1、第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率对点训练题组一化学反应速率及计算1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢考点化学反应速率及其应用题点化学反应速率的概念答案D解析A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C项，
2、0.8 molL1s1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 molL1；D项，化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。2将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 molL1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A铁的反应速率0.5 molL1min1B硫酸的反应速率0.25 molL1min1C硫酸亚铁的生成速率0.5 molL1min1D氢气的反应速率0.5 molL1min1考点化学反应速率及其应用题点化学反应速率的计算答案C解析根据反应速率计算公式，需要计算2 min时间内各物质浓度的变化量。在反应FeH2SO4=FeSO4H2
3、中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量0.1 mol。参加反应的H2SO4的物质的量生成FeSO4的物质的量0.1 mol。H2SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.5 molL1min1。3已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(NO)考点化学反应速率及其应用题点化学反应速率与化学计量数的关系答案D解析在同一化学反应里，各物质的反
4、应速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)4v(O2)；B选项应为6v(O2)5v(H2O)；C选项应为3v(NH3)2v(H2O)。4在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的大小比较答案B解析用反应速率判断反应快慢时，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A选项，0.25 molL1s1，B选项，0.3 molL1s1，C选项， molL1s1，D选项，0.25
5、 molL1s1；然后比较大小，B选项最大。5某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 molL1，用Y2表示的反应速率v(Y2)0.1 molL1min1，生成的c(Z)为0.4 molL1，则该反应的化学方程式是()AX22Y2=2XY2B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3YDX23Y2=2XY3考点化学反应速率及其应用题点确定化学方程式或化学计量数答案C解析用X2表示的反应速率为v(X2)0.3 molL1min1。用Z表示的反应速率为v(Z)0.2 molL1min1。根据X2、Y2和Z反应速率
6、之比即化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则v(X2)v(Y2)v(Z)0.3 molL1min10.1 molL1min10.2 molL1min1312。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y。故可得出反应的化学方程式为3X2Y2=2X3Y。6(2017陕西咸阳校级期末考试)在2 L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时，容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC2.4 mol D1.2 mol考点化学反应速率及其应用题点化学反应速率的计算答
7、案B解析根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得v(B)0.5v(A)0.50.12 molL1s10.06 molL1s1，则c(B)0.06 molL1s110 s0.6 molL1，n(B)0.6 molL12 L1.2 mol，故10 s时容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。题组二影响化学反应速率的因素7(2017平顶山高一检测)相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是()A0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硫酸与2 molL1 NaOH溶液反应的速率相同B大理石块和大理石粉与0.1 molL1盐酸反应的速率相同C等量的镁粉、铝粉和0.
8、1 molL1盐酸反应的速率相同D0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同考点影响化学反应速率的因素题点外界条件对反应速率的影响答案D解析A选项是酸碱中和，硫酸的H浓度是盐酸的2倍，所以速率不同；B选项中大理石块与盐酸接触面积小，反应慢；C选项中Mg比Al活泼，反应速率快。8在反应C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()增大压强升高温度通入CO2增加碳的量 用等量炭粉代替焦炭A BC D考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率定向变化措施的确定答案C解析因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能
9、增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。9下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()选项金属(粉末状)酸的浓度体积反应温度A0.1 mol Mg6 molL1 硝酸10 mL60 B0.1 mol Mg3 molL1盐酸10 mL60 C0.1 mol Fe3 molL1盐酸10 mL60 D0.1 mol Mg3 molL1硫酸10 mL60 考点影响化学反应速率的因素题点利用图表探究化学反应速率的变化答案D解析金属与硝酸反应不产生H2，排除A项；Fe不如Mg活泼，排除C项；其他两项中只比较c(H)即可，显然3 molL1盐酸中c(H)小于3 molL1硫
10、酸中c(H)，因此D项放出H2的速率最大。10某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()t/min01234c(N2O5)/molL10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/molL100.0230.0400.0520.060A.曲线是N2O5的浓度变化曲线B曲线是O2的浓度变化曲线CN2O5的浓度越大，反应速率越快DO2的浓度越大，反应速率越快考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率图像分析答案C解析结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线、分别是O2、N2O5的浓度
11、变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度变化，还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，故C项正确，D项错误。11100 mL 6 molL1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是()A加入少量碳酸钠粉末 B加入少量硫酸铜溶液C加入适量NaCl溶液 D加热考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的应用答案C解析加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，A项错误；加入少量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快反应速
12、率，B项错误；加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，C项正确；温度升高，反应速率增大，D项错误。12(2017淮北高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同考点化学反
13、应速率的影响因素题点化学反应速率影响因素的实验探究答案A解析影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光照、固体颗粒大小、超声波等。镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素，A项错误；等质量的固体，表面积越大，速率越大，B项正确；光照可以加快反应速率，C项正确；催化剂可以加快反应速率，D项正确。综合强化13在密闭容器中发生下列反应：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，将化学反应速率的改变填
14、入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件反应速率(1)升高温度(2)加入正催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol Ne考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的综合答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变解析(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。(5
15、)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。14(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_ molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL
16、1s1，则在2 s 时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的计算答案(1)0.6(2)0.05 molL1s1 (3)8.80.08 molL1解析(1)根据化学方程式中的计量数关系：，v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式N23H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)0.05 molL1s1。解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N
17、2) molL1s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1。(3) 3A(g) B(g) 2C(g)起始浓度/molL1 1.0 0.5 0转化浓度/molL1 0.0620.12 0.04 0.082 s时浓度/molL1 1.00.120.88 0.50.040.46 0.08则2 s时，n(A)0.88 molL110 L8.8 mol，c(C)0.08 molL1。15某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号锌的形态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片152
18、00薄片2590粉末2510(1)该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)实验和表明_，化学反应速率越大。(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_。(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的实验探究答案(1)固体表面积温度(2)温度越高(3)(4)在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应解析(1)影响化学反应速率的因素有固体表面积、温度、催化剂、浓度，对气体来说还有压强等。根据表格提供的信息，锌有薄片和粉末两种状态，反应温度有15 和25 ，可知该实验的目的是探究固体表面积和温度对反应速率的影响。(2)根据表格提供的信息，实验和实验中锌片的形态相同，温度不同，温度高的收集相同体积的氢气所需时间短，说明化学反应速率大。(3)探究固体表面积对反应速率的影响，需要温度相同。(4)探究浓度对化学反应速率的影响，必须其他条件相同，故设计的实验方案为在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。
