1、青冈县第一中学校高二第三次月考化学试卷相等原子质量：Li 7第卷 选择题（共60分）1、 选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。1. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O反应C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOHBBa(OH)2 CNH3 DCl23. 下列说法正确的是A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C. H 0的反应可自发进行D. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的
2、方向4. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） H1 ；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） H2； C（石墨，s）=C（金刚石，s）H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是A. 金刚石比石墨稳定 B. H1 H2C. H3=H1 H2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应5. 下列热化学方程式中H1H4 代表燃烧热的是ACH4（g）+ 3/2 O2（g）= 2H2O（l）+CO（g） H1BH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g） H2CC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l） H3D2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）
3、 H46. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A. c(SO3) = 0.4 molL-1 B. c(SO3) + c(SO2) = 0.15 molL-1C. c(O2) = 0.3 molL-1 D. c(SO3) + c(SO2) = 0.4 molL-17. 一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平
4、衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是A. Cl2的体积分数增大 B. PCl5的分解率增大C. a = 0.8 D. a 0.88. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0 下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的H增大9. 能引起化学平衡移动的是A. 化学反应速率发生了变化 B. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂C. 有气态物质参加的反应
5、达到平衡后，改变了压强D. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同 程度的变化10. 室温下，有关醋酸溶液的说法正确的是A浓度越低电离度越小 B浓度越高电离常数越小C0.01molL-1溶液和pH =2的溶液前者电离度大D 溶液中c(CH3COO-) = c(H+)11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A升高温度，水的 Kw 增大B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C对2HI(g)H2(g)I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫12. H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H2C2O4)= 5.4105
6、，设H2C2O4溶液中c(总) = c(H2C2O4) + c(HC2O4) + c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A 0.1000molL1H2C2O4溶液c(H+) = 0.1000 molL1+c(C2O42)+c(OH)+c(H2C2O4)Bc(Na+) = c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O42)c(H+)CpH = 7的溶液：c(Na+ ) = 0.1000 molL1+ c(C2O42)c(H2C2O4)Dc(Na+) = 2c
7、(总)的溶液：c(OH)c(H+) = 2c(H2C2O4)+c(HC2O4)13. 下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 14. 已知常温下，Ka(HCN) = 6.210-10、Ka(HF) = 6.810-4、Ka(CH3COOH) = 1.810-5、Ka(HNO2) = 6.410-6。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 ANaCN BNaF CCH3CO
8、ONa DNaNO215. 室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液pHA一定大于7 B一定等于7 C一定小于7 D可能大于716. 在常温下，向10mL浓度均为0.1molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1molL-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A在a点的溶液中，c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B在b点的溶液中，2n(CO32-)n(HCO3-)0.001molC在c点的溶液pH7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D若将0.1molL-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7
9、时：c(Na+)c(CH3COO-)7 16题图 17题图17. 已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 molL1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大18. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是AZn为电池的负极B正极反应式
10、为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH-向正极迁移19. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6C充电时，若转移1 mol e-，石墨C6电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+20. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的
11、影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A、向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)B、向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C、向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na+)c(CH3COOH)= c(Cl-) D、向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2： c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)第卷 非选择题（共40分）21. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱
12、氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（1）已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。该反应在_ 条件下能自发进行。（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_ _。（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时乙苯的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_；判断L1、L2的大小关系：_ _。. 21题图 22题图22. 研究NO2、SO2、CO
13、等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的 H_kJmol1。（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应2NO (g)2CO (g) 2CO2(g)N2(g) H L122. (1) -41.8 (2) a d (56) (78) (34)(12) 0.019 逆向23. (1) 正 阴 (2) 2Ag + 4OH- - 4e- = Ag2O2 + 2H2O (3) 2Cl- - 2e- = Cl224. (1)HCO3-水解程度大于电离程度 NaHCO3(2) NaHCO3 HCO3-电离出H+降低了其水解产生的OH-浓度(3) NaHCO3 Ca2+2HCO3- = CaCO3+CO2+H2O- 7 -