备战2020九年级化学经典题练——金属和金属材料

1、备战2020九年级化学经典题练金属和金属材料考点一：金属及其物理性质1.下列与金属有关的说法正确的是（ ）A生铁和钢都是铁的合金B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采2.上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是（ ） 3.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是（ ）A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素B不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程4.铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1

2、)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。考点二：金属的化学性质1.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）AACB BCAB CCBA DABC 2.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可

3、能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）A B

4、 C D4.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌5.秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。 （1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是 。6.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用

5、这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 （4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。7.下表列出的是一种金属的部分性质：（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 （2）把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体。这说明该金属还可以与 溶液（写一种）反应，生成金属单质 。如果要证明其金属活动性比锌强，则它应可以与 溶液反应，生成单质 8. 某校化

6、学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整： 原因是（用化学方程式表示）： 。9.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种

7、金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安

8、排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。10.有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：产生氢气的质量；求出该合金中铜的质量分数。 考点三：金属资源的利用和保护1.按下图装置进行实验，一

9、周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重2.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁3.（1）铝在氧气中燃烧的化学方程式为 ；此反应属于基本反应类型中的 反应。（2）如图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 （填序号）。插入水中的那部分铁棒生锈更快 露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 两部分铁

10、棒生锈一样快4.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。5.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度

11、不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表(1)实验和说明NaCl可以_铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_。(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_(小数点后保留1位)。6.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63

12、t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？备战2020九年级化学经典题练金属和金属材料参考答案考点一：金属及其物理性质1.下列与金属有关的说法正确的是（ ）A生铁和钢都是铁的合金B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采【答案】A2.上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是（ ） 【答案】B3.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是（ ）A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素B不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C铁丝能在氧气

13、中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程【答案】B4.铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化膜 （2）导电 （3）氧气和水蒸气 喷漆考点二：金属的化学性质1.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入

14、相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）AACB BCAB CCBA DABC 【答案】A2.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【答案】C3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个

15、实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）A B C D【答案】D4.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌【答案】D5.秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。 （1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。铜生锈除了与氧

16、气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是 。【答案】（1）二氧化碳 （2）硬度大6.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 （4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。【

17、答案】（1）Cu Fe Al （2）铝 （3）B （4）大7.下表列出的是一种金属的部分性质：（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 （2）把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体。这说明该金属还可以与 溶液（写一种）反应，生成金属单质 。如果要证明其金属活动性比锌强，则它应可以与 溶液反应，生成单质 【答案】（1）导线 （2）CuSO4 Cu ZnSO4 Zn8. 某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行实验，获

18、得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整： 原因是（用化学方程式表示）： 。【答案】（1）HCl XY （2）Ag （3）把X、Y分别放入AgNO3溶液中 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag9.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究将粗

19、细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种

20、金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。【答案】除去金属表面的氧化物 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Cu Fe Al Cu Fe Al10.有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：产生氢气的质量；求出该合金中铜的质量分数。 【答案】（1） （2）0.2g

21、67.5%考点三：金属资源的利用和保护1.按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重【答案】B2.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁【答案】B3.（1）铝在氧气中燃烧的化学方程式为 ；此反应属于基本反应类型中的 反应。（2）如图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 （

22、填序号）。插入水中的那部分铁棒生锈更快 露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 两部分铁棒生锈一样快【答案】（1） 化合 （2）4.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。【答案】(1)水、氧气(2)五分之一(3)试管内液面上升5.小明对铁的锈蚀进行如下探

23、究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表(1)实验和说明NaCl可以_铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_。(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_(小数点后保留1位)。【答案】(1)加快(2)放热(3)Fe2O3xH2O(4)1 g铁粉、10滴水(5)20.5%6.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？解：生铁中铁的质量为63 t96%60.48 t炼出的铁的质量为60.48 t(110%)67.2 t设需要氧化铁的质量为x解得x96 t铁矿石的质量为96 t(120%)120 t答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120 t。