1、,4.3.2 硫和氮的氧化物 第一课时,【学习目标】,【重点难点】,（1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。,1、掌握SO2的化学性质。 2、可逆反应的特点。,科学视野,自然界 中的硫 元素。,一、硫,1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：,2.物理性质：,硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),石膏（CaSO42H2O）,芒硝（Na2SO410H2O）,黄色晶体，俗称硫黄，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2.,硫化物: 硫酸盐:,思考交流,3.化学性质：,既有氧化性又有还原性.
2、,S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2,点燃,4.用途：,黑火药、制硫酸.,回顾,氧化性,还原性,SO2的产生: (一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。,点燃,S + O2 = SO2,硫或含硫物质在空气中燃烧,思考交流,二、二氧化硫,硫在氧气中燃烧,(二)、化学性质,试管内水面上升,SO2易溶于水,发现溶液变为红色,SO2溶于水显酸性,品红溶液褪色,SO2有漂白性,无色溶液又恢复 原来的红色,SO2的漂白是暂时性的,实验探究,盛有SO2的试管倒立在 滴有
3、石蕊试液的水中,将SO2通入品红溶液,SO2 + H2O,正反应,逆反应,H2SO3,(1)SO2与水反应生成酸,1.SO2具有酸性氧化物的通性,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,酸性：H2SO3醋酸 H2CO3（弱酸）,亚硫酸是一种弱酸，不稳定。,(2)SO2与碱反应,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,(3) SO2与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO= CaSO3 （亚硫酸钙）,SO2 + NaOH = NaHSO3,用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,
4、2、怎样除去CO2中的SO2?,思考交流,SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O,1、能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2吗?,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,实质：,化学变化,程度：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石 蕊试液褪色。,2.SO2的特性漂白性,漂白性的比较,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫溶与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次氯酸使有色物质褪色,化学变化,化学变化,暂时性，加热可复原,永久性,漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊溶液褪色,漂白大多数有色物质， 能
5、使紫色石蕊溶液褪色,吸附色素,氧化漂白,氧化漂白,氧化漂白,生成无色化合物,物理,化学,化学,化学,化学,资料：几种物质漂白性比较,3.SO2的氧化性,SO2+2H2S=3S +2H2O,4.SO2的还原性,2SO2+O2 2SO3,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,使酸性高锰酸钾褪色,思考：SO2和氯水都有漂白作用，则将1molSO2通入 含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？,（1）可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等； （2）杀灭霉菌和细菌； （3）作食物和干果的防腐剂。,二氧化硫的用途,交流研讨,SO3的物理性质：无色固体，熔点（16.8）和沸点 (44.8) 都比较低。,SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,具有酸性氧化物的通性,交流研讨,SO3的化学性质：,三、三氧化硫,2SO2+O2 2SO3,工业上 制取硫酸,小 结,1.二氧化硫的物理性质 2.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物； (2)二氧化硫漂白性； (3)氧化性； (4)SO2具较强的还原性。 3.二氧化硫的用途 4.三氧化硫的化学性质,