1、2019届河北省武邑中学高三上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.01036，现将0.1molCuSO4放入100mL
2、1.0molL1的Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是A反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小B反应后溶液中不存在Cu2、S2C反应后溶液中：c(Cu2)与c(S2)都约为2.01018molL1DNa2S溶液中：c(Na)c(S2)c(HS)c(OH)c(H)2对于可逆反应：2A(g)+ B(g)2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。下列分析正确的是 A该反应的H0Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态Dc点表示的状态：v (正)
3、v (逆)二、单选题3下列叙述正确的是A中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C配制2.0 molL1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为214下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是选项环境要求离子A溶液中c(K)c(Cl)K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、ClO-C水电离产生的c(H)1012 mol/L的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产
4、生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO5下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是ASO3 B乙醇 CCaO D醋酸6已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是AX BY CZ DW7对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O28在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；H(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充
5、入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等28有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是2925时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105)A水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH)210-5B滴加b L氨水后的溶液中，n(NH
6、4+)200n(NH3H2O)1 molC所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/LD滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+)c(NO3)c(H+)c(OH)30某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点酸的总浓度大于a点酸的总浓度Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点溶液的导电性比c点溶液的导电性强31在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是A水；c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B0.1 mol/L盐酸；c
7、(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C0.1 mol/L醋酸；c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)32根据表中数据，下列判断正确的是A在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)c(F) + c(H2PO4) + c(OH)B少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F=HPO42+2HFC同温同浓度时，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na2HPO4D结合质子能力：PO43HPO42F33已知：H2SO3的Ka1=1.3
8、102，Ka2=6.3108；H2CO3的Ka1=4.2107，Ka 2=5.61011。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是Ac(HCO3)c(CO32)B两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc(HCO3)c(HSO3)Dc(CO32)+c(HCO3)=c(SO32)+c(HSO3)34将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是A苛性
9、钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molBClO的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21 mol35著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。)下列说法正确的是A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HICeI4+ 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ 2Fe3+C在一定条件下，电解熔融状
10、态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D铈的四种核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体三、实验题36绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(NH4)2SO4FeSO46H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O。其流程可表示为：(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是 。(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。(3)过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。(4)用无水乙醇洗涤的目的是 。(5)产品中Fe2的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极
11、少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 molL-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。本实验的指示剂是 。A酚酞B甲基橙 C石蕊D不需要产品中Fe2+的质量分数为 。四、推断题37已知AH均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。(1)写出C与水反应的离子方程式_，假设温度不变，该反应会使水的电离程度_(填写“变大
12、”“变小”“不变”)(2)B的水溶液呈_性，用离子方程式解释原因_(3)将AH中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是_(填序号)(4)常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH)之比为_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_五、填空题38对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个_反应(“吸热”或“放热”)。(2)A、B、C、D、E各状态中，v正v逆的点是_。(3)维持t1不变，EA所需时间为x，维持
13、t2不变，DC所需时间为y，则x _ y(填“”、“”或“”)。(4)欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。39(1)一定温度下，向1 L 0.1molL1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，将VmL、0.1000molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化) 如果溶液pH=7，此时V的取值_20.00(填“”、“7，反应后，溶
14、液主要成分为Na2SO4，溶液PH接近中性，反应后溶液PH比反应前溶液的pH小，故A正确，但不符合题意；B反应生成CuS在溶液中存一定的溶解平衡，故溶液中一定含有少量的Cu2、S2，故B错误，符合题意；C由于CuS在溶液中存在一定的溶解平衡：CuSCu2+S2-，CuS的溶度积常数为4.01036=c(Cu2+)c(S2-)，故得到c(Cu2+)= c(S2-)=2.01018molL1，故C正确，但不符合题意； DNa2S溶液中存在: Na2S=2Na+ +S2- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- H2OH+OH-，根据反应，可知：c(OH-)C(HS-)，根据水解
15、原理，一级水解远大于二级水解，c(OH-)略小于c(HS-),而溶液显碱性，则c(OH-)远大于c(H+)，故c(OH-)c(HS-)c(H+)，故D错误，但符合题意。故选BD。【点睛】盐类水解规律：有弱才水解，谁强显谁性。关于离子溶度大小比较的题目，先考虑强电解质的电离，再考虑离子的水解，多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主，最后再进一步进行比较。2BD【解析】【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的点为平衡状态，以此解答该题。【详解】A随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反
16、应为吸热反应，H0，故A错误；Bb点处于平衡状态，反应物和生成物浓度不变，所以混合气体的平均摩尔质量也不再变化，故B正确；C增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；Dc点不是平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确。故选BD。【点睛】解题的关键是通过图像分析出何时为平衡状态，利用勒夏特列原理分析平衡应该移动的方向。3C【解析】试题分析：A中和热测定实验用的小烧杯必须干燥，物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A错误；B用已知浓度的盐
17、酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，则读数偏大，氢氧化钠浓度偏高，B错误；C配制2.0 molL1的硫酸，若定容时俯视，则液面低于刻度线，因此所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)，C正确；D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阳极铜失去电子，得不到氧气，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、误差分析及电解产物判断等【名师点晴】中和滴定误差分析的总依据为：由C测=C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。4D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K)c(Cl)，则含有K、AlO2、Cl、NO3的溶液由
18、于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH7的溶液是碱性溶液，而S2有还原性，ClO有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H)1012mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32会发生复分解反应而不能大量共存，ClO、H、NO3、SO32会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na、Al3、Cl、SO42溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+ OH-AlO2-+ 2H2
19、O，沉淀消失，D正确。答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子大量共存的知识【名师点晴】离子间能否大量共存的常设陷阱条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H)11012molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量
20、共存”审清关键字(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”5A【解析】【详解】A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使二氧化硫的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，则二氧化硫是非电解质，故A正确；B乙醇在水溶液里以分子存在，酒精水溶液不导电，故B错误；CCaO溶于水后，与水反应生成Ca(OH)2，电离出Ca2+和OH-，溶液导电，同时CaO是活泼金属氧化物，属于电解质，故C错误；D醋酸在水溶液能电离出阴阳离子，醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故D错误；故选A。6A【解析】【分析】根据水的电离平衡概念分析。【详解】X、Y、Z、W原子形成的阴离子都是带一个负
21、电荷，说明它们是第A族元素，卤素中，只有F元素形成的F-与水电离出的H+形成弱酸，从而促进水的电离，已知X、Y、Z、W原子序数依次递增，故X元素为F，故A正确。故选A。【点睛】影响水的电离平衡，实际上是讨论如何能影响水解反应的进行，而盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大，故阴离子结合水电离出的H+形成的电解质越弱，水解程度就越大，对水的电离平衡影响就越大。7B【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，
22、故D错误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。8A【解析】容器容积不变，通入氮气，平衡不移动。但由于氮气的相对分子质量小于NO2和N2O4的，所以混合气体平均相对分子质量减小；由于反应物和生成物都只有一种，因此不论再加入NO2还是N2O4，都相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大；正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，答案选A。9B【解析】【分析】根据燃烧热的概念分析。【详解】燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物对应的反应热，硫元素完全燃烧生成SO2，故答案选B。10B【解析】【详解】2mol氢原子形成1mo
23、l氢气分子放出的热量为：akJNA=aNAkJ，则1mol氢气分解为氢原子需要吸收aNAkJ热量，标况下VL氢气的物质的量为：n(H2)=V22.4mol，标况下VL氢气完全分解为氢原子需要吸收的热量为：aNAkJV22.4=VaNA22.4 kJ，故B答案正确。故选B。11C【解析】【分析】根据化学实验基础中的操作和注意事项分析；根据胶体的本质特征和性质分析。【详解】A. H2O2溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不溶于水，利用排水法收集，则图所示装置用H2O2溶液制备O2，故A正确，但不符合题意；B.图利用单位时间内收集到O2的体积计算H2O2分解的速率，故B正确，但不符合题意；C
24、.胶体亦能透过滤纸，故C错误，符合题意；D.用已知浓度的硫酸来滴定NaOH溶液，用酸式滴定管正确，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】胶体的粒子直径介于1100nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜，鉴别溶液和胶体利用丁达尔效应。12D【解析】试题分析：根据公式G=HTS，当G0时，反应不能自发进行；但是H0,S0，反应是个非自发的反应；故选D。考点：本题考查的是反应焓变来判定反应是否自发进行。13B【解析】【分析】根据影响化学反应速率的条件分析。【详解】硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不符合题意；BCu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，是与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质
25、本身的性质决定，故B符合题意；C常温、常压下及放电均为反应条件，皆为外因，故C不符合题意；D滴加FeCl3溶液是使用了催化剂，这是外界因素，故D不符合题意。故选B。【点睛】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电、催化剂、压强等均为外因。14C【解析】【分析】根据盐类的水解原理分析；【详解】CuSO4溶液中 Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质；故符合题意；FeSO4中的Fe2+加热易被氧化为三价铁，最终无法得到原溶质，故不符合；K2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，加热蒸干至质量不再减少为止，
26、能得到较纯净的原溶质，故符合题意；Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、CO2和H2O，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净碳酸钙，故不符合；NH4HCO3受热分解，生成CO2、H2O和NH3，故加热后得不到原溶质，故不符合；KMnO4加热到质量不变，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故得不到原溶质，故不符合题意；FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，在加热蒸干，氢氧化铁分解生成Fe2O3，故得不到原溶质，故不符合意义。故选C。【点睛】掌握物质在水溶液中，经过加热促进水解的过程中发生的化学变化是解题关键。15B【解析】试题解析：由图得：C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1，C(S，金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=-395.4kJmol-1，-可得：C(S，石墨)=C(S，金刚石)H=+1.9kJmol-1，则：石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；因C(s、石墨)=C(s、金刚石)H=+1.9kJmol-1，故B正确；金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；依据热化学方程式C(S，石墨)=C(S，金刚石)
