1、 - 1 - 绝密绝密启用前启用前 周口中英文学校周口中英文学校 20192019- -20202020 学年度上期学年度上期 高三期中考试化学试卷高三期中考试化学试卷 题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分） 1.某反应物 A 浓度是 1.0mol/L，2s 后 A 的浓度变为 0.8mol/L，在这 2s 内 A 的化学反应速率是（ ） A0.1mol/（Ls） B0.2mol/（L
2、s） C0.3mol/（Ls） D0.4mol/（Ls） 2.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( ) AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2 3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A甲烷的燃烧热是 890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890kJ/mol B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 C已知 H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJmol 1，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJ D已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1
3、，2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则 H1HZ C. 图中当均滴入 50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度:HXHYHZ - 3 - D. 用 NaOH 溶液中和 pH 与体积均相等的三种酸时，消耗 n(NaOH):HXHZ，B 正确；C. 当均滴入 50 mL NaOH 溶液时，刚好生成 NaX、NaY、NaZ，对应的 酸，酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，水的电离程度越大，因此所得溶液中水的电离程度:HXHYHZ， C 正确；D.当 pH 相等时，酸性越弱，酸的浓度越大，因此用 NaOH 溶液中和 pH 与体积均相等的三种酸， 消耗 n(NaOH):HXHYHZ，D
4、 错误；答案选 D. 13.C【解析】13.加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，A溶剂水减少，则 溶液的体积减小，A 错误；B加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，溶液 的质量分数变大，B 错误；C加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，n（B） =m(B)M(B)，所以溶质的物质的量不变，C 正确；D溶剂水分不断减少，溶液体积减小，而溶质的物质 的量不变，所以 NaCl 的物质的量浓度增大，D 错误；答案选 C。 14.D【解析】14. 淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，只有葡萄糖
5、；（2）部分水解，残留物中有 未水解的淀粉和生成的葡萄糖； （3）没有水解，残留物中只有未水解的淀粉。要检验水解产物中的葡萄糖， 必须先用氢氧化钠溶液中和掉做催化剂的硫酸，据此分析。 淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，银氨溶液或新制氢氧化铜 悬浊液可检验淀粉是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应均须在碱性条件下进 行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用 NaOH 溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制 Cu（OH）2 碱性悬浊液检验，碘水可检验淀粉是否完全水解，所以需要的试剂有或。 答案选 D。 15.C【解析】15. 能使红墨水褪色说
6、明该物质具有漂白性，只要判断下列物质是否具有漂白性就可解答。 A.活性炭表面积较大，具有吸附性，所以有漂白性，所以 A 选项不选； B.过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，所以 B 选项不选； C. 蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使红色墨水褪色，故 C 选； - 7 - D.漂白粉中的次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，所以 D 选项不选。 故选 C。 16.B【解析】16. A 项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，很多可燃物的燃烧， 需要加热到较高的温度，故 A 正确； B 项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反
7、应物和生成物总能量的相对大小，煤的燃烧是放热反 应，但需要加热到着火点才能反应，故 B 错误； C 项、反应放热还是吸热决定于反应物和生成物总能量的相对大小，故 C 正确； D 项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，氯化铵与八水合氢 氧化钡反应是吸热反应，在常温下就能发生，故 D 正确。 故选 B。 17.B【解析】17. A. 2H 原子核内有 211 个中子，A 错误； B. 它们的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，B 正确； C. 三种核素的物理性质有差别，C 错误； D. 三种核素在自然界中同时存在，D 错误； 答案选 B。 18.D【解析】18
8、. A热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故 A 错误； B中和反应是放热反应，H 应小于 0，故 B 错误； C 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1mol， 得到的氧化物必须是稳定的氧化物， H2O 的状态必须为液态， 故 C 错误； D热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、H 的正负号、数值、单位均正确，故 D 正确； 故选 D。【解析】19. （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答； （2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中； （3）根据滴定时，为了便于确定滴定终点，常在锥形瓶底垫一张白纸分析； （1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、
9、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药 匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶 头滴管，所以还需要 250mL 容量瓶和胶头滴管 - 8 - 故答案为：故答案为：250mL250mL 容量瓶和胶头滴管；容量瓶和胶头滴管； （2）待测液是碱性溶液，且要用精量器，故应使用碱式滴定管量取， 故答案为：碱式滴定管；故答案为：碱式滴定管； （3）滴定时时一定要很敏感的看住颜色的变化，多滴和少滴都会影响很大。而一些颜色变化如橙变红，很 难把握，
10、白纸可以帮助你看颜色的变化， 故答案为：便于观察滴定终点溶液颜色变化。故答案为：便于观察滴定终点溶液颜色变化。 20.、 、 、 、 【解析】20. （1）电解质的是在水溶液里或熔融状态下都能导电化合物；NaHCO3、NaHSO4、HCl、熔融的氯化 钠，在水溶液里或熔融状态下都能的离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电,所以属于电解质；答案： 、。 （2）非电解质的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电化合物。属于非电解质的是二氧化碳、NH3、 蔗糖；答案：、 （3）能电离出 H +的是酸和酸式盐，所以NaHCO 3；NaHSO4、HCl 都能电离出 H + ，答案：、； （4）能导电的物质是金
11、属和电解质溶液。熔融的氯化钠、NaOH 溶液、氨水中含有自由移动的离子； 铁粉中含有自由移动的电子；所以都能导电。答案： 、。 21. 【解析】21. H2O2为共价化合物，含有共价键； MgCl2为离子化合物，只含有离子键； NH4Cl 为离子化合物，含有离子键和共价键； H2SO4为共价化合物，含有共价键； He 为单原子分子，不含有化学键。 （1）这些物质中，只含共价键的是 H2O2和 H2SO4，故答案为：；故答案为：； （2）只含离子键的是 MgCl2，故答案为：；故答案为：； （3）既含共价键又含离子键的是 NH4Cl，故答案为：；故答案为：； （4）属于离子化合物的是 MgCl2
12、和 NH4Cl；属于共价化合物的是 H2O2和 H2SO4，故答案为：； 22.22.酸；酸；CuCu 2+2+2H +2H2 2O?CuO?Cu（OHOH）2 2+2H+2H + +；抑制；酸； ；抑制；酸；AlAl 3+3+3H +3H2 2O?AlO?Al（OHOH）3 3+3H+3H + +； ；AlAl2 2O O3 3；NaOHNaOH 【解析】42.（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，Cu 2+2H 2OCu（OH）2+2H + ， 常 温下溶液的 pH7；向溶液中加入硝酸抑制铜离子水解，所以答案是：酸；Cu 2+2H 2OCu（OH）2+2H +； 抑制； （2）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，水解方程式为 Al 3+3H 2OAl（OH）3+3H + ， - 9 - 盐酸易挥发，氢氧化铝可分解生成 Al2O3 ， 所以答案是：酸；Al 3+3H 2OAl（OH）3+3H +；Al 2O3； （3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为 S 2+H 2OHS +OH ， 为防止水解 应该在配制硫化钠溶液时加入少量 NaOH，所以答案是：NaOH
