1、陆良县2020届高三毕业班第二次摸底考试化学试题卷(考试时间：120分钟；全卷满分：100分)第I卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Cr 52 P 31www.一、选择题(共21小题,每小题2分,共42分) 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A油脂是产生能量最高的营养物质B为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D
2、CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1mol-CH3中含有的质子数为10NAB. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子C. 3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NAD. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P键3下列关于物质分类的正确组合是 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC烧碱CH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO34.下列指定反应的离子方
3、程式正确的是A铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O = 2AlO+3H2B铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br+ Cl2 = Br2+ 2ClD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+ CO2 + H2O = H2SiO3+CO5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO、COC1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOD水电离产生的c(OH) 1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl
4、、NO6. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+) = 0.1 molL-1，c(Al3+) = 0.4 molL-1， c（SO42-）= 0.8 molL-1，则c（K+）为A. 0.15 molL-1 B. 0.2 molL-1 C. 0.3 molL-1 D. 0.4 molL-17配制0.5 molL-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。需要用到的仪器有A B C D8.有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2+B=B2+A （2）A2+C=C2+A（3）B2+
5、C=C2+B（4）C2+D=D2+C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是A 氧化性：A2+B2+C2+D2+ B 氧化性：D2+C2+B2+A2+ C氧化性：ABCD D 氧化性：DCBA9.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同10.
6、 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族。下列说法错误的是A. X与Z形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离B. W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性C. 最高价氧化物对应水化物的酸性: ZYD. 常温下，1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数NA11利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是选项X溶液固体YZ溶液现象A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C浓硝酸Cu硅酸
7、钠溶液产生白色沉淀D稀盐酸CaCO3氯化钡溶液产生白色沉淀H571.6 kJmolH1452 kJmol1H57.3 kJmol112已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H(aq)OH(aq)=H2O(l) 下列说法正确的是 AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1
8、13.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是A.v(A)0.01molL1s1 B.v(B)0.02molL1s1C.v(B)0.60molL1min1 D.v(C)1.0molL1min114.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水15 在某恒容的密闭容器中，A（g）B（g）x C（g）有如图所示的关系曲线，其中V（C）%表示C在平衡混合气体中体积分数，下列说法正确的是： A.
9、温度：T1T2 B.压强：P1P2C.该正反应是吸热反应 D.x的值是316自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（ ），杏仁含苯甲醛（ ）。下列说法错误的是A肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应B可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C肉桂醛和苯甲醛互为同系物D苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内17.分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应的同分异构体的种数:A.6 B.7 C.8 D.918磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），
10、电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池反应式为LixC6Li1xFePO4 LiFePO46C。下列说法正确的是A放电时Li从右边移向左边B放电时M是负极，电极反应式为：C6xxe6CC充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4xeLi1xFePO4+xLi+D充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC19题图18题图19. 室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a
11、点大于b点C.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.一元酸HA为弱酸www.20. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解B将苯滴入溴水中，振荡、静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应C向1.0molL-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mo lL-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用A. A B. B C. C D. D21、已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.71
12、0-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br -、CrO42- B、CrO42-、Br -、 Cl- C、Br -、Cl-、CrO42- D、 Br - CrO42-、Cl- 第II卷（非选择题 共58分）22（14分 前4空每空1分，其余每空2分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1
13、）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。23 (14分，离子方程式每个3分，其余每空2分)黄铜灰渣（含有Cu
14、、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：（1）写出酸浸时Fe2O3 和稀硫酸反应的离子方程式：_。（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是_。（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_。（4）写出反应II的离子方程式：_。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是_。（5）已知Cu(NO3)26H2O和Cu(NO3)23H2O的溶解度随温度的变化如右图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)23H2O的方法是_。24. (15分，热方程式3分，其余每空2分) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物(NOx)是形
15、成雾霾天气的重要因素。H=+181.5 kJmol-1H=-392.5kJmol-1H=-221 kJmol-1（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)C(s)+O2(g)=CO2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) 请写出NO与CO反应的热化学方程式_。（2）用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO和足量的活性炭在T、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.4mol。从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3
16、molCO2气体，则此平衡将_(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填标号)。aNO和N2的体积比保持不变b单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2c恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变d恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变（3）N2O4与NO2之间存在反应，N2O4(g)2NO2(B)H=QkJmol-1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度变化如图所示。如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为220kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_(小数点后保留两位数字，用平衡分压
17、代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（4）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）=_。【己知Ksp(Ag2N2O2)=4.210-9，Ksp(Ag2SO4)=1.410-5】（5）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，则阴极的电极反应式是_。三、化学选修部分（注意：请从两个模块中选择其中一个模块作答并表明题号，多做就按第一个模块计分，每个模块15分）25.化学选修3：物质结构与性质 （15分 前3空每空1分，其余每
18、空2分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置
19、，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。www.选修5：有机化学基础（15分，同分异构数3分，其余每空2分）26.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：12. 醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知：ab丙二酸酐为一分子丙二酸脱去两分子水后的产物，其分子式为C3O2，该分子为链状结构回答以下问题：（1）醋硝香豆素中含有官能团
20、的名称是 。（2）C的结构简式为： 。（3）E与G生成醋硝香豆素的反应类型为 。（4）写出题中苯酚与丙二酸酐生成G的化学方程式 。（5）反应的化学方程式为 。（6）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）。a在核磁共振氢谱中有五组吸收峰b可以用银镜反应鉴别D和Ec可以发生加成反应、缩聚反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。陆良县2020届高三毕业班第二次摸底考试参考答案及评分意见一选择题（每小题2分共44分）1234567AADACCC89101112
21、1314ACBDBAD15161718192021ACCCCDC22（14分）（前4空每空1分，其余每空2分）（1）浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水（2）ef（或fe）cbd通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入反应器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O（3）HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O23. (14分，离子方程式每个3分，其余每空2分)（1）Fe2O36H=2Fe33H2O (3分)（2）加入过量的Zn会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质（2分）（3）Zn2+、Fe2+（2分）（4）3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O (3分)温度过高硝酸会挥发及分解
22、，温度过低则反应速度较慢。（5）向溶液A中加入适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩，冷却到30以上，过滤。(2分)24 (15分，热方程式3分，其余每空2分) (1). 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-745.5kJmol-1 (2). 0.03mol/L.min) (3). 逆向移动 (4). ad (5). 234.67Kpa (6). 3.010-4 (7). NO+6H+5e-=NH4+H2O25.化学选修3：物质结构与性质 （15分 前3空每空1分，其余每空2分）(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)(，)10726.www.选修5：有机化学基础( 15分 同分异构种数3分，其余每空2分）【答案】 (1). 酯基、羰基、硝基 (2). (3). 加成反应 (4). (5). (6). abd (7). 1314
