1、钠及其重要化合物一、选择题1(2019衡阳一模)南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A受热升华B颜色反应C焰色反应 D丁达尔效应解析：选C。含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，C正确。2(2019济南高三模拟)下列说法不正确的是()A金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B。NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3
2、的热稳定性大于NaHCO3。3Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀解析：选C。Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。4(2019冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃
3、烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项
4、均正确。5碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：选B。根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。6将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中
5、，离子浓度明显减小(忽略溶液体积变化)的是()S2SOHCOFe2COSOCH3COONHABC D解析：选A。Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应生成NaOH和O2。S2、SO、Fe2均被氧化，且Fe2最终转化成 Fe(OH)3沉淀，HCO转化成CO，NH转化成NH3H2O或生成NH3；Na2O2与水反应产生的OH抑制CO和CH3COO的水解，但它们的水解程度很小，则CO、CH3COO的浓度基本不变；SO的浓度基本不变。7(2019泰安高三月考)一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L molL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A41.8 g固体物质
6、为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2为78 gD41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物解析：选B。如果41.8 g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8 g固体物质中，含Na2CO3的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有106 gmol1x mol78 gmol1y mol41.8 g，2(xy)mol1 molL11 L1 mol，解得x0.1，y0
7、.4，B项正确；根据Na元素守恒，可知n(Na2O2)n(NaCl)n(HCl)0.5 mol，即原Na2O2的质量为39 g，C项错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。8(2019衡水高三模拟)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观
8、察火焰的颜色解析：选C。应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误。9.(2019会宁高三月考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClCc点对应的溶液中：N
9、a、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：Cl、NO、Fe2、Na解析：选C。Ob段发生的反应是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，a点对应的溶液中有HCO，OH和HCO不能大量共存，A错误；b点对应的溶液中有HCO，与Al3、Fe3发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；bc段发生的反应是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，c点对应的溶液中有Na、Cl，Ca2、NO能大量共存，C正确；d点对应的溶液中有大量的H，在酸性条件下NO能将Fe2氧化，不能大量共存，D错误。10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 m
10、olL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)11答案：A二、非选择题11如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题：(1)写出AB的化学方程式：_。(2)写出CD的离子方程式：_。(3)在BC的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_，主要原因是_；还可能是_，主要原因是_
11、。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)CO2H=CO2H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2过量12化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，完成下列问题：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量(m g)的样品和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由
12、b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_。解析：(1)NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气。(2)将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。CO2是气体，能直接测得的数据是CO2的体积。(3)生成沉淀，
13、故操作涉及过滤、洗涤。要知道固体的质量需要称重。经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为。答案：(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)(2)液面上升体积(3)过滤称量13(2019海南模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯
14、中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品如下：a石灰石b生石灰c6 molL1盐酸d稀盐酸e浓氨水f饱和氯化钠溶液A中制备气体时，所需药品是_(填字母)。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_。在实验过程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是_。(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，下列选项中正确的是_(填字母)。a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作涉及的步骤名称为_、_、_。所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。答案：(1)ac除去CO2中的HCl由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体NH3极易溶于水(2)a过滤洗涤干燥100%- 6 -
