ImageVerifierCode 换一换
格式:PPT , 页数:17 ,大小:3.32MB ,
资源ID:98861      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-98861.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(人教版高中必修一化学课件:4.3硫和氮的氧化物 (共17张PPT))为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

人教版高中必修一化学课件:4.3硫和氮的氧化物 (共17张PPT)

1、,4.3.2 硫和氮的氧化物 第一课时,【学习目标】,【重点难点】,(1)了解二氧化硫的物理性质及用途,掌握二氧化硫的化学性质。 (2)了解二氧化硫对空气的污染,提高环境保护意识。,1、掌握SO2的化学性质。 2、可逆反应的特点。,科学视野,自然界 中的硫 元素。,一、硫,1.存在形式: 游离态:火山口附近或地壳的岩石 化合态:,2.物理性质:,硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),石膏(CaSO42H2O),芒硝(Na2SO410H2O),黄色晶体,俗称硫黄,质脆, 易研成粉末。不溶于水,微溶于 酒精,易溶于CS2.,硫化物: 硫酸盐:,思考交流,3.化学性质:,既有氧化性又有还原性.

2、,S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2,点燃,4.用途:,黑火药、制硫酸.,回顾,氧化性,还原性,SO2的产生: (一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下,1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。,点燃,S + O2 = SO2,硫或含硫物质在空气中燃烧,思考交流,二、二氧化硫,硫在氧气中燃烧,(二)、化学性质,试管内水面上升,SO2易溶于水,发现溶液变为红色,SO2溶于水显酸性,品红溶液褪色,SO2有漂白性,无色溶液又恢复 原来的红色,SO2的漂白是暂时性的,实验探究,盛有SO2的试管倒立在 滴有

3、石蕊试液的水中,将SO2通入品红溶液,SO2 + H2O,正反应,逆反应,H2SO3,(1)SO2与水反应生成酸,1.SO2具有酸性氧化物的通性,可逆反应:在相同条件下,既能向正反应进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,酸性:H2SO3醋酸 H2CO3(弱酸),亚硫酸是一种弱酸,不稳定。,(2)SO2与碱反应,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,(3) SO2与碱性氧化物反应: SO2 + Na2O= Na2SO3 (亚硫酸钠) SO2 + CaO= CaSO3 (亚硫酸钙),SO2 + NaOH = NaHSO3,用途:用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,

4、2、怎样除去CO2中的SO2?,思考交流,SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O,1、能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2吗?,原理:,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,实质:,化学变化,程度:,暂时性,加热可复原,范围:,漂白某些有色物质,不能使紫色石 蕊试液褪色。,2.SO2的特性漂白性,漂白性的比较,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫溶与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次氯酸使有色物质褪色,化学变化,化学变化,暂时性,加热可复原,永久性,漂白某些有色物质, 不能使紫色石蕊溶液褪色,漂白大多数有色物质, 能

5、使紫色石蕊溶液褪色,吸附色素,氧化漂白,氧化漂白,氧化漂白,生成无色化合物,物理,化学,化学,化学,化学,资料:几种物质漂白性比较,3.SO2的氧化性,SO2+2H2S=3S +2H2O,4.SO2的还原性,2SO2+O2 2SO3,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,使酸性高锰酸钾褪色,思考:SO2和氯水都有漂白作用,则将1molSO2通入 含1molCl2的氯水中,所得溶液的漂白作用加强吗?,(1)可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等; (2)杀灭霉菌和细菌; (3)作食物和干果的防腐剂。,二氧化硫的用途,交流研讨,SO3的物理性质:无色固体,熔点(16.8)和沸点 (44.8) 都比较低。,SO3 + H2O = H2SO4 (放出大量热),SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,具有酸性氧化物的通性,交流研讨,SO3的化学性质:,三、三氧化硫,2SO2+O2 2SO3,工业上 制取硫酸,小 结,1.二氧化硫的物理性质 2.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物; (2)二氧化硫漂白性; (3)氧化性; (4)SO2具较强的还原性。 3.二氧化硫的用途 4.三氧化硫的化学性质,