1、第 1页，共 6页 2 2+ 2020 届高三第一学期六校联考期初检测届高三第一学期六校联考期初检测 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子量：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 10 小题，共小题，共 40 分）分） 1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（ ） A吸 产 ，可用作呼吸面具供氧剂 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C硬度大，可用于制造光导纤维 易溶于水，可用作制冷剂 2、 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6N
2、A B常温下，1 L pH=12 的氨水溶液中含有 NH4 数目为 0.01NA C常温常压下 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA D1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数 3、下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点 ；离子还原性：S2ClBr I ；酸性：HClO 4HBrO4HIO4；金 属性 ；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNa+Mg2+ 。 A B C D 4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A异戊二烯所有碳原子可能共平面 B可用溴水鉴别 M 和对二甲苯 C对二甲苯的一氯代物有 2
3、 种 DM 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 5、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） AFe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H + + 2I 2 Fe2 + + I2 + 3 H2O B0.1mol / L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol / L Ba(OH)2 溶液等体积混合： Al3+ + 2SO4 +2Ba + 4OH 2BaSO4 + AlO2 + 2H2 O C用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性： 2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2 O D向次氯酸钠溶液中通入
4、足量 SO2 气体：ClO + SO2 + H2O HClO +HSO3 第 2页，共 6页 2 2 6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 实验 现象 结论 A 向 Ba(NO3)2 溶液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生成 SO2 与 Ba(NO3)2 反应得到 BaSO3 B 向 FeI2 的溶液中滴加少量的氯水 溶液颜色变深 Cl2 与 Fe2+反应生成 Fe3 + C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热 5min 后，再 加新制 Cu(OH)2 后加热 无砖红色沉淀生 成 蔗糖没有水解 D 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体 溶液红色
5、变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 7、三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电 场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO4 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙 述正确的是（ ） A通电后中间隔室的 SO4 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C负极反应为 2H2O4e = O2+4H+ ，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol O2 的生成 8、下列有关电解质溶液的
6、说法正确的是（ ） A向 0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液 1 D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液不变 9、 2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积 均为 2L 的恒容密闭容器中投入 SO2（g）和 O2（g），其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如下表所示： 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 第 3页，共 6页 3 n(O2) / mol 0.24 0.24
7、0.48 SO2 的平衡转化率% 80 下列判断中，正确的是（ ） A甲中反应的平衡常数小于乙 B平衡时，丙中 c (SO3)是甲中的 2 倍 C该温度下，平衡常数值为 400 D平衡时，甲中 O2 的转化率大于乙中 O2 的转化率 10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO2 （标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L1 的 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ） A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 二、非选择题
8、（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 60 分）分） 11、（本题共 10 分）砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 I冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工 艺流程如下： 已知：As2S3 与过量的 S2存在以下反应：As2S3（s）+3S2（aq）2AsS3 （aq） ； 亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 （1）亚砷酸中砷元素的化合价为 ；砷酸的第一步电离方程式为 。 （2）“一级沉砷”中 FeSO4 的作用是 ；“二级沉砷”中 H2O2 与含砷物质反应的化学方 程式为 。 （3）沉淀
9、 X 为 （填化学式）。 冶炼废渣中的砷元素主要以 As2S3 的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入 H2SO4 共热，生成 AsH3 气体。将 AsH3 气体通入 AgNO3 溶液中，生成银镜和 As2O3 。 （4）AsH3 的电子式为 。 12、（本题共 10 分）原子结构与性质 （1）元素 As 与 N 同族。 As 的氢化物沸点比 NH3 的 （填 “高” 或 “低” ） ， 其判断理由是 。 （2）铜原子在基态时的价电子排布式为 。 第 4页，共 6页 （3）Fe 是人体需要补充的元素之一，试写出 Fe2+的核外电子排布式： 。与 Al 同一周期的 Na、 Mg 元素也是人体所需元素
10、，Na、Mg、Al 基态原子第一电离能的大小关系是 。某同学所画基态 镁原子的核外电子排布图如 ，该同学所画的电子排布图违背了 。 （4）K 元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。 13、（本题共 16 分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示： 已知： RCH2Br ii iii （以上 R、R、R代表氢、烷基或芳基等） （1）A 属于芳香烃，其名称是 。 （2）D 的结构简式是 。 （3）由 F 生成 G 的反应类型是 。 （4）由 E 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是 ；此反 应同时生成另外一个有机副产物且
11、与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。 （5）下列说法正确的是 （选填字母序号）。 AG 存在顺反异构体 B由 G 生成 H 的反应是加成反应 C1 mol G 最多可以与 1mol H2 发生加成反应 D1 mol F 或 1mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOH （6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式 表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 第 5页，共 6页 14、（本题共 13 分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸
12、铜 的流程如图： （1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是 （填字母）。 A延长浸取时间 B将辉铜矿粉碎 C充分搅拌 D适当增加硫酸浓度 （2）滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式： 。 （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。 （4）“除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3则加入的试剂 A 可以是 （填化学 式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。 （5）“沉锰”（除 Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为 。 （6）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （填化学式）。 15、
13、（本题共 11 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。 请回答下列问题： 转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在 TF 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。 过程 i 的离子反应方程式为 。 已知：Fe3+ 时开始沉淀 时沉淀完全。 30时，在 TF 菌作用下，不同 pH 的 FeSO4 溶液中 Fe2+的氧化速率如下表。 pH 0.7 1.1 1.5 1.9 2.3 2.7 Fe2+的氧化速率 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 在转化脱硫中，请在上表中选择最佳 pH 范围是 pH ，这样选择的原因是： 。 蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气
14、将 CH4 氧化。结合下图回答问题。 第 6页，共 6页 （3）该过程的热化学方程式是 。 比较压强 P1 和 P2 的大小关系：P1 P2（选填“”、“”或“=”）。 CO 变换：500时，CO 进一步与水反应生成 CO2 和 H2 。 提纯：将 CO2 和 H2 分离得到 H2 的过程如示意图如下。 （4）吸收池中发生反应的离子方程式是 。 第 7页，共 6页 20202020届高三第一学期六校联考期初检测化学试卷答案届高三第一学期六校联考期初检测化学试卷答案 一、一、单选题（本大题共单选题（本大题共1010小题，共小题，共4040分）分） 题号题号 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5
15、 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 答案答案 A A C C B B D D A A D D B B D D C C A A 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共5 5小题，共小题，共6060分）分） 11、本题共10分 （1）+3 （1分） H3AsO4 H + + H 2AsO4 （2分，微粒正确不写可逆号得1分） （2）沉淀过量的S 2，使As 2S3(s) + 3S 2(aq) 2AsS 3 (aq)平衡左移，提高沉砷效果 （2分） H3AsO3 + H2O2 = H3AsO4 + H2O （2分） （3）CaSO4 （2分） （4） （1分） 12、本题共10分 （1
16、）低 （1分） NH3分子间存在氢键 （2分） （2）3d 104s1 （1分） （3）1s 22s22p63s23p63d6或Ar3d6 （1分） NaAlMg （2分） 泡利原理 （1分） （4）s （1分） 4 （1分） 13、本题共16分 （1）邻二甲苯 （1分） （2） （2分） （3）消去反应 （1分） （4） （2分，物质正确没写条件得1分） （3分） （5） BD （2分，有错0分，少选且正确得1分） （6） 第 8页，共 6页 （5分，每步物质条件均正确得1分，不写试剂及条件不得分） 14、本题共13分 （1）A （1分） （2）2MnO2 + Cu2S + 8H + = S
17、 + 2Cu2+ + 2Mn2+ + 4H 2O （2分，物质正确未配平得1分） （3）Fe 3+可催化Cu 2S被MnO2氧化 （2分） （4）CuO或Cu(OH)2 （2分） 加热 （2分） （5）Mn 2+ + HCO 3 + NH 3 = MnCO3 + NH4 + （2分） （6）(NH4)2SO4 （2分） 15、本题共11分 （1）2Fe 3+H 2S=2Fe 2+S+2H+ （2分，物质正确未配平得1分） （2） 1.5 1.9 （2分，各1分） 当pH1.9时，Fe 3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率；pH1.5时，TF菌 活性较低，反应速率减慢。 （2分，两个要点各1分） （3） CH4（g）+H2O（g）= CO（g）+3H2（g） H = +204KJ/mol （2分，方程式配平及状态均正 确得1分，H完全正确得1分） （1分） （4）CO2 + H2O + CO3 2 = 2HCO 3 （2分，物质正确未配平得1分）
