2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做6以适应操作为载体的工艺流程

上传人:hua****011 文档编号:113301 上传时间:2019-12-28 格式:DOCX 页数:9 大小:270.37KB
下载 相关 举报
2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做6以适应操作为载体的工艺流程_第1页
第1页 / 共9页
2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做6以适应操作为载体的工艺流程_第2页
第2页 / 共9页
2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做6以适应操作为载体的工艺流程_第3页
第3页 / 共9页
2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做6以适应操作为载体的工艺流程_第4页
第4页 / 共9页
2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做6以适应操作为载体的工艺流程_第5页
第5页 / 共9页
点击查看更多>>
资源描述

1、大题精做六 以适应操作为载体的工艺流程1.(2018江苏卷)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=(1)100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时,去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是_。(3)向“过滤”得到的滤液

2、中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_(填化学式)转化为_(填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=_。【解析】根据流程,矿粉焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2,在空气中CaO可将SO2转化为CaSO4;“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3;Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,(1)过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O,反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3,离

3、子方程式为SO2+OH=HSO。(2)根据题给已知,多数金属硫酸盐的分解温度高于600,不添加CaO的矿粉低于500焙烧时,去除的硫元素主要来源于FeS2。添加CaO,CaO起固硫作用,添加CaO发生的反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,根据硫去除率的含义,700焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的原因是:硫元素转化为CaSO4留在矿粉中。(3)“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3,反应的离子方程式为CO2+AlO+2H2

4、O=Al(OH)3+HCO,即Al元素存在的形式由NaAlO2转化为Al(OH)3。(4)Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116。【答案】(1)SO2+OH=HSO3(2)FeS2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中(3)NaAlO2、Al(OH)3(4)1161.(2018山东招远一中月考)PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH3)2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。(1)肼(N2H4)可以被看作二元弱碱,结合质子生成

5、N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后,得到产物的化学式为_。(2)对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是:_a返到提钯废液中,循环使用b转化为无毒物质后排放 c深埋于地下(3)王水溶钯时,Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯(NOCl)。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为_。(4)赶硝,是将残余的NO浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如下:处理1吨Pd,需要用到HCl和MxOy的总体积至少为_m3(合理选择表格里相关数据计算)。(5)煅烧过程发生分解反应,化学方程式为:_。(6)浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂,第一步是

6、CO还原PdCl2得到Pd单质,同时有常见的氧化物生成。写出反应原理中第一步的化学方程式:_【解析】(1)硫酸少量,只能生成N2H5+,化学方程式为2N2H4+H2SO4=(N2H5)2SO4,故答案为:(N2H5)2SO4。(2)对于工业流程中产生的废液应该循环使用,提高原料利用率,故a正确,故答案为:a。(3)王水与Pd反应,氧化产物为H2PdCl4,还原产物为NOCl,化学方程式为5HCl+ HNO3+Pd=H2PdCl4+NOCl+2H2O,根据反应方程式可知反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为51,故答案为:51。(4)从实验结果可知,加入HCl的同时加入MxOy,可大大降低生

7、成的PdCl2中的NO3-的含量,且MxOy用量越多,NO3-的含量越少,MxOy用量相同时,HCl的用量越大,PdCl2中的NO3-的含量越低。当每10gPd的HCl的用量为10mL,MxOy用量为15mL时,NO3-的含量可降低至0.03,达到处理标准,当处理量为1吨Pd时,需要用到HCl和MxOy的总体积至少为1106g/(10g/10mL+15 mL)= 2.5106cm3=2.5m3,故答案为:2.5。(5)在煅烧过程,会生成氯化氢气体和PdCl2,反应的化学方程式为H2PdCl4 PdCl2+2HCl,故答案为:H2PdCl4 PdCl2+2HCl。(6)结合题干信息可推知常见氧化

8、物为CO2,根据元素守恒可知,H2O参与反应,提供氧原子,反应的化学方程式为H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl。故答案为:H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl。【答案】(1)(N2H5)2SO4(2) a (3)51 (4)2.5 (5)H2PdCl4PdCl2+2HCl (6)H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl 2.(2018江西吉安理综)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用

9、18.4molL-1的浓硫酸配制240mL 4.8molL-1的硫酸,需量取浓硫酸_mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_。(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_。(答出两点)(3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O,写出此反应的离子方程式_。(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的ph2.7沉淀完全时的ph3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O转化为CrO。滤液中阳离子主要有_;但溶液的pH不能超过8,其理由是_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为

10、Mn+nNaRMRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_。【解析】(1)设需要浓硫酸的体积为VmL,则18.4molL1VmL=250mL4.8molL1,解得V=65.2;配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,所以还需要250mL容量瓶、胶头滴管;(2)为了提高浸取率,可以升高温度(加热)、搅拌等;(3)H2O2具有强氧化性,能将Cr3氧化为Cr2O,H2O2中O元素化合价降低为-2价,Cr元素化合价升高为+6价,根据氧化还原反应中化合价升降守恒以及电荷、原子守恒可写出其离

11、子方程式为:2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O+8H+;(4)硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3,其次是Fe3、Al3、Ca2、Mg2,加入双氧水氧化Cr3为Cr2O,加入NaOH溶液调节溶液pH,使溶液呈碱性,Cr2O转化为CrO;溶液pH=8,Fe3、Al3沉淀完全,滤液II中阳离子主要是Na、Ca2+和Mg2;pH8时,氢氧化铝会溶解于强碱溶液中,影响铬离子的回收利用;(5)滤液II中阳离子主要是Na、Ca2和Mg2,故钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子;(6)二氧化硫具有还原性,被Na2CrO4氧化为SO,Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)5SO4,根据原子守恒以及得失

12、电子守恒写出反应的方程式为:3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH。【答案】(1)65.2 250 mL容量瓶、胶头滴管(2)升高温度(加热)、搅拌(3)2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O+8H+(4)Na+、Ca2+、Mg2+pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO,最终影响Cr()回收与再利用(5)Ca2+、Mg2+(6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH 3.(2018四川诊断)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:已知:菱锰矿的主要成分是MnCO3,还

13、含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属离子c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:常温下,CaF2、MgF2的溶度积分别为1.461010、7.421011。回答下列问题:(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。分析下列图1,氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是:焙烧温度为500。分析选择反应温度为500的原因_。(2)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_;再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去,溶液pH的范围为_;然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去,两种沉淀共存时溶液

14、中cCa2+cMg2+=_。(3)碳化结晶时,反应的离子方程式为_。(4)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示,300770范围内,发生反应的化学方程式为_。【解析】(1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为:MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O;温度过低,反应速率慢、浸出率低;随着温度的升高,锰浸出率逐渐升高,但在500以后,锰浸出率增加缓慢,并且在500时,锰浸出率已经达到95%以上,温度过高,浸出率变化不大,成本增加,故焙烧温度取500即可;(2)净化除杂中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为:MnO2

15、2Fe24H=Mn22Fe32H2O;由表可知,Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别为2.8和5.2,Mn2+开始沉淀pH为8.8,故若要将Al3+、Fe3+变为沉淀除去,但Mn2+不能沉淀,故需条件pH的范围为5.2pH8.8;当两种沉淀共存时,溶液中cCa2+cMg2+=cCa2+c2F-cMg2+c2F-=KspCaF2KspMgF2=1.4610107.421011=1.97;(3)“碳化结晶”时,加入碳酸氢铵时HCO的电离促进Mn2+生成MnCO3,同时HCO与电离出的H+反应生成水和CO2,发生反应的离子方程式为Mn22HCOMnCO3CO2H2O;(4)假设起始n(MnCO3)=

16、1mol,则m(MnCO3)=115g,m(Mn)=55g,加热过程中Mn元素的质量不变,A点时固体质量为115g75.65%=87g,则m(O)=32g,故nMnnO=12,故A点对应的化学式为MnO2,同理可计算出B点对应的化学式为Mn3O4,故300770范围内,发生反应的化学方程式为:3MnO2=Mn3O4+O2。【答案】(1)MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O 温度低,速率慢浸出率低;温度过高,浸出率变化不大,成本增加(2)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O 5.2pH11吋,Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO。室温下,几种离子生成氢氧化物沉淀的p

17、H如下表所小(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.01molL1计算):上表中Fe3+沉淀完全的pH为_。由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为(可选用的试剂:30%H2O2、稀硝酸、1.0molL1NaOH溶液):a._;b. _;c.过滤;d. _;e.过滤、洗涤、干燥;f.900煅烧。【解析】(1)加快铜帽溶解可以将铜粉碎,也可以增大硫酸的浓度,适当加热,以加快化学反应速率;铜帽溶解时通入空气是让铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜,方程式为:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O;故答案为:将铜帽粉碎或搅拌,适当加热,适当增大硫酸的浓度等均可;2Cu+O2+2H2SO4=2Cu

18、SO4+2H2O;(2)Cu2+和Zn2+在溶液中易发生水解,故需将溶液的PH值调小;故答案为:小;(3)电解精炼粗铜时,阴极得到纯铜,即阴极得电子,电极方程式为:Cu2+2e=Cu;甲醇燃料电池中燃料甲醇作负极,失去电子,在碱性电解质溶液中的电极反应方程式:CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O;故答案为:Cu2+2e=Cu;CH3OH-6e+8OH=CO+6H2O;(4)溶液中c(Fe3+)=0.01mol/L,pH=2时铁离子开始沉淀,即c(OH)=11012mol/L,所以Ksp=c(Fe3+)c3(OH)=11038。当c(Fe3+)=1105mol/L时,铁离子沉淀完全,代入

19、上述公式可以求得此时溶液中c(OH)=11011mol/L,即pH为3时,Fe3+完全沉淀;故答案为:3;由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:a.加足量30%H2O2溶液充分应,将亚铁离子充分氧化;b.滴加1.0molL-1Na0H溶液,调节溶液pH约为7(或5.2pH7.2),将溶液中的铁离子和铝离子完全转化为氢氧化物沉淀,且保证锌离子不沉淀;c.过滤,除去铁和铝的氢氧化物沉淀;d.向滤液中加1.0molL1NaOH溶液,调节溶液pH约为10(或8.2pH11),使锌离子完全沉淀为氢氧化锌;e.过滤、洗涤、干燥;f.900煅烧。故答案为:a.加足量30%H2O2溶液充分应,b.滴加1

20、.0molL1Na0H溶液,调节溶液pH约为7(或5.2pH7.2),d.向滤液中加1.0molL1NaOH溶液,调节溶液pH约为10(或8.2pH11)。【答案】(1)将铜帽粉碎或搅拌,适当加热,适当增大硫酸的浓度等均可; 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O (2)小(3)Cu2+2e=Cu CH3OH-6e+8OH=CO32-+6H2O (4)3 加足量30%H2O2溶液充分应滴加1.0molL1Na0H溶液,调节溶液pH约为7(或5.2pH7.2) 向滤液中加1.0molL1NaOH溶液,调节溶液pH约为10(或8.2pH11) 5.(2018湖北联考理综)利用银镜反应给

21、玻璃镀上一层银是化学镀的一种,某化学兴趣小组设计的给ABS工程塑料零件先化学镀,后电镀的工艺流程如下,回答下列问题:(1)塑料零件不能直接进行电镀的原因是_,Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污,理由是_(用离子方程式表示)。(2)粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应,使塑料表面粗糙不平;粗化液的主要成分CrO3(铬酐),由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得,写出该反应的化学方程式_。(3)经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液,表面吸附一层易于氧化的Sn2+离子。用氯化亚锡晶体(SnCl22H2O)配制氯化亚锡溶液时,还需要的试剂有_。(4)活化是将经过敏

22、化处理的塑料与硝酸银溶液反应,在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒,写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式_。(5)将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化学镀铜液中一段时间,可以在塑料表面镀上一层厚度为0.050.2m的金属导电薄层,同时生成HCOONa和H2,若两种还原产物的物质的量相等,写出该反应的化学方程式_。(6)塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求,必须采用电镀镀到所需的厚度,电镀时,有金属导电薄层的塑料作电镀池的_极,维持电流强度为1.5A,电镀5分钟,理论上塑料表面析出铜_g。(已知F=96500Cmol1)【解析】(1)塑料

23、属于高分子化合物,分子中原子的价电子都形成了共价键,没有自由移动的电荷,所以塑料不导电,不能直接作电极。Na2CO3属于强碱弱酸盐,在水溶液中能发生水解反应,使溶液显碱性而能除去油污,其离子方程式为CO+H2OHCO+OH。(2)由题意知,重铬酸钠与浓硫酸熔融下反应生成CrO3和硫酸氢钠,其反应的化学方程式为:Na2Cr2O7+2H2SO4(浓)2CrO3+2NaHSO4+H2O。(3)因Sn2+易于氧化,表现较强的还原性,可类比Fe2+被氧化为Fe3+时用Fe还原。因此,防止Sn2+被氧化可加入单质锡;类比Fe2+的水解反应使溶液显酸性,可推测SnCl2溶液也能水解使溶液显酸性,可加盐酸抑制

24、其水解。所以用氯化亚锡晶体配制氯化亚锡溶液时还需要的试剂有盐酸和锡。(4)由流程图和题干信息可知,经敏化处理的塑料表面含有SnCl2溶液,Sn2+易于氧化,表现较强的还原性,能将硝酸银中Ag+还原为具有催化活性的银单质,其离子方程式为2Ag+Sn2+=2Ag+Sn4+。(5)由题意可知,“将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化学镀铜”,所以反应生成单质铜,铜元素化合价由Cu(OH)2中的+2价变化到Cu的0价,发生还原反应,Cu是还原产物,氢元素由HCHO中+1价变化到H2中的0价,发生还原反应,H2是还原产物,则由题意知Cu和H2的化学计量数之比为11,碳元素由HC

25、HO中0价变化到HCOONa中的+2价,失去电子,根据电子得失守恒和元素守恒配平方程式,该反应的化学方程式为Cu(OH)2+2HCHO+2NaOHCu+2HCOONa+H2+2H2O。(6)因为化学镀的镀层厚度不合要求,必须用电镀增加金属厚度,即将电镀液中金属离子还原成金属单质从而在塑料上析出,所以有金属导电薄层的塑料作电镀池的阴极。阴极反应式为:Cu2+2e=Cu,5min内电路通过的电子物质的量=1.5A5min60s/min96500c/mol=0.0047mol,理论上塑料表面析出铜的质量=120.0047mol65g/mol=0.15g。【答案】(1)塑料零件不导电,不能直接作电极CO+H2OHCO+OH(2)2H2SO4+Na2Cr2O72CrO3+2NaHSO4+ H2O (3) 盐酸、锡(4) Sn2+2Ag+=Sn4+2Ag (5) Cu(OH)2+2HCHO+2NaOHCu+2HCOONa+H2+ 2H2O (6) 阴 0.15g 9

展开阅读全文
相关资源
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 高中 > 高中化学 > 化学高考 > 三轮冲刺