1、2019届山东省济南市第一中学高三上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开
2、，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B淘金原理与化学上的萃取一致C雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D沙子的主要成分是Si2下列物质的电子式书写正确的是A B C D32017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A每个N5-含有26个电子BN5-的摩尔质量为71gmol-1C全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用H2O2从酸化的海带
3、灰浸出液中提取碘：2I- +H2O2=I2+2OH-B向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-+2BaSO4D等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O5短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6B四种元素形成的气态氢化物
4、中，C元素的氢化物的稳定性最强CB、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物DA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应6下列叙述中不正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3物质的量之比为11C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7科学工作者发现另一种“足球分子”N
5、60,它的结构与C60相似。下列说法中正确的是A.N60和N2互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素8下列各种关于酸的使用，其中正确的是A为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化C乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用 D为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化9某溶液中可能含有OH-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体
6、积变化如图所示。下列说法正确的是ABC段是OH-与盐酸反应B反应后最终溶液中的溶质只有NaC1C原溶液中含有CO32-与Al(OH)4-的物质的量之比为3：4D原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、A1(OH)4-、CO32-10已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1 P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1与H2的关系正确的是AH1H2 BH1H2 CH1H2SiO313利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO
7、2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是A尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3C该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O14一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A放电时，Mg(液)层的质量减小B放电时正极反应为：Mg2+2e-=MgC该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D该电池充电时，C1-
8、 有向下层移动的趋势二、填空题15中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_。（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_。NH3的热稳定性比AsH3差 HNO3的酸性比H3AsO4强 N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_（填“是”或“不是”）氧
9、化还原反应。过程的系列操作包括_。写出过程的离子方程式_，过程中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因_。16锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)（2）电池正极反应式为 _。（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 _。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。（4）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式
10、为_，阴极产生的物质A的化学式为_。三、实验题17碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_。（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_。（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_。（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_g。（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色
11、，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_，该反应中转移电子的物质的量为_mol。（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O限选试剂：2 molL1H2SO4溶液、浓硫酸、2 molL1HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中步骤2：_四、综合题18酸性KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这两种氧化剂性质的探究
12、。（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是_mol。（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50 mL，则该样品中KMnO4的质量分数是_。(有关离子方程式为：8MnO4+5S2O32+14H+8Mn2+10SO42+7H2O）（3）在Fe(NO3)3溶液
13、中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的离子方程式是_。2019届山东省济南市第一中学高三上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答案1C【解析】【详解】A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误；B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1100nm，C正确；D.沙子的主要成分为二氧化硅，D错误；答案选C。2B【解析】A、氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根
14、通过离子键结合，氧原子与氢原子共用1对电子形成H-O共价键，电子式为故A错误；B、氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故B正确；C、Cl2的电子式，故C正确；D、故D错误，故选B。3C【解析】每个N5- 含有36个电子，故A错误；N5-的摩尔质量为70gmol-1，故B错误；N5-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。4D【解析】用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+NH4+2OH-
15、=NH3H2O+ CO32-+H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3十3BaSO4，故C错误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故D正确。5B【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，设A的原子序数是x，则B是x9，C是x2，则xx9x232，解得x7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某种同位素质量数为14，则其中子数为8，故A错误；B、非
16、金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，故B正确； C、在SF6分子中，S与F是共价键，SF6是共价化合物，故C错误；D、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，故D错误。6B【解析】【详解】A含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，发生CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成Ca(HCO3)2，加入NaOH饱和溶液，可生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A正确；B根据化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故B错误；CNaHCO3和
17、Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，则生成的CO2体积前者多，故C正确；D向Na2CO3饱和溶液中通CO2，生成溶解度更小的NaHCO3，可析出NaHCO3晶体，故D正确；故选B。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同。本题的易错点为D，要注意把握Na2CO3和NaHCO3溶解性的差别。7A【解析】A项,同素异形体是指组成元素相同的不同单质,正确;B项,N60是一种单质,错误;C项,同系物是指结构相似,组成上相差一个或若干个CH2的有机
18、物,错误;D项,同位素的研究对象是原子,N60是单质,错误。8B【解析】【详解】AFe2+能被稀硝酸氧化，所以为了抑制Fe2+的水解，需用非氧化性酸酸化，不能用硝酸，故A错误；B用HCl排除银离子等的干扰，再用氯化钡检验SO42-，则检验溶液中是否含有SO42-时用盐酸和氯化钡溶液，故B正确；C乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和吸水剂的作用，故C错误；DKMnO4能把HCl氧化为氯气，所以不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，应该用硫酸酸化，故D错误；故选B。9C【解析】由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH-的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的
19、离子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2-、SiO32-，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子。BC段是CO32-与盐酸反应，故A错误；溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子、反应后最终溶液中一定铝离子、氯离子、钠离子或钾离子，故B错误；依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应总
20、方程式为:CO32-+2H+=CO2+H2O;氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;所以原溶液中含有CO32-与Al(OH)3的物质的量之比为n(CO32-):n(Al(OH)3)=212 ：413 =3:4，故C正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是:OH-、SiO32-、A1(OH)4-、CO32-，故D错误。点睛：根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。根据电荷守恒可计算离子的物质的量。10B【解析】根据提供信息，由反应减去反应可得，4P(红，s)=P4(白，s)；HH1H218.39 k
21、J/mol473.56 kJ/mol，故H1H2，B正确。11D【解析】A. 中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，故A错误；B. 阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl2eCl2，故B错误；C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故C错误；D. 中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，故D正确；故选D。12C【解析】A、混合溶
22、液中SO2被FeCl3氧化生成SO42，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。答案选C。【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性
23、质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸 (H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性13B【解析】尿素水溶液热分解反应2CONH22+H2O=CO2+2NH3 ，属于非氧化还原反应，故A正确；转化器中NH3与NOx反应，氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3变为0，当转移0.6mol电子时，会消耗0.2molNH3，非标准状况下不一定是4.48L，故B错误；该装置转化NO时，反应方程式是4NH3+6NO=催化剂5N2+6H2O ,所以还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3，故C正确；转化NO2过程的
24、化学方程式为：8NH3+6NO2=催化剂 2N2+12H2O，故D正确。14C【解析】放电时，Mg(液)层发生反应Mg-2e-=Mg2+ ，Mg(液)层的质量减小，故A正确；放电时MgSb(液)层是正极，正极反应为：Mg2+2e-=Mg，故B正确；该电池充电时，MgSb(液)层是阳极，发生氧化反应，故C错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-向阳极移动，故D正确。15（1）第四周期，VA族 （2）（3）As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)H=+295.4kJmol-1（4）不是浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干2AsO43+2SO2+2H+=As2O3+2SO42+H2O；酸性越强
25、，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。【解析】试题分析：（1）根据As的原子结构示意图可知，有4个电子层，在第四周期，最外层有5个电子，位于VA族。（2）非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对同族元素来说，原子半径越小，答案选。（3）根据图给数据，由As2O5分解为As2O3吸收热量为914.6-619.2= +295.4 kJmol-1，所以反应的热化学方程式为As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJmol-1。（4）As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，
26、As为+3价，Na为+1价，生成物Na3AsO3中Na的化合价为+1价，As的化合价为+3价，S的化合价为-2价，所以所有元素的化合价没有发生变化，碱浸过程中发生的反应不是氧化还原反应。过程是由滤液得到固体的过程，所以系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干。在过程中，Na3AsO4具有氧化性，SO2具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2AsO4 3+ 2SO2+ 2H+ =As2O3 + 2SO42 + H2O。酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，所以过程中，酸性越强，As2O3的产率越高。考点
27、：考查元素周期表，热化学方程式的书写，工业流程分析等知识。16b a MnO2eLi=LiMnO2 3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O 21 2H2O-4e-+4CO32-=4HCO3-+O2 H2 【解析】【分析】形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答。【详解】(1)Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；(2)MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-
28、+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e-+Li+=LiMnO2(3)二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为31，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物
29、质的量之比为21，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O；21；(4)由图可知，阳极反应为4CO32-+2H2O-4e-4HCO3-+O2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质A的化学式为H2，故答案为：4CO32-+2H2O-4e-4HCO3-+O2；H2。17Mg(OH)2NH4ClMgOHClNH3H2O Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 稀释氨气，防止倒吸 4.25a Cu和Cu2O 0.15 向试管中加入适量2 molL1H2SO4溶液 溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O 【解析】【分析】A中反应得到MgOHCl，还生成
30、NH3与H2O，碱石灰干燥氨气，C中氨气与氧化铜反应会得到氮气与水，D最过氧化钠水反应生成氧气，D中氨气与氧气发生催化氧化，F中NO与氧气反应得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸与Cu反应。据此分析解答。【详解】(1)A中氢氧化镁与氯化铵再加热条件下反应生成MgOHCl、NH3与H2O，反应方程式为：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O，故答案为：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O；(2)氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+
31、3NH4+；(3)G中二氧化氮、氨气极易溶于水，溶解会导致倒吸，通入氮气可以稀释氨气，防止倒吸，故答案为：稀释氨气，防止倒吸；(4)若测得碱石灰的质量增加了a g，即生成的水的质量为ag，根据Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O，生成的碱式氯化镁的质量为ag18g/mol76.5g/mol=4.25a g，故答案为：4.25a；(5)红色物质为Cu或Cu2O或二者混合物，固体质量减少质量为减少的氧元素质量，则减少的氧元素质量为8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素质量为8.0g 1680=1.6g1.2g，故红色固体为Cu、Cu2O混合物，设二者物质的量分别为xmol、
32、ymol，则：x+2y880，64x+144y，解得x=0.05，y=0.025，则转移电子为0.05mol2+0.025mol2=0.15mol，故答案为：Cu和Cu2O；0.15；(6)Cu能与浓硫酸反应，Cu2O能与稀酸反应得到Cu2+，用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，故答案为：向试管中加入适量2 molL1H2SO4溶液；溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O。【点睛】本题考查物质的制备及性质探究实验，关键是理解各装置的作用。本题的易错点为(5)，要注意利用氧元素质量变化判断固体组成，也可以利用Cu元素质量确定。180.16 碱式 80.0% 2F
33、e3+SO32+ H2O = 2Fe2+SO42+2H+ 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O 【解析】【分析】(1)n(KI)=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，结合化合价的变化计算转移的电子的数目；(2)Na2S2O3溶液水解显碱性；根据方程式中 8MnO4-5S2O32-，计算消耗的高锰酸钾的物质的量，再计算样品中KMnO4的质量分数；(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应后溶
34、液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色。【详解】(1)300mL0.2mol/L的KI溶液中：n(KI)=0.2mol/L0.3L=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，失电子的物质的量为：20.02mol+0.02mol5-(-1)=0.16mol，即转移电子的物质的量为0.16mol，故答案为：0.16；(2)Na2S2O3溶液水解显碱性，标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中；测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395gK
35、MnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点时，溶液紫红色褪去且30秒内颜色不再变化；根据方程式中 8MnO4-5S2O32-得n(KMnO4)=0.100mol/L0.01250L58=0.002mol，m(KMnO4)=158g/mol0.002mol=0.316g，质量分数=0.316g0.395g100%=80%，故答案为：碱式；80%；(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，故答案为：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O。
