1、专题07 化学反应中的能量变化2019年高考真题12019江苏氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH C常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023D反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和22019新课标节选环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)
2、 (g)+H2(g)H1=100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)H2=11.0 kJmol 1 对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。32019新课标节选近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol 1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2= 20 kJmol 1CuO(s)+2HCl(g)=
3、CuCl2(s)+H2O(g) H3= 121 kJmol 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol 1。42019北京节选氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3iii为积炭反应，利用H1和H2
4、计算H3时，还需要利用_反应的H。52019天津节选多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：硅粉与在300时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_。的电子式为_。将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：（4）反应的_（用，表示）。温度升高，反应的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。2019届高考模拟试题62019北京市市昌平区高三二模工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)= CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H1111kJmol 1H2(g)+O2(g)= H2O(g) H2242
5、kJmol 1C(s)+O2(g) = CO2(g) H3394kJmol 1下列说法不正确的是A25时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41 kJmol1B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2D反应断开2mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol OH键所放出的能量少484 kJ72019安徽省蚌埠市高三第一次质量监测下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol1B图2表示某吸热
6、反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 H1=H2+H3D图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大82019天津市部分区高三质量调查汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。下列说法正确的是A升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C该反应反应物总能量小于生成物总能量D使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大92019上海市崇明区高
7、三下学期等级考试二模根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图像和叙述中正确的是ABC向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ102019四川省攀枝花市高三下学期第三次统考我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共
8、价键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H112019浙江省杭州市第二中学高三第二学期选考肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图。已知200时：反应：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=32.9 kJmol1；反应：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) H2=41.8 kJmol1下列说法不正确的是A图所示过程是放热反应B反应的能量过程示意图如图所示C断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)
9、+2H2(g) H=+50.7 kJmol1122019北京市门头沟区高三3月一模中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是AC3N4中C的化合价为 4B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化132019山西省运城市高三高考适应性测试 “低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。（1）将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2
10、(g)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=802kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=283kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=41kJmol1则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的H=_。（2）为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0molL1 平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中
11、曲线_(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_(填“D”“E”或“F”)，判断的理由_。又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：v（正）_v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1_p2(选填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是_；若p2=6MPa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。142019山东省德州市高三下学期模拟工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0（1）用太阳能分解水制备H2是
12、一项新技术，其过程如下已知:2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H483.6kJmol；2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) H313.8kJmol过程的热化学方程式是_.整个过程中，Fe3O4 的作用是_.（2）在2L密闭容器中通入3molH2和molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是_。A 由b点到c点混合气体密度逐渐增大B 达到平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)C 平衡时，通入氩气平衡正向移动D 平衡常数，kakbkcT1 温度时，015min内v(H2)_ molLmin。已知:瞬时速率表达式v正k正c3(H2)c(N2)，v逆k
13、逆c2(NH3)(k 为速率常数，只与温度有关).温度由T1 调到T2，活化分子百分率 _(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数_k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T1时，k正/k逆_ 。152019湖南省湘潭市高三下学期第二次模拟考试研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:（1）NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_(填“”“”或“”)a。脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物生成物H_(用E1、E2的代数式表示)。研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示
14、，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_剂，脱硝总反应的化学方程式为_。（2）一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如表所示的三组数据试验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡时间/minH2O(g)CO(g)CO(g)H2(g)16502.04.03.01.0529001.02.01.80.243900abcdt4mim内，实验2中v(CO2)_； 900时，反应的平衡常数为_；降低温度时，平衡常数会_(填“增大”“减小”或“不变”)。650时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。若a2.0b1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _ (填“”“”或“”)a(CO)。第8页（共8页）