1、2019届内蒙古巴彦淖尔一中高三上学期第二次月考理综化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油
2、反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NAB32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NAC精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2gD等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等3下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg 粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C用C
3、Cl4 萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液4某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是A实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯BB 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成CG装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成DC、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X
4、同主族。下列说法正确的是AW、X、Y属于同一周期元素B四种元素中W的简单离子半径最大CX的最简单氢化物的热稳定性比Z的强DY、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液6下列反应的离子方程式正确的是A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OBFe与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO+ 2H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2D用石墨电极电解MgCl2 溶液：2Cl + 2H+Cl2+ H27向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气
5、体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3) 可能为A0.45 mol/L B0.6 mol/L C0.75 mol/L D0.9 mol/L二、实验题8叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：已知：NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；部分相关物质的物理性质如下表：熔点沸点溶解性CH3OH9764.7与水互溶水合肼 (N2H4H2O)51.7118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)1712溶于乙醇、乙醚请回答：(1)步骤中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化
6、为产物中的另一种气体)的离子方程式为_；步骤中生成NaN3的化学方程式为_。(2)实验室模拟步骤，实验装置如图(装置中冷却水省略，下同)：仪器a的名称为_，作用是_。根据实验发现温度在20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是_。(合理给分)图中X处连接的最合适装置应为下图中的_。(3)步骤中制备叠氮化钠的操作是_；步骤中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是_。(填序号)打开K1、K2，关闭K3 打开K3 加热 关闭K1、K2(4)步骤对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。步骤可以用_洗涤晶体。A水 B乙醚 C乙醇水溶液 D乙醇沉淀滴定法测定产品纯
7、度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现(即析出橘红色沉淀)，达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_。下列操作合理的是_。 A滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高E若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去9硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，
8、可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸(= 1.84 g/mL)来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_(填写选项字母)A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL(2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_，_。(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述
9、检验方法_。(写出操作、现象和结论)(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表：温度()40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O(6)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO47H2O为172.2 g ，则MgSO47H2O 的产率为_。三、填空题10下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。BCDAEF(
10、1)A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。(2)R是由表中已标出的AF 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：_ Fe(OH)3 + _R(_) + _ NaOH = _ Na2FeO4 + _ NaCl + _H2O(3)气态氢化物沸点：D _ E；元素形成的简单离子的半径：A _ D(填“”，“”或“=”)(4)E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明_。(5)由表中未标出的某种金属元素的单质
11、G ，可以发生如图所示的转化：写出 G 转化为 K 的化学方程式_。写出 L 转化为 M 的离子方程式_。11(题文)根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：(1)过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_。第四电离能I4 (Co) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 或 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2Cl 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+【解析】【分析】根据元素周期表的结构分析，A为钠，B为碳，C为氮，D为氧，E为硫，F为氯。
12、据此解答。【详解】(1)氢氧化钠的电子式为。(2)R是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为次氯酸钠；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用次氯酸钠制备Na2FeO4，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，所以氯元素和铁元素的物质的量比为3:2，再根据元素质量守恒分析其他物质的化学计量数，得到方程式为：2Fe(OH)3 +3 NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl +5H2O。(3)水分子间存在氢键，所以其沸点比硫化氢高；钠离子和氧离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，钠离子半径小于氧离子半径。(4)二氧化硫和氯气和水反应
13、生成硫酸和盐酸，减少了氯水中的次氯酸的存在，即减少了漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl。(5)金属元素的单质G能与氢氧化钠反应，说明为金属铝，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。113d74S2 的排布图铁失去的是较稳定的3d5中的一个电子，Co失去的是3d6中的一个电子sp3 三角锥形
14、 小于 三氯化磷和五氯化磷在液态时都是由分子组成的物质，由于五氯化磷的分子间作用力较大，故五氯化磷的沸点较高 abd 非羟基氧个数依次减小或中心原子价态依次减小 (1/2,0,1/2 ) 1556.021000.54853【解析】【详解】(1)过渡元素Co 为27号元素，基态原子价电子轨道表达式为3d74S2。铁一般能失去3个电子，若再失去较稳定的3d5中的一个电子，则需要很大的能量，而Co失去的是3d6中的一个电子，所以电离能要小些，故铁的第四电离能大于钴的第四电离能。(2)三氯化磷中磷原子的价层电子对数为3+(5-31)/2=4，杂化方式为sp3。空间构型为三角锥形。三氯化磷和五氯化磷在液
15、态时都是由分子组成的物质，由于五氯化磷的分子间作用力较大，故五氯化磷的沸点较高。 (3) 有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子中，苯环中存在碳碳之间的独特的化学键，含有键和键，分子中氮原子和金属铟之间形成配位键，故选abd。 (4) HClO4 、HClO3 、HClO2、HClO都含有一个羟基，则非羟基的氧原子个数分别为3、2、1、0，根据电离平衡常数和氧原子个数的关系分析，非羟基氧个数越少，电离平衡常数越小，或分析中心元素氯元素的化合价，分别为+7、+5、+3、+1，中心原子价态越小，电离平衡常数越小，中心原子价态依次减小 。 (5) 已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C 点为(1/2
16、，1/2，1/2)，B、C点均为面心，而B点在x、z系坐标与C点相同，y系上坐标为0，则B点的原子坐标参数为(1/2,0,1/2 )。晶胞参数为a=0.5485nm，其体积为(0.548510-7cm)3，Ti位于顶点，个数为81/8=1，O位于面心，个数为61/2=3，Co位于体心，个数为1，化学式为TiCoO3，该晶体的密度为 =1556.021000.54853。12消去反应 对苯二甲酸 硝基、氯原子 H2O 10 或 【解析】根据题意，A是，C为：,D为：，E为：，F为：，G为：。(1)是由乙醇分子内脱水生成乙烯，故生成A的反应类型为：消去反应；D为：，名称为：对苯二甲酸，F是，所含官
17、能团的名称是硝基和氯原子；(2)B由乙烯和生成，故B的结构简式是：；“BC”的反应即为分子内脱水，除C外，另外一种产物是水；(3)D为：，G为：，H为，故D+GH的化学方程式是：n+ n + (2n-1)H2O；(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则多一个CH2，分子中除了苯环，还有两个羧基，碳原子还剩下1个，若苯环上只有一个取代基，则为-CH(COOH)2,有一种；若有两个取代基，则为-COOH和-CH2COOH，两者在本换上的位置为邻间对三种；若有三个取代基，则为两个羧基和一个甲基，先看成苯二甲酸，苯二甲酸两个羧基的位置有则Q可能的结构有邻间对，而苯环上的H再被甲基取代的分别有2种、3种1种，总计共10种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为；(5)乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应：，以1,3-丁二烯和乙炔为原料，合成，合成思路为：先用反应合成六元环，再用卤素加成，再用氢氧化钠水溶液取代即可合成产物，故合成路线为：。
