2020届山东省泰安市宁阳四中高三上学期第一次模块检测(2)化学试卷(含答案)

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1、2020届山东省泰安市宁阳四中高三上学期第一次模块检测(2)化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64一、单选题(153=45分)1、2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关化学知识的说法错误的是( )A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料C用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒,以减少木材的使用D碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料2、下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )A.溶液是电中性的,胶体是带

2、电的B.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸D.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体3、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是( )A. 56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NAB. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAC. 常温常压下,3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAD. 1mol Na2O2与CO2完全反应,转移NA个电子4、下列叙述正确的是( )A. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B. 双氧水、漂白粉、液氯均是混合物C.

3、绿矾、氨水、烧碱均为电解质 D. 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐5、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是( )A.Cl2 B.SO2 C.NO D.NH36、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+7、为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂或分离方法错误的是( )选项物质试剂分离方法A硝酸钾

4、(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏8、明代造强水法记载“绿矾五斤,硝五斤,将矾炒去,约折五分之一,将二味同研细,锅下起火,取气冷定,开坛则药化为水。用水入五金皆成水,惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是 ( )A“绿矾”的成分为FeSO47H2O B“研细”可在蒸发皿中进行C“开坛则药化为水”,“水”的主要成分是硝酸 D“五金皆成水”,发生氧化还原反应9、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(

5、aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)10、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是( )选项条件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=l的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-C由水电离出的H+浓度为l10-12mol/LNH4+、K+、NO3-、Cl-D通入SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-11、下列实验中,所选装置或仪器合理的是( )12、实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:4C

6、uIHg Cu2HgI42Cu下列有关说法正确的是 ( )A. 上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为2B. 上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂 C. 上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D. 上述反应中生成64gCu时,转移的电子数为2NA13、对某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba214、某学习小组拟探

7、究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:下列叙述正确的是A装置e的作用是防倒吸 B如图所示装置的活塞K处于关闭状态C实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯 Db、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液15、有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 molL-1的盐酸的体积至少为A0.05 L B0.1 LC0.2 L D1 L二、填空题(共55分)16、(8分)如图所示是几种常见的加热装置。请回答下列问题:(1)A、

8、B、C、D四种装置都是用酒精灯直接加热,E、F装置加热时需垫上_。其中F装置中对试管的加热方式是_。(2)用H2还原CuO可选用_(填字母,下同)装置。(3)加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制NH3可选用_装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用_装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用_装置。若该装置中只加热液体时,受热容器内必须放_。17、(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题:(1)丙的化学式为 _ (2)A的一种氧化物为淡黄色固体

9、,该物质的电子式为_(3)写出气体乙与C溶液反应的离子方程式: _ (4)若将C溶液与E溶液混合,则可以观察到的现象是:_ (5)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案:_(写出实验步骤,现象和结论)18、(12分)I以下是实验室制取气体的三种常见装置:(1)检验B装置的气密性的方法是: 。II用下列装置测定Na2O、Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数,完成下列填空(1)仪器a名称 ,(2)该实验原理中发生氧化还原反应的离子 方程式为 。(3)实验步骤:连接好装置,检查装置气密性装入试剂,其中固体混合物样品质量为c g调节两边液面在同一高度后,读取碱式滴定管读数为V1mL打开仪器a

10、的活塞,将水全部放下待反应完成,且气体恢复到室温时,还需要 ,再平视凹液面读取碱式滴定管读数为V2mL(4)实验计算: 若实验状况下的气体摩尔体积为b L/mol,则固体混合物中Na2O2的质量分数为 。(5)误差分析:下列操作导致所测Na2O2质量分数偏低的有 (选填序号)A没有等气体恢复到室温时便读数B第二次俯视读取滴定管读数C没有进行上述实验步骤中空白处的操作,便读数D仪器a中的水太多19、(12分)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一,常用作记录材料,磁流体材料,催化剂,电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流

11、程如图示:请回答下列问题:(1)实验室保存溶液A时,需加入 (2)为了得到较纯的纳米Fe3O4,FeSO47H2O 和 FeCl36H2O的物质的量之比最好应为 。(3)如何将FeCl36H2O变成FeCl3 。(4)写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式 。(5)共沉淀法的主要不足是:得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象 。(6)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是: 。A、纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。B、纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。C、当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。D、纳米Fe

12、3O4磁硫体比较稳定。20、(13分)Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+ 的物质的量浓度。 在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填字母序号)。a使用容量瓶前先检查是否漏水b使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥c配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线 d盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一手拖住瓶底,将容量瓶反复倒转摇匀 现需配制250mL0.1000molL1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还需要

13、需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g 若配制标准Na2S2O3溶液时,出现如下错误操作,所配溶液的浓度将如何变化? 若将洗涤液转移至容量瓶时,不小心洒落部分洗涤液,会导致所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。 若观察液面时俯视容量瓶刻度线,会导致所配溶液的浓度 另取50.00mL废水,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72,再向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O72+6S2O32

14、+14H+ = 2Cr3+3S4O62+7H2O。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为 。高三年级第一学期第一次模块检测化学试题答案一选择题:15 CDAAC 610 CCBAC 1115 DACBB二填空题:16(1)石棉网 水浴加热 (2)A (3)C (4)D(5)B (6)E 沸石或碎瓷片17(1)HCl: (2)Na+:O:O:2-Na+(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)有白色沉淀生成,后变灰绿色,最后变红褐色(5)取少量E溶液于试管,添加KSCN无现象,后加氯水变血红色,证有Fe2+18I(1)关闭弹簧夹,向长颈漏斗内加水,至漏斗内液面高于试管内液面,若液面差一段时间不变,证明气密性良好。II(1)分液漏斗 (2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(3)使左右两管液面相平 (4) (5)C19(1)铁粉和硫酸 (2)1:2 (3)在HCl气氛中加热(4)Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O(5)Fe2+易被氧化,难以控制Fe2+与Fe3+的量,使Fe3O4不纯(6)A20(1)bc (2)250mL容量瓶,胶头滴管(3)4.0 (4)偏低 偏高(5)0.024mol/L7第页

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