(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习专题综合检测(六)(含解析)

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1、专题综合检测(六) (时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1(2019济宁统考)下列有关化学用语表示正确的是()A四氯化碳分子的球棍模型:B氢硫酸的电离:H2S2HS2C溴化铵的电子式:NHD含78个中子的碘原子:I解析:选D。题中所给图示为比例模型,且氯原子的半径应大于碳原子,A项错误;氢硫酸的电离:H2SHHS、HSHS2,B项错误;溴化铵的电子式:,C项错误;含78个中子的碘原子,质量数是131,符号是I,D项正确。2(2019石家庄第二中学高三联考)2017年1月26日,美国科学杂志刊发论文称发现了一种新材料金属氢,证实了一百多年前提出的存

2、在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是()A可以把H写入金属活动性顺序表BH与Na、K等碱金属元素同属于第A族CH存在HDH与非金属反应,产物中H通常显正价解析:选C。A.可以把H写入金属活动性顺序表,说明氢可能具有金属性,故A正确;B.H与Na、K等碱金属元素同属于第A族,说明氢有与钠相似的化学性质,可能具有金属性,故B正确;C.金属只能失电子,只有正价,现H存在H,不能说明氢具有金属性,故C错误;D.H与非金属反应,产物中H通常显正价,说明H有失电子倾向,可能具有金属性,故D正确。3(2019汉中模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3

3、C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体解析:选C。K3C60内部还存在非极性键,A项和B项均错误;离子化合物在熔融状态下能导电,C项正确;12C为核素,同素异形体的研究对象是单质,D项错误。4根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析:选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而

4、减弱,A错误;核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如K与Cl,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为S2ClKCa2,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。5(2019安丘高三模拟)在短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是()A单质熔点:ZWB离子半径:XYCX和Z可存在于同一离子化合物中D氧化物对应水化物的酸性XZ解析:选C。由短周期同主族相邻元素核电荷数相差8,可推知Y为氧元素,结合题中条件又可知X、Z、W依次为氮、磷、碳。金刚石的熔点

5、高于磷单质,A项错误;X、Y在同周期,且Y的核电荷数较大,离子半径:YX,B项错误;X和Z可存在于离子化合物(NH4)3PO4中,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性XZ,D项错误。6有a、b、c、d四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知四种元素中只有b为金属元素,则下列有关说法中正确的是()abcdA.离子半径:bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性:aS2N3Al3,A项错误;Al3、S2相互促进水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B项错误;非金属性NP,则简单气态氢化物的稳定性NH3PH3,C项错误;Al(OH)3与H2SO4可发生

6、反应,D项正确。7(2019开封模拟)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中均含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断错误的是()A若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应B若乙与氧气的摩尔质量相同,则乙只能由2种元素组成C若丙中含有第二周期A族的元素,则丙可能是甲烷的同系物D若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有1价的元素解析:选B。甲是含18个电子的气态氢化物,且为二元弱酸,不难得出甲为H2S,若其钠盐溶液为Na2S溶液,溶液呈碱性,不能与碱反应,若为NaHS溶液,其既能与盐酸等反应生成H2S,也能与

7、NaOH反应生成Na2S,故A正确;氧气的摩尔质量为32 gmol1,若乙的摩尔质量也为32 gmol1,且含有18个电子,CH3OH符合,由3种元素组成,故B错误;丙中含有第二周期A族的元素,即丙中含C,C2H6符合,C2H6是CH4的同系物,故C正确;H2S中各元素的质量比为116,H2O2中各元素的质量比也为116,则丁为H2O2,H2O2中氧元素的价态为1价,故D正确。8(2019威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2,则R一定位于A族CaA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构,

8、则原子序数cabD铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可做半导体材料解析:选B。A选项,由Na与Ca可知错误;C选项,原子序数abc,错误;D选项,铅属于金属,不位于金属和非金属的交界处,不可做半导体材料,错误。9(2019冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中只含有共价键D从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4解析:选B。根据球棍模型知,该分子为共价化合物,X原子可形成3条价键,则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素,但Y一定不能为第A族元

9、素,因Y若为H,则其最外层为2个电子;若为Na等金属元素,则组成的一般为离子化合物。10如图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图,则下列说法不正确的是()A原子序数:WZXB气态氢化物的稳定性:ZZX,A正确;同周期主族元素的原子半径越大,原子序数越小,非金属性越弱,对应的氢化物越不稳定,则气态氢化物的稳定性:Zr(M2)B气态氢化物的稳定性:MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性解析:选D。X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素,且原子序数依次增大,已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X是O元

10、素;X、M同主族,且M的原子序数大于X,则M是S元素;N是原子序数大于M的短周期主族元素,则N是Cl元素;Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大,则Y是Na元素。电子层结构相同的离子,离子半径随原子序数增大而减小,所以离子半径:r(Cl)r(S2),A项错误;非金属性:SO,气态氢化物稳定性:H2SCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期A族D丁物质均由非金属元素构成,只含共价键解析:选B。A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为H元

11、素,10电子化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF;已知甲E2丙B2,甲丙丁,则E的单质为双原子分子,故E为Cl元素,则B为氮元素,B、C相邻,则C为氧元素,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,则D元素处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:N3O2Al3,A错误;H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH3种,B正确;Al元素在周期表中的位置为第三周期第A族,C错误;丁为NH4Cl,含有离子键、共价键,故D错误。二、非选

12、择题(本题包括3小题,共40分)13(12分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab,M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X_,Y_,Z_,N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:含10e且呈正四面体结构的分子_;含14e的双原子分子_;含16e且能使溴水褪色的分子_;含18e且常温下呈液态的分子_。解析:(1)

13、根据周期序数主族序数原子序数,推知X为氢元素;根据Z元素原子L层电子数为ab,M层电子数为ab,Y元素最外层电子数为a,次外层电子数为b,得出b2,a6,则Y、Z分别为氧元素、硅元素;金刚石在自然界中的硬度最大,故M为碳元素;N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍,则N为硫元素。(2)CH4为10e的正四面体分子;CO为14e的双原子分子;乙烯含16e,能和溴水发生加成反应,使溴水褪色;H2O2含18e,常温下呈液态。答案:(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O214(14分)A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合

14、时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题:(1)F位于第_周期_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程:_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_,属于_化合物。(5)B的最高价是_。由A、B组成的化合物中,含A的质量分数最高的物质的化学式是_;与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_,有_对共用电子对。解析:A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第A族元素,且A为H;F与E2核外电子排布相同

15、,则F为Na,E为O;E、G同主族,且为短周期元素,则G为S;BE和D2具有相同的电子数,则B为C,D为N。(1)Na位于第三周期A族。(2)硫原子得到2个电子形成离子,最外层有8个电子。(3)用电子式表示物质的形成过程时,箭头前为原子的电子式,箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4;CH4是碳氢化合物中含氢质量分数最高的物质;N2的相对分子质量为28,与其相对分子质量相等的碳氢化合物为C2H4,其有6对共用电子对。(4)NaOH离子(5)4CH4C2H4615(14分)(2019泰安模拟)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。

16、X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族,Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题:(1)R在元素周期表中的位置为_。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为_(写离子符号)。(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:_(用离子方程式表示),溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。(4)YX4M的电子式为_;Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为_。(5)X、Z两元素形成的原子个数比为11的化合物中含有的化学键类型为_。(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水

17、化物反应的离子方程式为_。解析:X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,则X为H;Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则Y为N;Z为地壳中含量最多的元素,则Z为O;R与X同主族,则R为Na;Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q为Mg;M的单质为黄绿色有害气体,则M为Cl。(1)钠元素在周期表中的位置为第三周期A族。(2)Cl有三个电子层,半径最大,O2与Mg2有两个电子层,电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,所以简单离子半径由大到小的顺序为ClO2Mg2。(3)H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3,其水溶液呈酸性,原因是NHH2ONH3H2OH;溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NO)c(NH)c(H)c(OH)。(4)H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl,其电子式为;Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3,反应的化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(5)过氧化氢中含有共价键。(6)Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O。答案:(1)第三周期A族(2)ClO2Mg2(3)NHH2ONH3H2OHc(NO)c(NH)c(H)c(OH)(4) Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(5)共价键(6)Cl22OH=ClOClH2O- 6 -

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