1、第三讲 硫及其化合物1.下列有关硫酸盐的说法中正确的是()A 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒B KAl(SO4)2常用于净水，含Al3的盐作为食品膨化剂时可以过量添加C Fe2对人体有益，FeSO4可用于制补血剂D Cu2有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液【答案】C【解析】A.BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒；但Ba2被人体吸收会引起中毒，故A错误；B过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，得老年痴呆，所以含Al3的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量，故B错误；CFe2对人体
2、有益，FeSO4可用于制补血剂，故C正确；D波尔多液是一种保护性杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成，故D错误；2.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是()A SO2 B H2O2 C O3 D HClO【答案】A【解析】SO2的漂白是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其他均为氧化漂白。3.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A 一定会有SOB 含有SO、Ag、SO中的一种、两种C 可能含有SO、Ag、SO中的一种、两种D 可能含有SO或CO【答案】C【解析】A项错误，不能排除Ag、
3、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。4.向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A 有0.09 mol的硫酸被还原B 有0.045 mol的硫酸被还原C 充分反应后体系无硫酸剩余D 消耗的铜的质量一定小于2.88 g【答案】D【解析】浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2
4、SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)I，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有SO存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。7.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B 沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C 品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D 沾
5、有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性【答案】C【解析】A项，Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色； B项，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，能证明SO2具有还原性；C项，品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性； D项，SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2的酸性。选C。8.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液A B C 除以外 D 全部【答案】C【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质
6、来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用，来区别SO2和CO2。9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()A H2S是一种弱电解质B 可用石灰乳吸收H2S气体C 根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD H2S在空气中燃烧可以生成SO2【答案】C【解析】A项，H2S在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，故A正确；B项，硫化氢具有酸性，可与石灰乳反应，可用石灰乳
7、吸收H2S气体，故B正确；C项，根据如图可知FeCl3能氧化H2S，CuCl2与H2S反应生成CuS，没有发生氧化还原反应，故C错误；D项，H2S具有还原性，在空气中完全燃烧可以生成SO2，如氧气不足，可生成S，故D正确。10.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A CuS的溶解度大于PbS的溶解度B 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D【解析】溶解度大的
8、沉淀易转化为溶解度小的沉淀，题干信息可知ZnS和PbS慢慢转化为CuS，不能说明CuS的溶解度大，A错；铜蓝(CuS)中的硫为2价，具有还原性，B错；ZnS为难溶物质，书写离子方程式时不能拆成离子，C错；原生铜的硫化物转化为硫酸铜为氧化还原反应，硫酸铜与ZnS、PbS反应转化为CuS为复分解反应，D项正确。11.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有还原性和溶于水显酸性升高pH使S
9、O2水溶液中SO的浓度增大()A B C D 【答案】C【解析】在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色沉淀，加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀；、氯化钡是强酸强碱盐，不是两性，故错误；、加硝酸的试管生成的是硫酸钡，加烧碱的试管生成的是亚硫酸钡，故错误；、二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化，与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性，故正确；、增强碱性会使二氧化硫转化为亚硫酸盐，使亚硫酸根离子浓度增大，故正确。12某兴趣
10、小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去【答案】D【解析】A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2I，正确。B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO22NaOH=Na
11、2SO3H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C项，若A中发生了氧化还原反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HClH2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，当向
12、反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误。13.在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试回答：(1)使气体经过各试剂(自选)的顺序为_；(2)写出有关的离子方程式：_。【答案】(1)浓硫酸饱和NaHSO3饱和NaHCO3浓硫酸(或无水氯化钙等酸性或中性干燥剂)。(2)HSOH=H2OSO2，HCOSO2=HSOCO2。【解析】首先确定除各种杂质应采试剂。除去SO3可选用浓硫酸使它溶解，这样可以不影响
13、CO2、SO2和HCl。除去SO2的试剂在CO2为主气体时，不能用NaOH，可用酸性KMnO4溶液，但HCl也溶于KMnO4溶液中，甚至HCl会被氧化生成Cl2(带入新的杂质)。若选用NaHCO3，虽能除SO2，但同时也除去了HCl，所以也不能选用。但若在除SO3之后除去HCl可选用NaHSO3饱和溶液，可不影响CO2、SO2。其后再用饱和NaHCO3除SO2即可。气体用溶液洗气后必然混有水蒸气，可用干燥剂除之。14.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中产
14、生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。【答案】(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作。(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，
15、图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能与2价的硫离子反应生成硫沉淀，体现氧化性。(3) SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。15.以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相
16、同？_(填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是_；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_。SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为_。E中盛有_溶液。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)_，则可以看到白色沉淀产生。A氨水 B稀盐酸C稀硝酸 D氯化钙溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应
17、的离子方程式_。(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式_。电池的总反应式为：_。【答案】(1)相同Cu粉红热，并产生棕黄色烟2SO2O22SO3SO2I22H2O=4H2ISONaOH(2) AC(3) 4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H(4)负SO22e2H2O = 4HSO2SO2O22H2O=2H2SO4【解析】(1)由于SO2和Cl2都可以使品红溶液褪色，所以A中分别通入SO2和Cl2，观察到的现象是相同的。若D中盛铜粉，通入足量的Cl2
18、，D中发生的反应是：CuCl2= CuCl2，现象是Cu粉红热，并产生棕黄色烟。若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2，则发生SO2的催化氧化，反应方程式为2SO2O22SO3。SO2通入B中，碘水褪色，并不是SO2的漂白作用，而是SO2与碘水反应生成了无色的物质，离子方程式为：SO2I22H2O =4H2ISOE是一个尾气吸收装置，应用碱液，可以是NaOH 或KOH(2)SO2通入装有氯化钡溶液，是不发生化学反应的，加入氨水，使H2SO3转化为SO。SO与Ba2反应产生BaSO3沉淀；加入稀硝酸，将H2SO3氧化为H2SO4。(3)由题知X为S2O，此离子中S元素的化合价为2价，与Cl2发生氧化还原反应，S2O被氧化成SO，离子方程式为：4Cl2S2O5H2O = 2SO8Cl10H(4)此装置为原电池，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以SO2做电池的负极，被氧化成SO，电极反应为：SO2 2e2H2O = 4HSO。电池的总反应式为：2SO2O22H2O=2H2SO49
