1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,位于金属活动性顺序表中氢（）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气,金属与酸的反应 回顾：,二、金属与酸和水的反应,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,二、金属与酸和水的反应,2.金属钠和水的反应,浮,游,熔,嘶,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体并燃烧,有碱性物质生成,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,二、金属与酸和水的反应,2Na+2H2O=2
2、Na+ 2OH-+H2,该实验对你有什么启发？,（1）钠通常存放在煤油,（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶,写出钠与水反应的离子方程式,二、金属与酸和水的反应,1.钠着火时，应如何灭火？,2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,用干沙土扑灭,思考与交流,二、金属与酸和水的反应,1.预测钠与盐酸的反应的现象,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,思维拓展:,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反
3、应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应,二、金属与酸和水的反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀,2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属,2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀,二、金属与酸和水的反应,3、钠的存在与保存,存在：化合态,保存：加
4、煤油密封,4、钠的用途,（1）制高压钠灯 （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （3）制取其他金属 （4）制取过氧化物,二、金属与酸和水的反应,2、金属钠在空气中的如何变化？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（Na2CO3 10H2O）,（NaOH）,(Na2O),与H2O,与CO2,风化,成液体,（NaOH潮解）,练习,1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D,C,与O2,二、金属与酸和水的反应,人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说
5、明了什么?铁真的不能跟水反应吗?,思考与交流,二、金属与酸和水的反应,铁与水如何反应？,二、金属与酸和水的反应,科学探究：铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,二、金属与酸和水的反应,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,二、金属与酸和水的反应,二、金属与酸和水的反应,二、金属与酸和水的反应,方案3，即课本中设计的装置更好,教材P50P51实验现象,加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声,（优点:装置简单、操作方便、现象明显）,二、金属与酸和水的反应,补充,2、与某些氧化物反应,铝热反应,1、与某些氧化物反应,二、金属与酸和水的反应,Thanks 谢谢您的观看！,