1、20182019学年湖北省孝感市高级中学高一上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列物质属于电解质的一组是ACO2、NH3、HCl BH2SO4、HNO3
2、、BaCl2CH3PO4、H2O、Cu D液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH2用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na和SO42总数为1.2NAD标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。3在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AFe2+、Na+、Cl、NO3 BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、Cl DAlO2、K+、OH、Cl4下列离子方程式错误的是A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3OH=CO
3、32H2OB澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2OH=HCO3CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2O=H+ClHClOD向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O +4NH4+5下列溶液中Cl浓度最大的是A10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B10mL0.1mol/L的AlCl3溶液C20mL0.2mol/L的MgCl2溶液D20mL0.4mol/L的HCl溶液6下列关于物质的检验说法正确的是A加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾
4、，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+7下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是AFe2O3跟稀硝酸反应B铜跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应DAl(OH)3跟稀硝酸反应8Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是A两个反应转移的电子数目相等B加入镁、铝的质量比为4:3C金属溶解的物质的量相等D加入的两种金属的质量不等9由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物1
5、0 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁10将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像11某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O
6、712FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固体中一定含Cu13下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 A用过滤的方法分离溶液和胶体B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体14随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰152008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升
7、入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中N2O4做还原剂 DR的分子式为C2H8N216某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是A K+、Fe2+、NO3、SO42 B K+、Na+、Cl、HCO3C K+、Na+、AlO2、SO42 D K+、NH4+、Cl、CO3217为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热
8、氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4NO3 B(NH4)2CO3 C NH4Cl DNH4HCO318锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D2 mol19若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01
9、105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7420下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭C和O221离子M2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X +3S2 +cH+=2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X中M的化合价为A+4 B+5 C+6 D+723制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO2+2CSi+2CO(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反
10、应的叙述中，不正确的是A(1)(3)为置换反应 B(1)(2)(3)均为氧化还原反应C(2)为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原24焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A焰色反应是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体二、实验题26某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。(资料获悉)1、“侯氏制碱法
11、”原理：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HClNaClH2O +CO2(实验设计)(实验探究)(1)装置乙的作用是 。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的
12、加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。(4)若将装置甲产生的纯净的CO22.24L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 (填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓度为 。27某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反
13、应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。(2)装置C的作用是 。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为： 。(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快
14、速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。三、填空题28(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是_，离子方程式为_。(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_方法，化学方程式为_。(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：铁粉中混有铝粉_FeCl2溶液中混有FeCl3_FeCl3溶液中混有FeCl2_(4)通常用_试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为_。29某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D
15、、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。20182019学年湖北省孝感市高级中学高一上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】试题分析：CO2、NH3属于非电解质，故A错误；酸碱盐都是电解质，故B正确；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；NaOH溶液属于混合物、CH3CH2OH是有机物，属于非电解质，故D错误。考点：本题考查电解质、非电解质。2D【解析】试题分析：A、1mol氧气作为氧化剂，得到的电子不一定为4mol，如钠与氧气的燃烧反
16、应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2NA，故A错误；B、标况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；C、没有告诉0.4mol/L Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量，故C错误；D、标况下三氧化硫为固体，三氧化硫的气体摩尔体积小于22.4L/mol，40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，0.5mol三氧化硫在标况下所占体积小于11.2L，故D正确；故选D。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德
17、罗常数的关系，明确标况下水的状态不是气体；选项D为易错点，注意标况下固体的摩尔体积小于22.4L/mol。在解答此类试题时，要注意阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：如物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况等。3B【解析】A. 无色溶液酸性中Fe2+与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. Ba2+、Al3+、Cl、NO3在无色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正确；C.酸性溶液中HCO3不能大量共存，C错误；D. 酸性溶液中AlO2、OH均不能大量共存，D错误，答案选B。【点睛】离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱
18、碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42；Ag+和 SO42)；(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3；S2、ClO；S2、 Fe3+等)；(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN)，因此掌握离子的性质是解答的关键。4D【解析】试题分析：A小苏打与过量的烧碱溶液反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为HCO3OH=CO32H2O，A项正确；B澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2OH=HCO3，B项正确；CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2H2O=H+ClHClO，C项正确
19、；D氨水是弱碱，Al(OH)3只能与强碱反应，则向氯化铝溶液中加入足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+，D项错误；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断。5A【解析】【分析】溶液中的离子浓度与溶液的体积无关，通过计算溶液中的离子之间的倍数关系，从而得出溶液中的氯离子浓度。【详解】A. FeCl3溶液中c(Cl)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L，则c(Cl)=0.6mol/L；同理可得， B中 c(Cl)=0.3mol/L；C中 c(Cl)=0.4mol/L；D中c(Cl)=0.4mol/L，A中氯离子
20、浓度最大，故答案为A。【点睛】注意溶液中的离子浓度与溶液的体积无关。6B【解析】试题分析：A、加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B正确；C、待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不一定为氢氧化铝，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中有Al3+存在，故C错误；D、某溶液中先滴入KSCN溶液无现象，再加入氯水后呈红色，说明该溶液中有Fe2+，故D错误
21、；故选B。考点：考查了物质的检验和鉴别的相关知识。7B【解析】试题分析：A、Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只体现酸性，故A错误；B、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故B正确；C、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故C错误；D、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸
22、只体现酸性，故D错误；故选B。【考点定位】考查硝酸的化学性质【名师点晴】本题考查了硝酸的性质，根据元素化合价来分析解答，明确元素化合价是解本题关键。硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中硝酸中N元素化合价部分不变，表现为硝酸的酸性，部分硝酸中的N原子得电子化合价降低，表现为硝酸的氧化性。8A【解析】试题分析：A、Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，由于氢元素的化合价均是由1价降低到0价，所以两个反应电子转移的数目相等，A正确；B、1mol镁在反应中失去2mol电子，1mol铝在反应中失去3个电子。由于两个反应电子转移的数目相等，则参加反
23、应的镁、铝的物质的量之比32，质量之比32422743，但加如的镁和铝的质量之比不能确定，B不正确；C、根据B中分析可知，金属溶解的物质的量之比32，C不正确；D、根据B中分析可知，无法计算加入的金属质量，D不正确，答案选A。考点：考查金属镁、铝与稀硫酸反应的有关计算9C【解析】试题分析：氢气的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。考点：考查金属和酸生成氢气的有关计算点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基
24、础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于平均值原理列式计算即可。10C【解析】试题分析：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，所以推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，A由于酸不足，所以生成氢气的量为：n(H2)=1/2n(HCl)=0.122=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，A项正确；B生成
25、0.1mol的氢气需0.2mol的钠，B项正确；CNa不可能过量，若Na过量会与溶剂水反应，C项错误；D按照金属活动性顺序，NaMgAl，则中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，D项正确；答案选C。考点：考查化学方程式的有关计算，Na、Mg、Al的性质。11D【解析】试题分析：056LCl2的物质的量为0025mol，每摩尔Cl2可与2molFe2+反应生成2molFe3+，因为0025mol的氯气氧化Fe2+，根据得失电子数相等有005molFe2+，5mol/L盐酸140mL即07molHCl，其中用于生成Fe2+得用去01mol ，还剩06mol Cl与Fe3+形成FeCl3， 即含有02m
26、olFe3+，这些氧化物中含有02mol三价铁005mol二价铁，需要035mol氧才能电荷守恒，而铁元素共有025mol，氧元素共035mol ，最简比为5：7 ，故D项正确。考点：本题考查化学式的计算。12C【解析】试题分析：FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在,这里有两种情况：当铁粉过量时，剩余的固体是铁粉和铜的混合物，溶液中只含有Fe2+；当铁粉不足时，剩余的固体只有铜，溶液中含有Fe2+和Cu2+，两种情况中，溶液中一定不含Fe3+。A溶液中一定不含Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红色，A项正确；B溶液中一定含Fe2+，B项正确C当铁粉不足时，溶液中含
27、有Cu2+ D剩余固体中一定含Cu，D项正确。故选C考点：Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe3+与Cu2+的氧化性点评：本题考查Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe3+与Cu2+的氧化性，应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+ ，因而其先与铁粉反应。13A【解析】试题分析：A溶液和胶体粒子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用渗析的方法分离，A项错误；B四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，B项正确；C水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离提纯，C项正确；D加热时氯化铵易分解，可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，D项正确；答案
28、选A。考点：考查物质的分离、提纯方案和评价。14B【解析】试题分析：无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，食盐不能吸收水分，生石灰能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；答案选B。考点：考查考查硫酸亚铁的用途。15C【解析】试题分析：A由方程式可知，此反应中N2O4中N元素化合价从+20价，所以，该反应是氧化还原反应，故A正确；B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C在反应中N2O4中N元素化合价从+20价，化合价降低，N2O4做氧化剂，故C错误；D依据R+2N2O43N2+4H2O+2CO2反应前后各元素原子个数相同，所
29、以R的分子式为C2H8N2，故D正确。故选C。考点：考查氧化还原反应的本质；氧化还原反应方程式配平16C【解析】试题分析：溶液中加入金属铝有氢气放出，说明该溶液是强酸或强碱溶液，A Fe2+与OH反应不能在碱性溶液中共存，NO3在酸性溶液中与Al反应不产生氢气，A项错误；BHCO3与H或OH均反应不能大量共存，B项错误；C K+、Na+、AlO2、SO42 各离子在碱性溶液中能大量共存，C项正确；D NH4+与OH反应不能大量共存，H与CO32反应不能大量共存，D项错误；答案选C。考点：考查离子共存17D【解析】试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4；
30、另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2；说明该氮肥中含有HCO3或CO32，取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有CO32，因此该氮肥应该是碳酸氢铵，答案选D。考点：考查物质的检验，铵盐的性质等知识。18A【解析】试题分析：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到3价，设有x mol硝酸被还原，则有5(3)x=2，解得x=0.25，答案选A。【考点定位】考查氧化还原反应，硝酸的性质等知识。【名师点睛】本题考查氧化还原反应，硝酸的性质等知识。根据题意可以写出发生反应
31、的化学方程式为4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算。19C【解析】试题分析：A根据化学反应3NO2+H2O =2HNO3+NO 转移2e，则3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A项错误；B0，101 kPa是标准状况，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，则含有2NA个氢原子，B项错误；C 64 g SO2的物质的量为64g64g/mol=1mol，含有的原子数为3 NA，C项正确；
32、D NA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5 mol甲烷的质量为8g，质量比为28：8=72，D项错误；答案选C。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。20C【解析】A中如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠。B中如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水。C中始终是碳酸钠和氧气。D中氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，所以答案选C。21C【解析】试题分析：反应a M2O7x+3S2+cH+=2M3+eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知x+(2)3+14=+6，解得x=2，则M2O7x中M
33、的化合价为2(2)7/2=+6，答案选C。考点：考查氧化还原反应以及守恒法的计算【答案】B【解析】试题分析：硫酸亚铁与铜不反应；硫酸锌与铜不反应；硝酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化金属铜，正确；氯化钠与铜不反应；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物的性质【名师点晴】该题的易错选项是硝酸钾，答题时注意硝酸钾本身没有强氧化性，但在酸性溶液中相当于是稀硝酸，具有强氧化性，这与高锰酸钾、次氯酸钠等不同，这两种物质在任何溶液中均具有强氧化性，只是在酸性溶液中氧化性更强。23D【解析】试题分析：A一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的
34、反应是置换反应，(1)(3)为置换反应，A正确；B反应(1)(2)(3)中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，(2)为化合反应，C正确；D反应(1)(3)中硅元素的化合价降低，被还原，(2)中硅元素的化合价升高，被氧化， D错误，答案选D。考点：考查四种基本类型的反应与氧化还原反应24B【解析】试题分析：A焰色反应是物理变化，A错误；B盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)，B正确；C观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；DNaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应
35、不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查焰色反应的有关判断【名师点晴】关于焰色反应需要注意：焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化；不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应；焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。25D【解析】试题分析：A标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量是0.5mo
36、l，通入含0.5molFeBr2的溶液中首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，氯气不足，转移电子数为NA，A错误；B0.1 molL1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2不一定为0.1NA，因为不能确定溶液的体积，B错误；C足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，由于随着反应的进行浓硫酸变，稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，因此参加反应的硫酸不一定为0.4NA，C错误；D常温常压下，1.6g甲烷的物质的量是0.1mol，其中含有的碳原子数为0.1NA，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算与判断【名师点晴】该题的易错选项是C，错选的
37、原因是不了解浓硫酸的性质。浓硫酸是氧化性酸，但随着反应的进行浓度会逐渐变稀，因此反应的后阶段产生氢气。酸的浓度逐渐减小引起的质变问题即典型的“三酸变稀”问题可归纳为：浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀，注意区分。26(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体(1分)；(2)过滤(1分2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，(2分)(3)HCO3(1分)； 1:2 (1分)；(4)Na2CO3、NaHCO3 (2分)1.8mol/L(2分)。【解析】试题分析
38、：(1)在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体;(2)在装置丙中发生反应：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，制取得到了Na2CO3。(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，所以n(CO32)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO32)=0，用b表示；n(HCO3)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n
39、(HCO3)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2n(HCO3)由消耗而逐渐减少，最后为0 ，用c表示；而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(Cl)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3;固体图示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)= 0.3mol0.2mol =0.1mol，该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2:1；(4)n(CO2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，将其通入100mLNaOH溶液中，若完全转化为Na2CO3，根据C守恒可得质量是0.1m
40、ol106g/mol=10.6g，若完全转化为NaHCO3，其质量是0.1mol84g/mol=8.4g，现在得到的固体质量是10.6g10.16g8.4g，说明是Na2CO3、NaHCO3 的混合物，假设在混合物中Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别是x、y，则根据C守恒可得x+y=0.1；根据质量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根据Na元素守恒可得n(NaOH)=2 n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=20.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)= 0.18mol0.1L=1.8mol/L。考点：考查
41、模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3及对CO2与NaOH的反应的产物成分的测定的知识。27(1)Cl2 4H4IO2=2I22H2O(或2H2O4IO2=2I24OH(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)1 4 1 2 2 H2O 不能 Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)【解析】(1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2
42、生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I氧化成I2：4H4IO2=2I22H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl2中，生成的
43、H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。28(1)NaOH，Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2)加热，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3)2Al + 2OH+2H2O = 2AlO2+ 3H2； 2Fe3+Fe=3Fe2+； 2Fe2+Cl2=2Fe3+(4)NaHCO3HCO3+H+=CO2+H2O【解析】试题分析：(1)氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；(2)NaHCO3受热分解，而Na2CO3受热不分解，所以除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热的方法，化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3)铝与强碱反应，而铁与强碱不反应，则铁粉中混有铝粉用NaOH溶解，然后过滤，离子方程式为2Al + 2OH+2H2O = 2AlO2+ 3H2；Fe与FeCl3反应能生成F
