1、备战2020九年级化学经典题练溶液考点一：溶液的形成1.下列关于溶液特征的叙述正确的是（）A. 溶液都是澄清、透明、无色的B. 溶液是均一、稳定的化合物C. 一种溶液中各部分性质相同D. 物质只有溶解在水中才能形成溶液2.下列可以作为溶质的是（）A. 只有固体B. 只有液体C. 只有气体D. 固体、液体或气体3.下列有关水与溶液的说法错误的是（）A. 硬水与软水可以用肥皂水鉴别B. 天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C. 溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中各种粒子保持静止不动D. 用量筒取50mL水配制溶液,若俯视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大4.下列利用了乳化原
2、理的是（）A. 用洗洁精除去餐具上的油污B. 用稀硫酸除铁锈C. 用汽油除去衣服上的油污D. 用食醋除去水垢5.将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（）A. NH4NO3B. NaClC. NaOHD. CaO6.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A. 铝制品很耐腐蚀,是因为铝的化学性质稳定B. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化C. 暖水瓶中的水垢可以用食醋除去D. 制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖7.有一组物质：海水、稀硫酸、酒精溶液，下列物质可以和这组物质归为同一类的是（）A. 牛奶B. 泥水C. 冰水混合物D. 碘酒考点二：溶解度1.下列有关溶液的
3、叙述错误的是（）A. 溶液都是混合物B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 不饱和溶液一定比饱和溶液含溶质少D. 浑浊的液体一定不是溶液2.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）3.水是最重要的溶剂，下列有关说法中正确的是（）A. 增大压强和升高温度均可增大气体在水中溶解的体积B. 将KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍都是饱和溶液C. 将食盐、蔗糖溶于水后,所得溶液的溶质均以离子形式存在D. 电解水时正极和负极生成气体的质量比为8：14.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A. 甲溶液
4、的溶质质量分数大于乙溶液B. 甲溶液一定饱和,乙溶液可能饱和C. 甲溶液中氯化钠溶解度不变,乙溶液中氯化钠溶解度降低D. 两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙；加入水；蒸发水；降低温度；升高温度，以上方法中，能达到目的是（）A. B. C. D. 6.T时，将某硝酸钾溶液蒸发，第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为（）A. 等于2克B. 大于或等于2克C. 不等于2克D. 小于
5、或等于2克7.如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 物质c的溶解度随温度的升高而增大B. 物质a的溶解度大于物质c的溶解度C. t2时,70g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为170gD. 将t1b、c两种物质的饱和溶液升温至. t2,溶液中溶质质量分数不变的是b溶液8.水是人类宝贵的自然资源（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是_A牛奶B香油C面粉D白糖（2）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_A水的电解B水的蒸发C氢气在氧气中燃烧D蒸馏自来水（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：在_时，甲与丙的溶解度相等在t3时，把30g甲溶
6、解于50g水中得到溶液的质量为_g在t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是_（用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“=”表示，下同）取等质量t3的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3时，析出溶质的质量关系是_9.人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：（1）如图所示，三个实验分别用到水。请回答：实验A中热水的作用是提供热量和_。实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_。实验C，滴加水后看到U型管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：t1时，甲
7、的溶解度是_。下列说法一定正确的是_A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C常温下，乙易溶于水D从t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶体析出某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由_。甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。考点三：溶质的质量分数1.通过下列实验操作不能达到相应目的是（）2.在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到
8、20%，可采用的方法是（）蒸发掉20克水蒸发后溶液中还剩20克水加入3.2克食盐加入5克食盐A. B. C. D. 3.下列说法正确的是（）A. 若100g食盐溶液中又溶解了15g食盐,则该溶液质量分数为15%B. 在溶解食盐的过程中用玻璃棒不断的搅拌,目的是为了增加氯化钠的溶解度C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D. 植物油可以溶解在汽油中4.在t时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是（）A. X、Y都只能是固体B. 两种溶液一定是饱和溶液C. 图示溶液的浓度：XYD. t时X、Y的溶解度：XY5.配制一定溶质质量分数的氢氧化
9、钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是（）A. 用量筒取水时,仰视读数B. 实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置C. 称量氢氧化钠固体前,天平未调平,指针向右倾斜D. 取已配制好的氢氧化钠溶液时,有少量溶液洒在瓶外6.用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（）A. 用细口瓶保存NaOH固体B. 用托盘天平称取NaOH固体C. 用烧杯溶解NaOH固体D. 用广口瓶存放NaOH溶液7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）P点表示的含义是_。（2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_。（3）t1时，饱和的甲、乙、丙的
10、溶液，溶质质量分数的大小关系是_。（4）t1时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_g，将温度升至t3时，所得溶液的质量为_g。（5）t3时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是_。（6）t3时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2，对所得溶液的叙述正确的是_（填字母序号）。A丙溶液的溶质质量分数不变B溶剂的质量关系是甲=乙丙 C溶液的质量关系是丙乙甲8.用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是_（答出一点即可）；（2）若图B所用的烧
11、杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；（3）图D中玻璃棒的作用是_；（4）图C中有一处明显的错误，请你改正：_。（5）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_（填序号）。称量时砝码端忘垫相同质量的纸片食盐没有全部溶解即过滤量取水时，俯视读数蒸发时飞溅剧烈蒸发后，所得精盐潮湿装瓶时，有少量溶液洒出9.小明要用50g质量分数为12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图，请回答如下问题（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_g，量取水时应选择_（填10mL、25mL、50mL、100mL）的量筒。（2）指出图中
12、的一处操作错误：_。（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_。（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是_。（5）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上_。（6）图中玻璃棒的作用是_。（7）称量氢氧化钠质量完毕放回砝码时，小明同学发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤都正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。备战2020九年级化学经典题练溶液参考答案考点一：溶液的形成1.下列关于溶液特征的叙述正确的是（）A. 溶液都是澄清、透明、无色的B. 溶液是均一、稳定的化合物C. 一种溶液中各部分性质相同D. 物质只有溶解在水中才能
13、形成溶液【答案】C【解析】A.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A不正确；B.溶液属于均一，稳定的混合物，而不是化合物，故B不正确；C.由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物，所以一种溶液中各部分性质相同，故C正确；D.溶液中的溶剂不一定都是水，如汽油、酒精等都可作溶剂，故D不正确；故选C。2.下列可以作为溶质的是（）A. 只有固体B. 只有液体C. 只有气体D. 固体、液体或气体【答案】D【解析】溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体故选D3.下列有关水与溶液的说法错误的是（）A. 硬水与软水可以用肥皂水鉴别B. 天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C. 溶液具
14、有均一性和稳定性,因为溶液中各种粒子保持静止不动D. 用量筒取50mL水配制溶液,若俯视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【答案】C【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确。 B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确。 C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则
15、使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 故选：C。4.下列利用了乳化原理的是（）A. 用洗洁精除去餐具上的油污B. 用稀硫酸除铁锈C. 用汽油除去衣服上的油污D. 用食醋除去水垢【答案】A【解析】用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项A正确；B.稀硫酸除去铁锈，是利用硫酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，与乳化无关，故选项B错误；C.油污不溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油洗去衣服上的油污，是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故选项C错误；D.食醋洗去水壶内的水垢，是利用醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，将水垢除去，与乳化无关，故选项D错误。故选A。5.将下列固体物质分
16、别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（）A. NH4NO3B. NaClC. NaOHD. CaO【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确； B、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误； C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误； D、氧化钙和水反应放出大量的热，温度升高，故选项错误； 故选：A6.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A. 铝制品很耐腐蚀,是因为铝的化学性质稳定B. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化C. 暖水瓶中的水垢可以用食醋除去D. 制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖【答案】A【解析】A、铝和空气中的氧气反应生
17、成致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行，错误； B、厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化，正确； C、暖水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，可用食醋除去暖水瓶中的水垢，正确； D、制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖，正确 故选A7.有一组物质：海水、稀硫酸、酒精溶液，下列物质可以和这组物质归为同一类的是（）A. 牛奶B. 泥水C. 冰水混合物D. 碘酒A. 【答案】D【解析】海水、稀硫酸、酒精溶液都属于均一稳定的混合物，都属于溶液 A、牛奶属于乳浊液，属于混合物，不属于溶液，故本选项不符合题意； B、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，故本选项不符合题意； C、冰水混合物是纯净物，不同于以上
18、三种物质，故本选项不符合题意； D、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故本选项符合题意； 故选：D。考点二：溶解度1.下列有关溶液的叙述错误的是（）A. 溶液都是混合物B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 不饱和溶液一定比饱和溶液含溶质少D. 浑浊的液体一定不是溶液【答案】B【解析】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，故正确； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，错误； C、不饱和溶液一定比饱和溶液含溶质少，正确； D、溶液澄清，浑浊的液体一定不是溶液，正确； 故选：B。2.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关
19、系符合图3所示关系的是（）【答案】A【解析】A、结晶、蒸馏和沉淀属于并列关系，正确； B、悬浊液和乳浊液不属于溶液。故选项错误； C、溶液包括溶剂和溶质，错误； D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。故选项错误； 故选：A。3.水是最重要的溶剂，下列有关说法中正确的是（）A. 增大压强和升高温度均可增大气体在水中溶解的体积B. 将KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍都是饱和溶液C. 将食盐、蔗糖溶于水后,所得溶液的溶质均以离子形式存在D. 电解水时正极和负极生成气体的质量比为8：1【答案】D【解析】A增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积，故错误；B氢氧化钙的溶解
20、度随着温度的降低而增大，所以将Ca（OH）2的饱和溶液降温后变成了不饱和溶液，故错误；C蔗糖是由分子构成的，这糖溶于水后所得溶液中存在蔗糖分子、水分子，不存在离子，故错误；D电解水的方程式为2H2O通电2H2+O2，正极产生的氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的质量比为：32：4=8：1，故正确。故选：D。4.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A. 甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液B. 甲溶液一定饱和,乙溶液可能饱和C. 甲溶液中氯化钠溶解度不变,乙溶液中氯化钠溶解度降低D. 两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子【答案】A【解析】A、室温时，对100mL
21、氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，则最终甲、乙两烧杯溶质质量相等，甲溶液的溶剂质量小于乙溶液，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液，故A正确； B、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，甲溶液仍为饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液，故B错误； C、实验过程中温度没有变化，所以甲、乙溶液中氯化钠的溶解度相同，故C错误； D、两杯溶液中都含有钠离子、氯离子、水分子，故D错误。 故选：A。5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：加入氢
22、氧化钙；加入水；蒸发水；降低温度；升高温度，以上方法中，能达到目的是（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液； 加入水会使溶液变的更不饱和； 蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液； 降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和； 升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和； 故选：D。6.T时，将某硝酸钾溶液蒸发，第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为（）A. 等于2克B. 大于或等于2克C. 不等于2克D. 小于或等于2克【
23、答案】B【解析】解：第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为大于或等于2克； 故选：B。7.如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 物质c的溶解度随温度的升高而增大B. 物质a的溶解度大于物质c的溶解度C. t2时,70g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为170gD. 将t1b、c两种物质的饱和溶液升温至. t2,溶液中溶质质量分数不变的是b溶液【答案】D【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B、在比较物质的溶解度
24、时，需要指明温度，故B错误； C、t2时，a物质的溶解度是60g，所以70g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g，故C错误； D、将t1b、c两种物质的饱和溶液升温至t2，b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液中溶质质量分数不变的是b溶液，故D正确。 故选：D。8.水是人类宝贵的自然资源（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是_A牛奶B香油C面粉D白糖（2）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_A水的电解B水的蒸发C氢气在氧气中燃烧D蒸馏自来水（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：在_时，甲与丙的溶解度相等在t3时，把30
25、g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为_g在t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是_（用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“=”表示，下同）取等质量t3的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3时，析出溶质的质量关系是_【答案】（1）D（2）AC（3）t275丙甲=乙甲乙丙【解析】（1）A.牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故A错误；B.香油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故B错误；C.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故C错误；D.白糖易溶于水，能和水形成均一
26、、稳定的混合物，能和水形成溶液，故D正确。故选D。（2）A.水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的，能判断水的组成，故A正确；B.水的蒸发是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法判断水的组成，故B错误；C.氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能判断水的组成，故C正确；D.蒸馏自来水是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法判断水的组成，故D错误。故选AC；（3）通过分析溶解度曲线可知，
27、在t2时，甲与丙的溶液度相等；t3时，甲物质的溶解度是50g，所以把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为75g；在t1时，丙物质的溶解度最大，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是：丙甲=乙；t3时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以取等质量t3的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3时，析出溶质的质量关系是：甲乙丙。故答案为：（1）D；（2）AC；（3）t2；75；丙甲=乙；甲乙丙9.人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：（1）如图所示，三个实验分别用到水。请回答：实验A
28、中热水的作用是提供热量和_。实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_。实验C，滴加水后看到U型管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：t1时，甲的溶解度是_。下列说法一定正确的是_A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C常温下，乙易溶于水D从t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶体析出某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由_。甲
29、中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。【答案】隔绝氧气 CO2+H2O=H2CO3 左边 20g BC 可行，t2时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液 降温结晶【解析】（1）水可以隔绝氧气，所以实验A中热水的作用是提供热量和隔绝氧气； 实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以实验C，滴加水后看到U型管中左边液面升高； （2）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度是20g； A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故
30、A错误； B、t1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故B正确； C、20、乙物质的溶解度大于10g，所以常温下，乙易溶于水，故C正确； D、从t2降至t1，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液不一定均有晶体析出，故D错误。 故选：BC； 某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象，此方案可行，t2时，4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液； 甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶
31、，然后过滤。 故答案为：（1）隔绝氧气； CO2+H2O=H2CO3； 左边； （2）20g； BC； 可行，t2时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液； 降温结晶。考点三：溶质的质量分数1.通过下列实验操作不能达到相应目的是（）【答案】C【解析】A、因为蔗糖能溶于水并形成溶液，所以100mL水与1g蔗糖混合搅拌后能得到蔗糖溶液；B、依据稀释前后溶质的质量不变，且水的密度为1g/mL，所以50mL水的质量是50g，则50mL水倒入50g20%的食盐水中所得的溶质质量分数为100%=10%，所以这样操作00050g20%50g+50g100%=10%，可得1
32、0%的氯化钠溶液；C、过滤操作能除掉的是不溶于水的物质，泥浆水过滤后能除掉不溶于水的泥浆，但溶于水的大量杂质不能被除掉，所以不能获取纯净水；D、经过蒸发操作后食盐水中的水会被蒸发掉，剩余的溶质氯化钠会存在于蒸发皿中，所以可获取氯化钠晶体；故选：C。2.在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（）蒸发掉20克水蒸发后溶液中还剩20克水加入3.2克食盐加入5克食盐A. B. C. D. 【答案】A【解析】解：设需要蒸发水的质量为x，（40g-x）20%=40g10%，x=20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液
33、中还剩20克水。 设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）20%=40g10%+y，y=5g。 故方法正确。 故选：A。3.下列说法正确的是（）A. 若100g食盐溶液中又溶解了15g食盐,则该溶液质量分数为15%B. 在溶解食盐的过程中用玻璃棒不断的搅拌,目的是为了增加氯化钠的溶解度C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D. 植物油可以溶解在汽油中【答案】D【解析】A、若100g食盐溶液中又溶解了15g食盐，由于无法确定原溶液中溶质的质量，无法确定该溶液的质量分数，故选项说法错误。 B、在溶解食盐的过程中用玻璃棒不断的搅拌，目的是为了加快反应速率，而不是增加氯化钠的溶解度，故选项说法
34、错误。 C、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液；不是任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液，故选项说法错误。 D、汽油能溶解油污，植物油可以溶解在汽油中，故选项说法正确。 故选：D。4.在t时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是（）B. X、Y都只能是固体B. 两种溶液一定是饱和溶液C. 图示溶液的浓度：XYD. t时X、Y的溶解度：XY【答案】C【解析】溶液中溶质可以是固体、液体、气体，A错误；B、t时，X、Y的溶解度未知，故不能确定两种溶液是否是饱和溶液，B错误；C、X溶液的浓度为
35、10g10g+30g100%=25%，Y溶液的浓度为15g15g+25g100%=37.5%，溶液的浓度：XY，C正确；D、t时，两种溶液不一定是饱和溶液，故两种物质的溶解度不能确定，D错误。故选：C。5.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是（）B. 用量筒取水时,仰视读数B. 实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置C. 称量氢氧化钠固体前,天平未调平,指针向右倾斜D. 取已配制好的氢氧化钠溶液时,有少量溶液洒在瓶外【答案】C【解析】A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误
36、。 B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。 C、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，则使氢氧化钠的质量分数偏大，故选项正确。 D、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：C。6.用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（）A. 用细口瓶保存NaOH固体B. 用托盘天平称取NaOH固体C. 用烧杯溶解NaOH固体D. 用广口瓶存放NaOH溶液【答案】C【解析】A氢
37、氧化钠固体应保存在广口瓶中，图中试剂瓶是细口瓶，故A错误； B氢氧化钠固体具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故B错误； C烧杯可用于溶解固体配制溶液，故C正确； D氢氧化钠溶液应该放在细口瓶内，故D错误。 故选：C。7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）P点表示的含义是_。（2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_。（3）t1时，饱和的甲、乙、丙的溶液，溶质质量分数的大小关系是_。（4）t1时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_g，将温度升至t3时，所得溶液的质量为_g。（5）t3时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需
38、要水的质量最小的是_。（6）t3时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2，对所得溶液的叙述正确的是_（填字母序号）。A丙溶液的溶质质量分数不变B溶剂的质量关系是甲=乙丙 C溶液的质量关系是丙乙甲【答案】t1时，乙、丙的溶解度相等 降温结晶或冷却热饱和溶液 乙=丙甲 65 80 甲 AC【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，曲线中P点含义是：t1时，乙、丙的溶解度相等；（2）的溶解度随温度的升高变化明显，故当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶；（3）根据饱和溶液的溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度100%，可得t1时，饱和的甲、乙、丙的溶液溶质质量分数的大小关系是乙=丙甲；（4）t1
39、时甲的溶解度是30g，50g水中最多溶解15g甲物质，所以将30g加入到50g水中，所得溶液的质量是65g；t3时甲的溶解度是80g，将30g加入到50g水中可完全溶解，所得溶液的质量为80g，（5）t3时，甲物质的溶解度最大，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是甲；（4）t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1。A丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度没有晶体析出，溶质质量分数不变，故正确；B降温过程中溶剂的质量不变，t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要水少，故溶剂质量关系甲乙丙，故错误；C由溶解度曲线可
40、知，降温到t2，析出晶体最多的是甲，然后是乙，而丙没有晶体析出，故溶液的质量关系是丙乙甲，故正确；故填：AC。故答案为：（1）t1时，乙、丙的溶解度相等；（2）降温结晶或冷却热饱和溶液；（3）乙=丙甲；（4）65；80；（5）甲；（6）AC。8.用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是_（答出一点即可）；（2）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；（3）图D中玻璃棒的作用是_；（4）图C中有一处明显的错误，请你改正：_。（5）下列错误
41、操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_（填序号）。称量时砝码端忘垫相同质量的纸片食盐没有全部溶解即过滤量取水时，俯视读数蒸发时飞溅剧烈蒸发后，所得精盐潮湿装瓶时，有少量溶液洒出【答案】滤纸破损 偏小 搅拌 读数时要平视凹液面的最低处 【解析】（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，可能是因为滤纸破损，故填：滤纸破损； （2）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小，故填：偏小； （3）图D中玻璃棒起到的是搅拌的作用，故填：搅拌； （4）图C中有一处明显的错误，俯视读数了，要读数时要平视凹液面的最低处，故填：读数时要平视凹液面的最低处。 （5）称量时砝码端忘垫相同质量的纸片，则称得
42、的食盐质量偏小，导致溶质质量分数偏小； 食盐没有全部溶解即过滤，食盐质量偏小，导致溶质质量分数偏小； 量取水时，俯视读数，水少，溶质质量分数偏大； 蒸发时飞溅剧烈，食盐质量偏小，导致溶质质量分数偏小； 蒸发后，所得精盐潮湿，食盐质量偏小，导致溶质质量分数偏小； 装瓶时，有少量溶液洒出，不影响结果； 故填：。9.小明要用50g质量分数为12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图，请回答如下问题（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_g，量取水时应选择_（填10mL、25mL、50mL、100mL）的量筒。（2）指出图中的一处操作错误：_。（3）用上述图示的
43、序号表示配制溶液的操作顺序：_。（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是_。（5）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上_。（6）图中玻璃棒的作用是_。（7）称量氢氧化钠质量完毕放回砝码时，小明同学发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤都正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。【答案】6 50mL 中烧杯与砝码放错了位置或中量取水时仰视读数 防止吸收空气中的二氧化碳而变质 硼酸溶液 搅拌，加速溶解 小于【解析】（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，50g质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g12%=6g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-6g=44g（合44mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用用44mL量筒量取50mL水； （2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中氢氧化钠与砝码的位置颠倒；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误； （3）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解
