1、选择题提升练(三)1(2019湖州适应性考试)下列有关解释不正确的是()选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)反应之一是N22O22NO2B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化C易经记载：“泽中有火，上火下泽”“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷的燃烧现象D周礼中记载：沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”为牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”“蜃”的主要成分是CaO解析：选A。在雷电作用下，N2和O2只能生成NO，A项错误；“火树银花”涉及焰色反应，它是物理变化，B项正确；“泽”指沼泽，沼气的主要成分是甲烷，C项正确；“牡蛎壳”的主要成分是碳酸钙，煤饼作燃料，高温下将碳
2、酸钙分解成氧化钙，D项正确。2(2019金华高三选考)下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子：PB氟原子的结构示意图：C.CO2的电子式：D.CH4的比例模型：解析：选A。P的质子数是15，A项正确；F原子的核外电子数为9，B项错误；CO2的电子式为C项错误；题中所给模型为甲烷的球棍模型，D项错误。3(2019温州名校联考)下列叙述合理的是()A实验室制Cl2可用澄清石灰水吸收尾气B用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液C需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶D将溴水、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处解析：选D。实验室制
3、Cl2可用氢氧化钠溶液吸收尾气，氢氧化钙的溶解度小，一般不用澄清石灰水吸收尾气，A项错误；KMnO4有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，B项错误；没有450 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，C项错误；次溴酸、浓硝酸见光易分解，故溴水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处，D项正确。4K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。下列关于该反应的说法不正确的是()A铁元素被氧化，氮元素被还原B每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol电子CK2FeO4 具有氧化杀菌作用
4、D该实验条件下的氧化性：KNO3K2FeO4解析：选B。由题给化学方程式可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，A项正确； 反应Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O中铁元素由3价变为6价，故1 mol Fe2O3转移6 mol电子，生成2 mol K2FeO4，故当生成1 mol K2FeO4时转移3 mol电子，B项错误；K2FeO4 中铁元素为6价，有强氧化性，能杀菌消毒，C项正确；反应中KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，故氧化性：KNO3K2FeO4，D项正确。5A、B、C、D、E均为短周期主族元素
5、，B、C、D在元素周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法不正确的是()BCDA.简单离子的半径大小关系：BCEBC元素的气态氢化物比D元素的稳定是氢键的缘故C由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为11D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀解析：选B。A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，则A为H，E是短周期中最活泼的金属元素，则E为Na，由B与C、D在元素周期表中的位置关系可知，
6、B、C位于第2周期，原子序数：CB，且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B的原子序数为x1、D的原子序数为x8，则1x1xx8，解得x8，B为N、C为O、D为S。电子层结构相同的离子，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径N3O2Na，A项正确；氢化物的稳定性与氢键无关，与化学键的强弱有关，B项错误；NH5是由铵根离子和氢负离子组成，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H、NH个数比为11，C项正确；由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O32HCl
7、=2NaClSSO2H2O，D项正确。6(2019杭州高三质检)下列说法不正确的是()A淀粉水解液中滴加碘水，变蓝色，证明淀粉未水解B纤维素可以制造酒精，酒精可以进一步氧化生产醋酸C可以根据燃烧产生的气味来区分棉纤维和蚕丝D可用双氧水或碘酒消毒，其原理是使病菌中蛋白质变性而杀死病菌解析：选A。淀粉水解液中滴加碘水，溶液变蓝色，说明淀粉未水解或部分水解，A项错误。7如图所示是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向A电极移动。下列说法不正确的是() AA为Zn片，发生氧化反应 B电子由B经导线移向ACB电极发生的反应为2H2e=H2 D若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解解析：选
8、B。由题意知，MnO向A电极移动，由于原电池中阴离子向负极移动，故A电极为原电池的负极，发生氧化反应，A为Zn片，A项正确；在原电池的外电路中，电子由负极(A电极)经导线移向正极(B电极)，B项错误；B电极为原电池的正极，正极上H得电子，被还原为H2，C项正确；将Cu片移出滤纸后，Zn片会与滤纸中的稀硫酸反应而继续溶解，D项正确。8下列关于电解质溶液的叙述不正确的是()A常温下，pH1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同B常温下，pH11的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释10倍，溶液的pH为前者大于后者C常温下，10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的酸HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)2
9、0 mL(混合溶液体积变化忽略不计)D等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，盐酸放出的氢气多解析：选D。常温下，pH1的盐酸和醋酸溶液中离子浓度和所带电荷数都相等，故两溶液的导电能力相同，A项正确；由于NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，其电离平衡正向移动，故pH11的氨水加水稀释10倍后，11pH10，而pH11的NaOH溶液加水稀释10倍后，pH10，B项正确；HA可能是强酸，也可能是弱酸，若HA是强酸，则中和至pH7时，溶液的总体积为20 mL，若HA是弱酸，则pH2的HA溶液中HA的浓度大于0.01 molL1，中和至pH7时，消耗的V(HA)c(NH)c(NH3H2O)c
10、(H)c(OH)解析：选A。滴加盐酸10.00 mL时，溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O，根据题图知此时溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，A项正确；滴加盐酸30.00 mL时溶液的体积增大，离子总浓度减小，故滴加盐酸10.00 mL时溶液的导电能力大于滴加盐酸30.00 mL时溶液的导电能力，B项错误；根据电荷守恒，滴加盐酸后的溶液中，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)始终成立，C项错误；滴加盐酸20.00 mL时，溶液中的溶质为NH4Cl，由于NH水解使溶液显酸性，故c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，D项错误。14以下转化
11、关系中，X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化：已知：化合物Z2X、Z2Y不溶于水；浓硝酸具有强氧化性，反应中被还原成二氧化氮气体。下列叙述不正确的是()AZ2X是Cu2S、Z2Y是Cu2OB步骤发生反应的离子方程式为Cu2S12H10NO=2Cu210NO2SO6H2OC步骤制得了新制氢氧化铜悬浊液D最后一步转化说明葡萄糖具有氧化性解析：选D。突破口为蓝色浊液与葡萄糖反应生成Z2Y，据此推出Z2Y为Cu2O；又因X、Y是短周期同主族元素，则X为硫元素，Z2X为Cu2S，A选项正确；浓硝酸有强氧化性，将Cu2S氧化为Cu2和SO，B选项正确；蓝色浊液即新制C
12、u(OH)2悬浊液与葡萄糖在加热条件下反应生成Z2Y(即Cu2O)，葡萄糖被氧化，故D选项不正确。15(2019浙江四地联考)某溶液X中可能含有NH、Na、Mg2、Fe2、Cl、I、HCO、SO、SiO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A溶液X中一定含有NH、Mg2、HCO、SOB溶液X中一定不含Na、Fe2、SiOC取溶液X少许，滴入过量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加适量AgNO3溶液，若产生沉淀则说明还有Cl存在D取溶液X少许，滴加少量双氧水，溶液变黄，说明含有I解析：选D。根据实验流程，加入过量硫酸生成气体1和溶液1，说明溶液X中含有HCO，
13、不含SiO；溶液1与过量氢氧化钠溶液反应生成的气体2为氨气，说明溶液X中含有NH；溶液2中加入氯化钡溶液生成的白色沉淀2为BaSO4，由于之前引入了SO，故不能确定溶液X中是否含有SO；溶液1与过量NaOH溶液反应生成的白色沉淀1为氢氧化镁，说明溶液X中含有Mg2，不含Fe2。溶液X中一定含有NH、Mg2、HCO，不能确定是否含有SO，A项错误；溶液X中一定不含Fe2、SiO，不能确定是否含有Na，B项错误；取溶液X少许，滴入过量Ba(OH)2 溶液，过滤，向滤液中滴加适量AgNO3溶液产生沉淀，因Ba(OH)2 过量，产生的沉淀中不一定含有AgCl，所以不能说明溶液X中有Cl存在，C项错误；取溶液X少许，滴加少量双氧水，溶液变黄，则有I2生成，说明溶液X中含有I，D项正确。- 7 -
