中继续加入3 g乙物质,此时乙溶液质量_。【答案】(1)甲、乙、丁(2)取样,向丙溶液中加入少量的丙物质,观察是否继续溶解(3)68 g【解析】(1)丙物质未溶解固体的质量为0,可知丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,其他三种溶液中均有未溶解的固体,肯定是饱和溶液。(2)饱和溶液是一定温度下,一定量溶剂中,不能继续溶解该溶质的溶液,因此,可向溶液中加少量该溶质,不能继续溶解则溶液为饱和溶液。(3)向乙溶液中继续
17、加入3 g乙物质,此时乙溶液为饱和溶液,不再溶解该物质,故此时乙溶液的质量是68 g。7.NH4Cl在不同温度下的100 g水中最多溶解的质量如下表:在20条件下,一种NH4Cl溶液甲,发生如下变化:溶液甲溶液乙溶液丙请回答:(1)一定为饱和溶液的是_溶液,一定为不饱和溶液的是_溶液,不能确定是否为饱和溶液的是_溶液。(2)要把40时的NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的措施是_。(填一种方法即可)【答案】(1)丙甲乙(2)加入NH4Cl固体(或蒸发溶剂或降低温度)【解析】由于溶液甲中蒸发10 g水仍无晶体析出,说明其没有饱和,溶液乙中没有晶体析出,溶液可能刚好达到饱和,也可能还没有达到
18、饱和,溶液丙中有晶体析出,说明其已经达到饱和;不饱和溶液转变为饱和溶液通常采用的方法是加入溶质或蒸发溶剂或降低温度。8.如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答:(1)蒸发前原溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)w是_。(3)依据上述实验,你认为物质甲在水中的溶解能力随温度变化的趋势是_(填字母)。A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断【答案】(1)不饱和(2)9(3)C【解析】蒸发前的烧杯底部没有固体,第一次蒸发10 g水,析出1 g晶体,第二次蒸发10 g水析出4 g晶体,所以蒸发前原溶液是不饱和溶液。第一次蒸发10 g水,析出1 g晶体,第二次蒸发10 g水析出4 g晶体,第三次蒸发10 g水析出4 g晶体,所以共析出9 g。题中析出晶体是通过恒温蒸发溶剂得到的,不能判断出温度对溶解能力的影响。
