1、第2节 几种重要的金属化合物（2）,金属铝有哪些化学性质?,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ,氧化铝有哪些化学性质?,铝：既有金属性，又有非金属性,思考,铝的重要化合物,红宝石（Al2O3）,蓝宝石（Al2O3）,明矾晶体KAl(SO4)212H2O,明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。,（2）化学性质,Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O,两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物,1.氧化铝： （1）物理性质 白色固体，难溶于
2、水， 熔点很高，硬度很大，纯净的氧化铝是白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。,溶于酸或强碱:两性氧化物,氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐高温材料。它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,（3）用途,2、氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？,Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。,2）物理性质,1）制法：常用铝盐氨水（实验3-7）,Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱
3、溶液， 生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,两性氢氧化物 Al(OH)3 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。,氨水能溶解Al(OH)3吗？,3）化学性质,不稳定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,4）用途 主要用于治疗胃酸过多,规律 若氢氧化物可溶于水，受热不分解 若氢氧化物难溶于水，受热分解,3.硫酸铝钾：KAl(SO4)2,是一种强电解质，能完全电离 ,电离方程式为： KAl(S
4、O4)2=K+Al3+2SO42-,十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂,Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体）3H+,4、偏铝酸钠（NaAlO2）,NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3,强电解质：NaAlO2=Na+AlO2-,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,AlO2-与H+、CO2不能共存！,Al3+ 与OH-不能共存！,在NaAlO2溶液中通入CO2或者加入酸（H+）均可生成Al(OH)3,2NaAlO2+ CO2(少)+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)
5、3,NaAlO2+ CO2(过)+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3,4OH-,4H+,铝三角关系,3OH-,OH-,一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,1、实验现象 2、反应离子方程式,A,AlCl3溶液中先出现白色沉淀， 继续滴加NaOH溶液沉淀溶解。,Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,3、图像,二、向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量,3、图像,A,B,1、实验现象： 2、反应离子方程式, NaOH溶液中出现白色沉淀后迅速溶解， 继续滴加AlCl3溶液沉淀突然增多后保持不变。,Al3+4OH-= AlO2-+2H2O Al
6、3+ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3,三、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量,A,1、实验现象： 2、反应离子方程式, AlO2-溶液中先出现白色沉淀， 继续滴加HCl溶液沉淀溶解。,AlO2-+H+H2O =Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O,3、图像,四、向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量,3、图像,A,B,1、实验现象： 2、反应离子方程式, HCl溶液中出现白色沉淀后迅速溶解， 继续滴加AlO2-溶液产生沉淀至不变。,AlO2-+4H+ =Al3+ +2H2O Al3+3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3,小结1：现有两瓶无色溶
7、液，分别为0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？,2：盐酸酸化的氯化铝溶液中加入NaOH溶液至过量。,3：铝盐溶液中加氨水至过量。,AlCl3中加NaOH：先沉淀后溶解 NaOH中加AlCl3：开始没现象后生成白色沉淀,NaOH先与盐酸反应，再与AlCl3反应 开始没现象后生成白色沉淀，最后沉淀溶解,生成白色沉淀,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,黑色粉末,+2,难溶于水,FeO+2H+ Fe2+H2O,红棕色粉末,铁 红,+3,难溶于水,不稳定,稳 定,Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O,黑色晶体,磁性氧化铁,+2、+3,难溶于水,稳 定,Fe
8、3O4+8H+ Fe2+ +2Fe3+4H2O,2、铁的氢氧化物,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (隔绝空气),Fe3+3OH-Fe(OH)3,灰白 色,红褐色,难溶于水,难溶于水,受热易分解,极易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,3、三价铁的氧化性,（1）Fe3+检验,实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化,反应的离子方程式： Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血红色 ) 或 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) 或 Fe3+
9、6SCN-=Fe(SCN)63-(血红色 ) 注意：SCN- 个数可以从1个到6个,科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质,（2）Fe3+的氧化性,实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色， 加硫氰化钾溶液 不变红 加氯水 2）溶液变为红色,反应的离子方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+,实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中,Fe3+和Fe2+的检验,现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,现象：红褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3,现象：不变红
10、色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,现象：变血红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3,1、Fe与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+； 2.与弱氧化剂(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)反应生成+2价铁的化合物； 3.与O2、H2O(气)反应生成Fe3O4,4. 铁的化学性质小结,5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化,（1）铁化合物：,+3价铁离子只具有氧化性，遇较强 还原剂时会被还原成亚铁化合物。, 2Fe3+2I-2Fe2+I2, 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+, 2Fe3
11、+S2-2Fe2+S, 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+, 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+, 2Fe3+Fe3Fe2+,（2）亚铁化合物,亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性,氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁,例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe,还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物,例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,“铁三角”,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Al、Mn、Zn等,Al、M
12、n、Zn等,Fe,Fe2+,Fe3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,讨论2：下列物质发生反应时， 其离子方程式正确的是（ ） A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl - C、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2S,B,讨论
13、3：将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜,B、C,讨论4：将适量铁粉放入三氯化铁 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之 比是（ ） A、23 B、32 C、12 D、11,A,设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：,(1)写出相应的方程式 (2) Mg的含量 (3)a，b，c的值,问题1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出方程式。,问题2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/L的AlCl3溶液，描述实验现象，写出方程式。,问题3：现有两瓶无色溶液，分别为0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？,问题4：盐酸酸化的氯化铝溶液中加入NaOH溶液至过量。,问题5：偏铝酸钠溶液中加盐酸至过量。,问题6：盐酸中加偏铝酸钠溶液至过量。,问题7：铝盐溶液中加氨水至过量。,