1、课氯、溴、碘及其化合物一、选择题1(2019浙江选考仿真特训)下列说法正确的是()A漂白粉有效成分是氯酸钙B液氯是纯净物，而氯水是混合物C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D氯气通入水中能置换出氢气解析：选B。A.漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，更不是氯酸钙，A错误；B.液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，因此属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H、Cl、ClO、OH四种离子，因此属于混合物，B正确；C.碘化钾水溶液中只含I，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D.Cl2H2OHClHClO，因此氯气与水反应不会
2、生成氢气，D错误。2(2019平阳二中期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用答案：D3(2019浙江名校联考)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()A铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁B电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气C漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2DCl2可用于自来水消毒解析：选A。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A项错误。4下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是
3、浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变血红色还原性：Fe2Cl解析：选D。选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性：Br2I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变血红色是氯气氧化Fe
4、2生成Fe3的结果，选项D正确。5下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂ABCD解析：选C。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，I的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。6(2019平湖中学选考模拟)化学小组用如图所
5、示的装置制取氯气，则下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出解析：选B。该装置图中至少存在两处明显错误，分别是未用酒精灯加热和直接将氯气排放到空气中，A、C正确；B项，因氯气的密度比空气大，可采取向上排空气法进行收集，B不正确；D项，因在集气瓶口处发生反应：2KICl2=2KClI2，淀粉遇单质碘会变蓝，故可证明是否有氯气逸出，D正确。7(2019金华东阳二中选考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯气与水反应：Cl2H2O= 2HC
6、lClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH= ClClOH2OC浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl(浓) Mn22ClCl22H2OD漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32H2ClO解析：选B。A、D项，次氯酸不能拆开，故两项皆错误；C项，浓盐酸应拆成离子形式，C错误。8某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。A项中即使MnO2过量，浓盐酸中的HCl
7、也不能完全消耗，因为MnO2与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项中发生的应是取代反应；C项中应生成棕黄色的烟；D项中：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，发生反应ClClO2H=Cl2H2O。9(2019浙江“七彩阳光”联盟期初联考)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序
8、为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA解析：选C。加碘盐中含有IO，其在酸性条件下可被I还原生成I2，使淀粉呈现蓝色，选项A正确；由途径和可知Cl2的氧化性大于I2、IO，再由途径可知IO的氧化性大于I2，故氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2，则B项中反应能发生，选项B正确、选项C错误；根据转化关系得出：2IOI210e，选项D正确。10(2019浙江名校联考)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br、2Fe32I=2Fe2I2，则下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe
9、2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：选B。本题通过氯气与FeI2、FeBr2混合溶液的反应考查卤素离子及亚铁离子还原性的比较、根据还原性强弱判断离子反应方程式的正误、读图分析能力等。选项A中还原性强弱顺序正确；根据图像分析，原溶液中n(I)为2 mol，n(Fe2)为4 mol，n(Br)为6 mol，即n(FeI2)为 1 mol，n(FeBr2)为3 mol，选项B错误，选项D正确；根据还原性强弱可知，通入Cl2时I最先被
10、氧化，其次氧化Fe2，Br最后被氧化，当通入2 mol Cl2时，被氧化的为2 mol I和2 mol Fe2，选项C离子方程式正确。二、非选择题11某同学用200 mL 12 molL1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2、Br和I的还原性强弱。请回答下列问题：(1)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为_。(2)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无血红色物质生成，则Fe2、Br和I的还原性由强到弱的顺序为_。(3)若将4.48 L(标准状
11、况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2和Fe3的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)Fe2被Cl2氧化为Fe3，说明Cl2的氧化性大于Fe3，Fe2的还原性大于Br。(2)Cl2氧化I而未氧化Fe2，说明I的还原性大于Fe2。(3)设FeI2的物质的量为x mol，则氧化I需用Cl2 x mol，氧化Fe2所用的Cl2为(0.2x) mol，生成的Fe3为2(0.2x) mol，则由溶液中Fe2和Fe3的物质的量浓度相等知2(0.2x)x2(0.2x)，解得x0.16，c0.16 mol/0.8 L0.2 molL1。答案：(1)C
12、l22Fe2=2Fe32Cl(2)IFe2Br(3)0.2 molL112(2019台州选考模拟)以粗盐(主要成分为NaCl，含少量Ca2、Mg2、Fe3、SO等)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下(试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液)：回答下列问题：(1)“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是_。(2)电解时发生主要反应的离子方程式为_；该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为_(填化学式)。(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。解析：(1)粗盐精制就是除去Ca2、Mg2、Fe3、SO等，应先加
13、入BaCl2、NaOH，然后加入Na2CO3，过滤后加入HCl。其中，Na2CO3一方面要除去溶液中原有的Ca2，另一方面要除去过量的Ba2。(2)电解步骤是电解NaCl溶液。根据流程图，产物是NaClO3和H2，所以电解反应为Cl3H2OClO3H2。再结合题目和信息，能产生的有毒单质气体只有Cl2。(3)在二氧化氯发生器中，NaClO3转化成ClO2，氯元素化合价降低1价，作氧化剂；SO2具有还原性，作还原剂，硫元素化合价升高2价。根据化合价升降相等，可知两者的化学计量数之比为 21。答案：(1)除Ca2和过量的Ba2(2)Cl3H2OClO3H2Cl2(3)2113下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)混合液中加入Na2SO3的目的是_。解析：(1)SO2和Br2用冰水混合，二者反应生成H2SO4和HBr。(2)由于Br2具有易挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全。(3)加入Na2SO3可以除去少量未反应的Br2。答案：(1)SO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全(3)除去粗产品中未反应完的溴- 6 -
