1、模块综合检测(时间：45分钟分值：90分)1(15分)(2019山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，M原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：_(用元素符号表示)。(2)基态M原子的核外电子排布式为_。(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为_，W原子的杂化类型为_。(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。解析：根据
2、题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素反常，因此第一电离能由大到小的顺序是FNOC。(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是
3、平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2OHFNH3CH4。答案：(1)FNOC(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(3)平面三角形sp2(4)H2OHFNH3CH42(15分)硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)基态B原子的价电子排布图为_，其第一电离能比Be_(填“大”或“小”
4、)。(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_；写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子：_(填化学式)。(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。B原子的杂化方式为_。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_。路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：_。(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_。硼原子和氮
5、原子所连接的最小环为_元环。晶胞有两个基本要素：.原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中X原子的坐标参数为(0，0，0)，Y原子的坐标参数为(，0，)，则Z原子的坐标参数为_。.晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a_nm(列出计算式即可)。答案：(1) 小(2)NC2H6(3)sp2硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏硼酸分子中B原子有一个2p空轨道(4)正四面体六(，)1073(15分)山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学LaiSheng Wang教授及
6、复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”硼球烯B40。B40是继C60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。(1)C60中碳原子杂化方式为_。(2)构成C60晶体的作用力是_。(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有_种。(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。写出三溴化硼和三溴化磷的立体构型：三溴化硼_；三溴化磷_。磷化硼晶体内微粒间的作用力有_。磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为(晶胞参数为478 pm)_。解析：
7、(1)C60又叫足球烯，其分子中每个C原子与其他3个C原子相连，分别形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为sp2。(2)C60晶体属于分子晶体，所以微粒间作用力是范德华力。(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有Be、C、N、O、F、Ne共6种。(4)BBr3中B原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，所以三溴化硼的立体构型是平面正三角形；PBr3中P原子的价层电子对数是4，孤电子对数是1，所以三溴化磷的立体构型是三角锥形。磷化硼的空间结构与金刚石类似，应属于原子晶体，B原子与P原子间通过共价键相结合，但B原子最外层只有3个电子，P原子最外层有5个电子，而磷化硼晶体中每个B原
8、子与4个P原子相连，每个P原子也与4个B原子相连，这说明B原子和P原子间还存在一个配位键，其中P原子提供孤电子对，B原子提供空轨道。BP晶胞中P原子位于立方体的体对角线的处，则硼原子和磷原子之间的最近距离 pm pm207 pm。答案：(1)sp2(2)范德华力(3)6(4)平面正三角形三角锥形共价键、配位键207 pm4(15分)(2019江西五市八校第一次联考)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列
9、问题：(1)B元素的最简单氢化物的沸点是同族元素最简单氢化物中最高的，原因是_。(2)A、B、C三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(3)A的最简单氢化物分子的立体构型为_，其中A原子的杂化类型是_杂化。(4)A的单质中键的个数为_，键的个数为_。(5)写出基态E原子的价电子排布式：_。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长a_cm(用含、NA的计算式表示)。解析：根据题干信息不难推出A、B、C、D、E五种元素分别是N、O、F、Ca、Cu。(2)最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，由于非金
10、属性FON，所以稳定性HFH2ONH3。(3)A的最简单氢化物是NH3，中心原子N原子的价层电子对数是4，孤电子对数是1，所以NH3分子的立体构型是三角锥形，N原子的杂化类型是sp3杂化。(4)N2的结构式是NN，所以键个数是1，键个数是2。(6)C和D形成的化合物是CaF2，一个晶胞中有4个“CaF2”，所以一个晶胞质量是 g，一个晶胞的体积是a3 cm3，根据 gcm3，则a cm。答案：(1)H2O分子间存在氢键(2)HFH2ONH3(3)三角锥形sp3(4)12(5)3d104s1(6) 5(15分)(2019河南百校联盟联考)磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：(1
11、)基态砷原子的核外价电子排布式为_。(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_，所含共价键的类型为_；写出一种与COS键合方式相同且立体构型也相同的微粒：_。(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O或H3O，而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S，其原因是_。(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ，其晶胞结构如图所示。磷化铝的晶体类型为_。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_。磷化铝的晶胞参数
12、a546.35 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：(3)COS中C原子的孤电子对数是0，价层电子对数是1102，所以碳原子的杂化轨道类型是sp，COS的立体构型是直线形，结构式是O=C=S，含有2个键和2个键；与COS键合方式相同且立体构型也相同的微粒应与COS互为等电子体，最容易想到的就是CO2和CS2。(4)H3O是由H2O和H通过配位键形成的，H9O是由(H2O)4和H通过配位键形成的，其中(H2O)4是H2O分子间通过氢键形成的缔合分子，因此应从氢键的形成条件去考虑H2S不能形成H9S或H3S的原因。(5)磷化铝的晶胞结构类似金刚石，且其熔
13、点很高，因此磷化铝属于原子晶体。由磷化铝的晶胞结构可以看出，Al原子位于立方体的体对角线的处，因此C点的原子坐标为。1个AlP晶胞中含有的P原子数是864，Al原子数也是4，因此一个晶胞的质量m g，而晶胞的体积V(a1010)3 cm3(5.463 5108)3 cm3，所以磷化铝的密度 gcm3。答案：(1)4s24p3(2)ClPSClSP(3)sp键和键(或极性键)CO2(或CS2、BeF2等)(答案可理即可)(4)氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键(5)原子晶体6(15分)(2019试题调研)南京工业大学某研究团队最
14、近在Nature Communications刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：(1)基态氮原子核外未成对电子数为_。(2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，其中第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是_，中心原子的杂化类型是_。(3)CN能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2Au(CN)2Zn=2AuZn(CN)42。与CN互为等电子
15、体的分子有_(填分子式，任填两种)，1 mol Zn(CN)42含_mol 键。(4)钛酸钙的晶胞如图1所示。钛酸钙的化学式为_；1个钛离子与_个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为_pm。(5)在周期表中，钡位于第六周期第A族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1 625 、1 975 ，二者熔点差异的原因是_。(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图2所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_gcm3(列出计算式即可)。解析：(1)基态氮原子的核外电子
16、排布式为1s22s22p3，有3个未成对电子。(2)第一电离能：FNO，OF2只含极性键，O2F2含极性键和非极性键，故M为OF2。OF2分子的立体构型为V形，O的杂化类型为sp3。(3)CN的结构式为CN，1个CN含键的个数为1，1个CN与Zn2形成1个配位键(也是键)，故1 mol Zn(CN)42含8 mol 键。(4)钛酸钙的化学式为CaTiO3。1个钛离子周围有6个氧离子与其等距离且最近。正八面体边长等于晶胞边长的倍，1 nm103 pm，故该正八面体的边长为103 pm500a pm。(5)两种晶体都是离子晶体，从离子半径角度分析，比较晶格能的大小。(6)六棱柱的底面由6个正三角形构成，正三角形的高为x cm，每个正三角形的面积为x2 cm2。一个晶胞含有12236个Fe原子，含有2个N原子，故 gcm3。答案：(1)3(2)V形sp3(3)N2、CO(其他合理答案也可)8(4)CaTiO36500a(5)它们都是离子化合物，Ca2的半径小于Ba2，CaTiO3的晶格能大于BaTiO3(6)- 7 -
