1、强化滚动卷(二)(主题3、4)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1(2018高考海南卷)实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是()A该反应的类型为加成反应B乙酸乙酯的同分异构体共有三种C可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率答案：D2合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1216 kJmol1；2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H272 kJmol1。其
2、中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是()AE1表示2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)的活化能BE2表示CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的活化能C该图示为反应的反应过程与能量变化示意图D一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值解析：选D。图示表示的反应为吸热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以选项C错误；针对反应，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，所以选项A、B错误；加入催化剂，能够降低活化能，但不能改变反应的反应热，而E1与E2的差值就是该反应的反应热，所以选项D正确。3短周期元素
3、W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是()A简单离子半径：ZXYWBZ的氧化物对应的水化物酸性均比X的强CW、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D单质的沸点：YZX解析：选B。由图知W是H、X是N、Y是Mg、Z是Cl。X、Y的离子电子层结构相同，Mg2半径小于N3 的半径，Cl核外电子数最多，半径最大，H 最小，A项正确；由酸性HIOHNO3知B项错误；由NH4Cl组成知C项正确；Cl2易液化而N2难液化，Cl2的沸点比N2的高，镁是固体，沸点更高，D项正确。4常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中逐渐滴加等体积的0.01 molL1
4、的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法正确的是()Ab0.01B混合后溶液酸碱性无法判断CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：选C。常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中逐渐滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量。A.恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b0.01，A错误；B.根据以上分析可知溶液呈中性，B错误；C.溶液呈中性，c(OH)c(
5、H)107molL1，c(CH3COO)c(Na)0.005 molL1，电离平衡常数K，C正确；D.随反应进行，水的抑制程度减弱，水的电离程度逐渐增大，D错误。5(2019南昌模拟)环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是()Ab的一氯取代物只有2种Bb易发生加成、氧化、缩聚反应Cp的所有原子在同一平面内Dm的属于芳香族化合物的同分异构体有5种解析：选D。b分子中只有一种氢原子，其一氯取代物只有1种，A错误；b分子中含有碳碳双键，易发生加成、氧化、加聚反应，不能发生缩聚反应，B错误；p分子中碳原子均是饱和碳原子，因此p的所有
6、原子不可能在同一平面内，C错误；m的分子式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体有苯甲醇、苯甲醚以及含有甲基和酚羟基的酚类(有邻、间、对3种)，共5种，D正确。6(2019济南六校调研考试)已知反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是()A上述反应的H0BN点时的反应速率一定比M点的快C降低温度，H2的转化率可达到100%D工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强解析：选A。根据图像，随着温度的升高，H2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒
7、夏特列原理，正反应为放热反应，H”“”或“”“”或“ADC。根据以上分析可知NH离子浓度由大到小的顺序是DCAB。答案：(1)碱性(2)MOHMOH(3)1.010121.01010mol/L(4)BADCDCAB11(15分)实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。.若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：(1)A中预先需加入的试剂是_，E中需加入的试剂是_。(2)仪器B除导气外的作用是_，进水口为_(填字母“a”或“b”)。.若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：(1)C中盛放CCl4的作用是_。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有
8、关的离子方程式：_，然后用_(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。(3)反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液，_(填现象)，此现象说明由苯与液溴获得溴苯的反应属于_(填有机反应类型)。解析：.(1)苯与液溴发生取代反应制取少量溴苯，要以Fe或FeBr3为催化剂，E中需加入的试剂是碱石灰，可以吸收未反应的Br2，同时防止空气中的CO2进入D中；(2)仪器B除导气外的作用是冷凝回流；为了增强冷凝效果，进水口为下口a。.(1)C中盛放CCl4的作用是吸收HBr中混有的溴蒸气；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，发生反应的离子方程式是Br22OH=BrBrOH2O，
9、然后利用溴苯难溶于水，与水分层，用分液漏斗采用分液的方法分离出溴苯；(3)反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明产生了AgBr沉淀，此现象说明由苯与液溴获得溴苯的反应属于取代反应。答案：.(1)Fe(或FeBr3)碱石灰(2)冷凝回流a.(1)吸收HBr中混有的溴蒸气(2)Br22OH=BrBrOH2O分液漏斗(3)有浅黄色沉淀生成取代反应12(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)
10、H258 kJ/mol.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3请回答下列问题：(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热H生成物标准生成热总和反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：物质COCO2H2CH3OH(g)标准生成热/(kJ/mol )110.52393.510201.25H1_kJ/mol。H3_0(填“”“”)。(2)由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。实验数据见下表：容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的
11、量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.20000.0800.080b3870.4000c2070.20000.0900.090下列说法正确的是_。A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行(3)合成气的组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。(CO)值
12、随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_。图中p1、p2、p3的大小关系为_，其判断理由是_。(4)甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是_；若以硫酸作为电解质，其负极反应为_。解析：(1)利用标准生成热可计算反应的焓变H1(201.25)(110.52)20kJ/mol90.73 kJ/ mol。利用盖斯定律，即可得到，所以H3H2H1 58 kJ/mol(90.73 kJ/mol)32.73 kJ/mol 0。(2)容器a、c中CH3OH起始的物质的量相同，而容器a的温度比容器c高，平衡时CH3OCH3的物质的量：ac, 所以升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应
13、，A项正确；比较容器a、b中数据，温度不变，初始量成倍数，而该反应是气体体积不变的反应，初始量加倍相当于加压，平衡不移动，故达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数与容器b中的相等，B项错误；容器a比容器c温度高，反应快，达到平衡所需时间短，C项错误；利用容器a中的数据可求得该温度下的化学平衡常数K4，然后通过比较选项D中数据计算出的浓度熵Q0.67K，所以反应将向正反应方向进行，D项正确。(3)由图像可知，(CO)值随温度升高而减小，可通过温度升高对反应和反应的影响进行分析，升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，CO产生的量也增大；总
14、结果，随温度升高，使CO的转化率降低。相同温度下，反应前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，从而引起CO的转化率增大，所以增大压强有利于CO的转化率升高，故压强：p1p2p3。(4)甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是装置简单，减小了电池的体积。若以硫酸作为电解质，其负极区CH3OH失去电子生成CO2，电极反应式为CH3OH6eH2O=CO26H。答案：(1)90.73(2)AD(3)减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，CO产生的量也增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低p3p2p1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高(4)装置简单，减小了电池的体积CH3OH6eH2O=CO26H - 9 -
