1、题型二 化学计量,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,NA正误判断侧重于微粒组成和结构的考查 1.(2019全国,8)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,-4-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B 解析:3He的相对原子质量是3,每个3He原子含有1个中子,所以3 g 3He含有的中子数为1NA,A项正确;磷酸钠溶
2、液中磷酸根离子发生水解,导致溶液中磷酸根离子数目减少,1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr的价态为+6价,变为Cr3+降了3价,故1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中所含共价键数相同,即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键,58 g正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为1 mol,所以含有的共价键数为13NA,D项正确。,-5-,高考真题体验,典题演练提能,2.(2018全国,11)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法
3、正确的是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,-6-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:124 g P4的物质的量为1 mol,根据P4的结构可知,1个P4分子中含有6个PP键,1 mol P4中含有6NA个PP键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3,故100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中N(Fe3+
4、)小于0.1NA,B项错误;根据化学式可知,1 mol CH4和1 mol CH2=CH2中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。,-7-,高考真题体验,典题演练提能,3.(2018全国,8)下列叙述正确的是( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2
5、1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 答案:B 解析:24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为54,C项错误;1个乙烷分子中有7个化学键,1个乙烯分子中有6个化学键,D项错误。,-8-,高考真题体验,典题演练提能,4.(2017全国,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子
6、B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键 答案:A 解析:A项,1个11B中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,正确;B项,没有给出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的PCl键的数目小于2NA,错误。
7、,-9-,高考真题体验,典题演练提能,1.(2019江西南昌十中二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NA B.标准状况下,2.24 L HF中含有的共价键数目为0.1NA C.6.2 g白磷分子中含PP键的数目为0.2NA D.7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA,-10-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D 解析:丙烯酸分子中含有碳碳双键和碳氧双键,1 mol丙烯酸分子中含2 mol双键,即0.1 mol丙烯酸分子中含有双键的数目为0.2NA,A错误;标准状况下HF不是气体,不能根据气
8、体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;6.2 g白磷(P4)物质的量为0.05 mol,白磷分子为正四面 体结构,由 可知,0.05 mol白磷含有的PP键数为0.3NA,C错误;1 mol Na2O2和Na2S均由2 mol钠离子和1 mol阴离子( 或S2-)构成,摩尔质量均为78 gmol-1,7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol,则0.1 mol混合物中含有的离子总数为0.3NA,D正确。,-11-,高考真题体验,典题演练提能,2.(2019四川绵阳第三次诊断)按第26届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数(NA)更精确的数值为6.022 140 761023。下列说法正确的是(
9、) A.18 g T2O中含有的中子数为12NA B.用23.5 g AgI与水制成的胶体中,胶体粒子数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NA D.1 mol某烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数为(3n+1)NA,-12-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D,-13-,高考真题体验,典题演练提能,3.(2019山东临沂二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA B.2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA D.0.1 m
10、ol H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应,其原子总数为0.2NA,-14-,高考真题体验,典题演练提能,答案:A,-15-,高考真题体验,典题演练提能,4.(2019辽宁辽阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.78 g苯中含有的碳碳双键数为3.0NA B.4.6 g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4NA C.等质量的N2和CO中,原子数均为2.0NA D.5.6 L(标准状况)O2中含有的质子数为4.0NA 答案:D,-16-,高考真题体验,典题演练提能,5.(2019陕西汉中二模)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 molO
11、H(羟基)与1 mol 中所含电子数均为10NA B.Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2,转移电子数目为4NA C.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA D.标准状况下,22.4 L SO3含有NA个分子,-17-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C,-18-,高考真题体验,典题演练提能,6.(2019福建莆田二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA B.常温常压下,1 mol分子式为C2H6O的有机物中,含有CO键的数目为NA D.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有共用电子对
12、的数目为4NA,-19-,高考真题体验,典题演练提能,-20-,高考真题体验,典题演练提能,7.(2019江西南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.17 g H2O2中含有非极性键的数目为NA B.常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA C.在含S2-总数为NA的Na2S溶液中,Na+总数为2NA D.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA,-21-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D,-22-,高考真题体验,典题演练提能,8.(2019湘赣十四校第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下
13、,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子 B.标准状况下,2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NA C.50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA D.25 时,1 L 2 molL-1NH4Cl溶液和1 L 1 molL-1(NH4)2SO4溶液中所含 的数目均为2NA,-23-,高考真题体验,典题演练提能,解析:氯气与水的反应是可逆反应,标准状况下22.4 L Cl2物质的量为1 mol,由于Cl2不可能完全反应,故转移的电子数小于NA,A错误;HF在标准状况下为液态,2.24 L HF的物质的量不是0.1 mol,所含电子数目不为NA,B错误;
14、50 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为50 g46%=23 g,水的质量为(50 g-23 g)=27 g,溶液中氢原子,答案:C,-24-,高考真题体验,典题演练提能,NA正误判断侧重于物质变化过程中微粒数量的考查 1.(2018全国,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,-25-,高考真题体验
15、,典题演练提能,答案:B 解析:FeCl3的摩尔质量为162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气分子为单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气含有1 mol 氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项正确;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,而1个甘油分子中含有3个OH,则92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及H
16、Cl,所以1 mol甲烷反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA,D项错误。,-26-,高考真题体验,典题演练提能,2.(2017全国,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中, 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,-27-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D 解析:A项,由于 的水解,故1 L 0.1 mol
17、L-1 NH4Cl溶液中的 数小于0.1NA,A错误;B项,2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol,反应中转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,2.24 L混合气体是0.1 mol,分子数为0.1NA,C错误;H2+I2 2HI属于反应前后物质的量不变的反应,无论反应是否彻底,0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应后的分子总数为0.2NA,D正确。,-28-,高考真题体验,典题演练提能,3.(2017海南,9)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 L 0.
18、1 molL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 答案:C 解析:A选项,乙烯(C2H4)属于烃,分子中含有几个氢原子就含有几个碳氢键,正确;B选项,甲烷完全燃烧生成CO2,甲烷中C的化合价为-4价,CO2中C的化合价为+4价,因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8 mol,正确;C选项,乙酸是弱酸,在水溶液中不完全电离,因此溶液中H+的物质的量小于0.1 mol,错误;D选项,1 mol CO、N2中含有质子的物质的量分别为(6+8) mol=14 mol、27 mol=14 mol,正确。,-29-,高考真题体验,典
19、题演练提能,4.(2016全国,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,-30-,高考真题体验,典题演练提能,答案:A,-31-,高考真题体验,典题演练提能,5.(2015全国,10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中 离子
20、数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA,-32-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C,-33-,高考真题体验,典题演练提能,6.(2015全国,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,-34-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:D2O的
21、摩尔质量为20 gmol-1,则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,所含的质子数不同,A项错误;亚硫酸为弱酸,在水溶液中不 完全电离,故B项错误;由 可知,生成0.1 mol 氧气时转移电子数为0.2NA,C项正确;NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平衡,故产物的分子数小于2NA,D项错误。,-35-,高考真题体验,典题演练提能,1.(2019广东揭阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.2.3 g钠在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数
22、均为0.1NA C.1 mol金刚石含有的碳原子数为NA D.0.1 mol CH3OH中所含CH键的数目为0.4NA,-36-,高考真题体验,典题演练提能,答案:A,-37-,高考真题体验,典题演练提能,2.(2019四川成都第七中学三模)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L己烯中含有碳氢键的数目为12NA B.5.6 g Fe与足量盐酸完全反应,失去电子数目为0.2NA C.0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应,生成NH3的分子数目为0.2NA D.电解精炼铜时阳极减轻32 g,电路中转移电子数目一定为NA 答案:B 解析:标准状
23、况下,己烯不是气体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,A错误;5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,与足量盐酸完全反应生成Fe2+,失去电子数目为0.2NA,B正确;N2与H2的反应是一个可逆反应,0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应,生成NH3的分子数目小于0.2NA,C错误;粗铜中含有杂质铁、锌等,铁、锌先于铜失去电子,故阳极减轻32 g时,电路中转移电子数目不一定为NA,D错误。,-38-,高考真题体验,典题演练提能,3.(2019山东聊城二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A.等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA B.电解
24、精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则阴极一定增重6.4 g C.4.6 g C2H6O的分子中含有CH键数目一定为0.5NA D.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数为2NA,-39-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D 解析:没有告诉Na2O和Na2O2的物质的量,无法计算含有的阴离子数目,A错误;电解过程中,活泼性较强的杂质铁、锌等金属先于铜放电,则阳极减少6.4 g时,阴极不一定生成6.4 g Cu,B错误;4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol,若为乙醇则含0.5NA个CH键,若为二甲醚则含0.6NA个CH键,C错误;1 mol Mg在空气中
25、完全燃烧生成MgO和Mg3N2,镁元素由0价升高到+2价,1 mol Mg失2 mol电子,失电子数目为2NA,D正确。,-40-,高考真题体验,典题演练提能,4.(2019黑龙江哈尔滨三中三模)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA B.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA C.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为NA D.铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2NA个电子,正极生成22.4 L H2,-41-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:乙烯
26、和丙烯的最简式均为CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,则14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA,A错误;KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g mol-1,50 g混合物的物质的量为0.5 mol,1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子,0.5 mol KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA,B错误;23 g Na物质的量为1 mol,与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1 mol钠离子,转移电子数为NA,C正确;D项没有指明是否为标准状况,故无法确定正极生成氢气的体积,D错误。,-42-,高
27、考真题体验,典题演练提能,5.(2019河南中原名校第一次联考)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA B.18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA C.1 L 0.5 molL-1CuSO4溶液与白磷(P4)完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时,转移电子数为2.5NA D.标准状况下,2.24 L D2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA,-43-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B 解析:乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是可逆反应,无法计算生成乙醇的物质的量,A错误;葡萄糖和果糖的分子
28、式均为C6H12O6,18.0 g葡萄糖和果糖混合物的物质的量为0.1 mol,葡萄糖和果糖分子中均含有5个羟基,所以18.0 g葡萄糖和果糖混合物中含羟基数目为0.5NA,B正确;由CuSO4 Cu可知,1 L 0.5 molL-1 CuSO4溶液完全反应生成Cu转移的电子数为NA,C错误;2H(即D)含有一个中子,1H中不含有中子,故标准状况下2.24 L D2和H2的混合气体含中子数目小于0.2NA,D错误。,-44-,高考真题体验,典题演练提能,6.(2019广东深圳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.8 g S4中,含有质子数为8NA B.1 L pH=1的
29、稀硫酸中,含有H+数目为0.2NA C.甲烷氯代反应中,消耗1 mol Cl2生成HCl分子数为NA D.密闭容器中,2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA,-45-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C,-46-,高考真题体验,典题演练提能,7.(2019四川遂宁第三次诊断)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol月球背面的氦-3(3He)含有质子为2NA B.标准状况下,22.4 L甲烷和1 mol Cl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA C.2 mol SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数为4NA D.25 时,1 L p
30、H=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA,-47-,高考真题体验,典题演练提能,答案:A 解析: 3He的原子序数为2,质子数为2,则1 mol氦-3(3He)含有质子数为2NA,A正确;甲烷与氯气发生取代反应,根据氯元素守恒可知,反应后的混合物中氯原子的个数为2NA,B错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数小于4NA,C错误;pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)= =0.1 molL-1,则25 时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 molL-11 LNAmol-1=0.1NA
31、,D错误。,-48-,高考真题体验,典题演练提能,8.(2019四川泸州三模)NH4ClO4是火箭的固体燃料,火箭发射时发生反应2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13 C.产生6.4 g O2时反应转移的电子总数为0.8NA D.0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L,-49-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B,-50-,高考真题体验,典题演练提能,9.(2019黑龙江哈尔滨六中押题卷二)下列说法正确的是( ) A.将2 g H2与足量的N2混合,充分反应
32、后转移的电子数为2NA B.1 mol 与足量水反应,最终水溶液中18O原子为2NA个 C.常温下,46 g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA D.100 mL 12 molL-1的浓硝酸与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA,-51-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D,-52-,高考真题体验,典题演练提能,10.(2019湖北黄冈中学考前最后一卷)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C.1.0 L 1.
33、0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体,含有的原子数目为NA,-53-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D,-54-,高考真题体验,典题演练提能,11.(2019重庆二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 molL-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA B.1 mol OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA C.7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA D.80 g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA 答案:C
34、 解析:水中也含有氧原子,所以1 L 0.1 molL-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,A错误;1个羟基含有9个电子,1 mol羟基所含的电子数为9NA,B错误;Cl2与Fe反应,氯元素化合价由0价变为-1价,所以7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA,C正确;80 g CuO含铜原子的物质的量是1 mol,80 g Cu2S含的铜原子的物质的量也是1 mol,故80 g CuO和Cu2S的混合物中所含铜原子数为NA,D错误。,-55-,高考真题体验,典题演练提能,物质的量与物质的量浓度的考查 1.(2016上海,17)某铁的氧化物(FexO)1.
35、52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为( ) A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 答案:A 解析:根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+失去的电子数和Cl2得到的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有: x=0.01,解得x=0.80。故选项A正确。,-56-,高考真题体验,典题演练提能,2.(2016上海,22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH3 1 792 mL(标准状况),则(N
36、H4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( ) A.11 B.12 C.1.871 D.3.651 答案:C 解析:利用极值法分析,可知0.1 mol氢氧化钠不足,故先将NH4HSO4反应完,再反应(NH4)2SO4,因共生成NH3 0.08 mol,故与H+反应的氢氧化钠为0.02 mol,则可知道NH4HSO4为0.02 mol,则(NH4)2SO4质量为7.24 g-115 gmol-10.02 mol=4.94 g,(NH4)2SO4的物质的量为 =0.037 4 mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为1.871,故选C。,-57-,高考真题体验,典题演练提能
37、,3.(2016海南,9)利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( ) A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.4081023个 C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 答案:D 解析:根据方程式2H2O 2H2+O2,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。可生成H2的质量为0.04 g,A错误;可生成氢的原子数为2.4081022个,B错误;可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,C错误;0.04 mol Na与水反应产生0
38、.02 mol H2,D正确。,-58-,高考真题体验,典题演练提能,1.(2019山东青岛二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) B.25 g胆矾溶于水形成1 L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1NA C.1 L 0.1 molL-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA D.常温下,1 L pH=7的1 molL-1CH3COONH4溶液中,CH3COO-与 数目均为NA,-59-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C,-60-,高考真题体验,典题演练提能,2.(2019河北石家庄第二中学4月月考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( ) A.标准状
39、况下,44.8 L HF中含有氢原子的数目为2NA B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C.0.2 molL-1碳酸钠溶液中 的数目小于0.2NA D.室温下,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目均为10-3NA,-61-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B 解析:标准状况下HF为液态,不能使用气体摩尔体积计算44.8 L HF的物质的量,A错误;Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80%,8.0 g Cu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8.0 g80%=6.4 g,物质的量为0.1 mol,故混合物中含有铜原子
40、数为0.1NA,B正确;不知溶液的体积,无法计算溶液中碳酸钠的物质的量,C错误;盐酸和醋酸都抑制水的电离,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度相同,抑制水的电离相同,水电离出的H+浓度等于水电离出的OH-浓度,均为 molL-1=110-11 molL-1,溶液中水电离出的H+数目均为10-11NA,D错误。,-62-,高考真题体验,典题演练提能,3.(2019福建宁德二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A.3.4 g H2S分子中含H+数为0.2NA B.1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中OH键数目为0.5NA C.1.0 m
41、ol 核外电子数为16NA D.标准状况下2.24 L SO2通入足量氯水中完全反应,转移电子数为0.2NA,-63-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D,-64-,高考真题体验,典题演练提能,4.(2019湖南长沙雅礼中学二模)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业,硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2。下列有关说法正确的是( ) A.1 L 0.25 molL-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA B.1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C.生成1 mol还原产物时转
42、移电子数为8NA D.通常状况下,11.2 L CO2中含有的共价键数目为2NA,答案:C,-65-,高考真题体验,典题演练提能,5.(2019四川成都第七中学4月阶段性测试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L C2H6O含有的OH键数目为NA B.100 g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA C.65 g Zn与足量浓硫酸充分反应所得混合气体的分子数为NA D.1 L 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA,-66-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:标准状况下,C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不
43、是气体,不能使用气体摩尔体积计算22.4 L C2H6O含有的OH键数目,A错误;100 g 17%的双氧水中含有H2O2的质量为17 g,物质的量为0.5 mol,而H2O2分子中含2个HO键,0.5 mol H2O2中含NA个HO键,另外,水分子中也存在HO键,因此含有的极性键数目大于NA,B错误;65 g Zn的物质的量为1 mol,与足量浓硫酸充分反应可能生成二氧化硫,浓硫酸变成稀硫酸后会生成氢气,根据得失电子守恒,1 mol Zn失去2 mol电子,生成1 mol二氧化硫或氢气均需要得到2 mol电子,因此生成的混合气体为1 mol,分子数为NA,C正确;1 L 0.1 molL-1
44、K2Cr2O7溶液中含有0.1 mol K2Cr2O7,含铬的离子总数不会是0.2NA,D错误。,-67-,高考真题体验,典题演练提能,6.向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表,下列有关说法不正确的是( ) A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液中的 ,消耗BaCl2溶液的体积为80 mL B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 molL-1 C.3号实验中沉淀的质量x为1.398 D.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 molL-1,-68-,高考真题体验,典题演练提能,答案:A 解析:生成BaSO4沉淀最多为2.097 g是第2组0.699 g的3倍,故加入BaCl2溶液的体积也应为第2组的3倍即90 mL才恰好与60 mL Na2SO4溶液完全反应。,
