ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:17 ,大小:699.50KB ,
资源ID:98753      下载积分:20 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-98753.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(高中化学专题03 阿伏加德罗常数(含答案))为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

高中化学专题03 阿伏加德罗常数(含答案)

1、高中化学专题03 阿伏加德罗常数考纲解读三年高考分析1、掌握物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m )等概念。2、能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算3、理解阿伏加德罗常数(N A )概念。阿伏伽德罗常数是每年必考内容,涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等),氧化还原反应中电子得失数目,体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法,考查内容广、综合性强。预计2020年仍将继续考查。1(2019新课标)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错

2、误的是 A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A的中子数为3-2=1,则3g的中子数为=NA,A项正确; B磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA,B项错误;C重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6降低到+3,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA

3、,C项正确;D正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA,D项正确。2(2019新课标)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H数目为0.01NA,A错误;B、根据电荷守恒可知选项B正确;C、加水

4、稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH增大,C错误;D、加入NaH2PO4固体,H2PO4浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱,D错误。3(2018新课标)下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol,所以24g镁含有的质子数为12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13 mol,选项A错误。B设氧气和臭氧

5、的质量都是Xg,则氧气(O2)的物质的量为mol,臭氧(O3)的物质的量为mol,所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,选项B正确。C重水为,其中含有1个中子,含有8个中子,所以1个重水分子含有10个中子,1 mol重水含有10 mol中子。水为,其中没有中子,含有8个中子,所以1个水分子含有8个中子,1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。D乙烷(C2H6)分子中有6个CH键和1个CC键,所以1 mol乙烷有7mol共价键。

6、乙烯(C2H4)分子中有4个CH键和1个CC,所以1 mol乙烯有6 mol共价键,选项D错误。4(2018新课标)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面体结构,含有6个PP键,因此其中所含PP键数目为6NA,A错误;B铁离子在溶液中水解

7、,所以100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确;D反应2SO2+O22SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。5(2018新课标)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

8、D1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA,A错误;B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气是一个Ar原子组成的单质,其中含有的质子数是18 NA,B正确;C、1分子丙三醇含有3个羟基,92.0g丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3 NA,C错误;D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA,D错

9、误。6(2018海南)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10C28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA【答案】C【解析】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键,但一个碳碳键被2个碳原子共用,即一个碳原子只分摊2个共价键,所以12 g金刚石中,即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA,故不符合题意;B. D2O的摩尔质量为(22+16)g/mol=20g/mol,则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA,故不符合题意;C

10、.乙烯和环已烷的最简式都为CH2,故等质量的气体所含原子总数相同,所含原子总数为 3 NA=6NA,符合题意;D. NH4会发生水解,故数目1NA,不符合题意。7(2017浙江11月选考)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是A含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于0.2 NAB25 时,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下,1 mol苯中含有CH键的数目一定为6 NADa mol 的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应,若

11、生成氢气,转移0.4mol电子,若生成二氧化硫,转移0.4mol电子,因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数一定大于0.2 NA,故A正确;B. 25 时,1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L,溶液中含H+的数目等于0.001 NA,故B错误;C. 苯的化学式为C6H6,1 mol苯中有CH键的数目一定为6 NA,故C正确;D. R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为A-N-2,则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA,故D正确。8(2017浙江4月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况

12、下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA【答案】D【解析】标况下,乙醇为非气体,A错误;B忽略水中的氧原子;C忽略Fe3与I反应是一个可逆反应;1 mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol,1 mol混合物(任意比例混合)消耗氧气都为3 mol。9(2017海南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲

13、烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol,故A说法正确;B、甲烷燃烧生成CO2,甲烷中C的化合价为4价,CO2中C的化合价为4价,因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol,故B说法正确;C、乙酸是弱酸,部分电离,因此溶液中H物质的量小于0.1 mol,故C说法错误;D、1 mol CO含有质子物质的量为(68) mol=14 mol,1 mol N2中含有质子物质的量为2

14、7 mol=14 mol,因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol,故D说法正确。10(2017新课标卷)阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中,的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1C标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2【答案】D【解析】A、是弱碱根离子,发生水解:H2ONH3H2OH,因此数量小于0.1NA,故A错误;B、2.4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的

15、电子的物质的量为2.4224 mol=0.2 mol,因此转移电子数为为0.2NA,故B错误;C、N2和O2都是分子组成,标准状况下,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,故C错误;D、H2I22HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol,分子数为0.2NA,故D正确。11(2017新课标卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中,含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个C2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 P

16、Cl5(g),增加2NA个PCl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,A正确;B溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;C标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的PCl键的数目小于2NA个,D错误。1(天津市南开区2019届高三下学期第二次模拟考试)设NA

17、为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P-Cl键C92.0甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 NAD高温下,0.1molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数为0.3NA【答案】A【解析】A过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价,故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子,故A正确;BPCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应,则生成PCl5的物质的量小于1mol,增加的P-Cl键小

18、于2NA,故B错误;C92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为=1mol,1mol丙三醇含有3mol羟基,即含有羟基数为3NA,故C错误;D铁与水蒸气反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,消耗3mol铁生成4mol氢气,则0.1molFe与足量水蒸气反应生成的H2为mol,数目为NA,故D错误。2(天津市河西区2019届高三下学期二模考试)设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A标准状况下,22.4L含有分子数目B25,1L pH = 13的数目为0.2C在足量中0.1mol Fe燃烧完全,转移电子数目为0.3D密闭容器中3 mol 与1 mol充分反应可生成分子数目为

19、【答案】C【解析】A.标准状况下H2O2的状态不是气态,不能使用气体摩尔体积,A错误;B.25,1LpH=13的Ba(OH)2的溶液,c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L1L=0.1mol,故OH-的数目为0.1N0,B错误;C.Cl2具有强的氧化性,能够将变价金属Fe氧化为+3价,所以0.1molFe完全燃烧,转移电子数目为0.3,C正确;D.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应,所以密闭容器中3 mol 与1 mol充分反应可生成分子数目小于N0,D错误。3(四川省成都市第七中学2019届高三下学期4月阶段性测试)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状

20、况下,22.4 L C2H6O含有的O-H键数目为NAB100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NAD1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA【答案】C【解析】A、标准状况下,C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,因此无法计算22.4 L C2H6O含有的O-H键数目,故A错误;B、100g17%的双氧水中含有的H2O2质量为17g,物质的量为=0.5mol,而双氧水中含2个H-O键,故0.5mol H2O2中含NA个H-O键,另外水分子中也存在H-O键,因此

21、含有的极性键数目大于NA,故B错误;C. 65 g Zn的物质的量=1mol,与足量浓硫酸充分反应可能生成二氧化硫,浓硫酸变成稀硫酸后会生成氢气,根据得失电子守恒,1molZn失去2mol电子,生成1mol二氧化硫或氢气均需要得到2mol电子,因此生成的混合气体为1mol,分子数为NA,故C正确;D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含有0.1 molK2Cr2O7,含铬的离子总数为0.1NA,故D错误。4(黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第三次模拟考试)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NAB50gKHCO3和CaCO3

22、混合物含离子数目为2NAC23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为NAD铜锌原电池(电解质为稀硫酸)的电路中每转移2NA个电子,正极生成22.4LH2【答案】C【解析】A项、乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,则乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA,故A错误;B项、KHCO3和 CaCO3的摩尔质量均为100 gmol-1,50 g混合物的物质的量为0.5 mol,1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子,0.5 molKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA,故B错误;C项

23、、23gNa物质的量为1mol,与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1mol钠离子,转移的电子数为NA,故C正确;D项、没有明确是否为标准状况,无法计算正极生成的氢气的体积,故D错误。5(四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断性考试)为实现随处可上网,中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料,发生反应为2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4离子数均为NAB反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C产生6.4g O2反应转移的电子总数为

24、0.8NAD0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L【答案】B【解析】A. NH4+为弱碱的阳离子,在水溶液中要水解,因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA,故A错误;B. 2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O反应中还原产物为氯气,氧化产物为氮气和氧气,还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13,故B正确;C. 6.4g O2的物质的量=0.2mol,根据2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O,产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA,故C错误;D.未告知是否为标准状况,无法计算 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体的体

25、积,故D错误。6(陕西省咸阳市2019届高三模拟检测三)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温下,pH =1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB标准状况下,22.4 LCl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NAC32gO2和32gO3中所含原子数均为2NAD常温常压下,28 g乙烯含有2NA个碳碳双键【答案】C【解析】A. 常温下,pH =1的盐酸中H+的浓度为0.1mol/L,但不知道溶液的体积,所以数目无法确定,故A错误;B. 标准状况下,22.4 LCl2为1mol,与Fe完全反应时,转移电子数为2NA,故B错误;C. 32gO2和32gO3中所含原子数均为 ,故C正确;D

26、. 28 g乙烯物质的量为1mol,含有NA个碳碳双键,故D错误。7(福建省南平市2019届普通高中毕业班第二次(5月)综合质量检查)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A实验室制取氧气方法有多种,生成1molO2电子转移数一定是4NAB500mL0.2 molL1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC1mol乙烯和乙醇混合气体,在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为3NAD2.24LNH3(标准状况)溶于1L水中得到0.1molL1的氨水【答案】C【解析】A实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气,O元素化合价由-2价变化为0价可知,每生成1molO2转移电子数为4NA

27、,也可以用过氧化氢分解制氧气,生成1molO2转移电子数为2NA,故A错误;B500mL0.2 molL1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3,含有0.2molK+,K2SO3强碱弱酸盐,在水溶液里能发生水解,SO32H2OHSO3OH、HSO3-H2O H2SO3OH,阴离子数大于0.1mol,因此溶液中含有的离子总数多于0.3NA,故B错误;C1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol,所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol,消耗氧气的分子数为一定为3NA,故C正确;D氨气溶于水后,溶液的体积不等同于溶剂的体积,故溶液的体积不是1L,

28、则氨水的浓度不是0.1mol/L,故D错误。8(江西省南昌市2019届高三4月第二次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A17g H2O2中含有非极性键的数目为NAB常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NAC在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NAD13. 8g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A. H2O2的结构式为,17gH2O2物质的量为0.5mol,含有非极性键数目为0.5NA,A错误;B.甲基(14CH3)的质量数A为17,质子数Z =6+31= 9,故中子数N = AZ = 8,17g甲基(1

29、4CH3)物质的量为17g17g/mol=1mol,因此17g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA,B错误;C.Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解,因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,溶质的总量大于1mol,所以Na+总数大于2NA,C错误;D.NO2与水反应的方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,在该反应中NO2既是氧化剂,又是还原剂,与转移的电子数的关系为:3NO22e-,13.8NO2的物质的量为13.8g46g/mool=0.3mol,则转移的电子为0.2mol,故D正确。9(四川省成都市第七中学2019届高三三诊模拟考试)NA代表阿伏加德罗常数的值。

30、下列说法正确的是( )A标准状况下,22.4 L己烯中含有碳氢键数目为12NAB5.6 g Fe与足量盐酸完全反应,失去电子数目为0.2NAC0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应,生成NH3的数目为0.2NAD电解精炼铜时阳极减轻32 g,电路中转移电子数目一定为NA【答案】B【解析】A.标准状况下,己稀不是气体,无法计算,故A错误;B.5.6 g Fe为0.1mol,与足量盐酸完全反应生成Fe2+,失去电子数目为0.2NA,故B正确;C.N2与H2的反应是一个可逆反应,0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应,生成NH3的数目小于0.2NA,故C错误;D.粗铜中含有杂

31、质铁、锌等,所以阳极减轻32 g,电路中转移电子数目不一定为NA,故D错误。10(湖南省怀化市2019届高三4月第二次模拟考试)下列说法正确的是A0.1molFe溶于硝酸,电子转移数目一定为0.3B标准状况下,14.4g正戊烷()中含C-C键数目为0.8NC18g重水()中含中子数目为10D12g熔融中含离子总数目为0.3【答案】B【解析】A、铁和过量硝酸反应后变为+3价,过量铁和硝酸反应后变为+2价,故0.1molFe溶于硝酸,电子转移数目不一定为0.3,故A错误;B、一个正戊烷()分子中含C-C键4个,标准状况下,14.4g正戊烷()物质的量为0.2mol,所以含C-C键的物质的量为0.2

32、mol40.8 mol,数目为0.8NA,故B正确;C、一个D有1个质子,一个中子,一个电子,一个分子含有10个中子,的相对分子质量是20,所以18g物质的量有0.9mol,故18g重水()中含中子数目9,故C错误;D、NaHSO4在熔化状态下只能电离成Na+、HSO4,12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.2NA,故D错误。11(2019届湘赣?十四校高三联考第一次考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子B标准状况下,2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NAC50 g质量分数为46%的乙

33、醇溶液中氢原子总数为6NAD25 时,1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA【答案】C【解析】A项、氯气与水的反应是可逆反应,标准状况下22.4 L Cl2不可能完全反应,转移的电子数小于NA,故A错误;B项、HF在标准状况下为液态,故2.24LHF的物质的量不是0.1mol,所含电子数目不为NA,故B错误;C项、50g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为50g46%23g,水的质量为(50g23g)=27g,溶液中氢原子的物质的量为(6+2)=6mol,溶液中氢原子总数为6NA,故C正确;D项、NH4+在溶液

34、中水解,则1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+的物质的量均小于2mol,所含NH4+的数目均小于2NA,故D错误。12(广东省惠州市2019届高三4月模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A标准状况下,22.4L己烷中含有分子数目为NAB1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NAC7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NAD将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA【答案】C【解析】A标准状况下己烷不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量,故A错误;B

35、溶液的体积未知,不能计算1mol/L NaOH 溶液中含有的Na+数目,故B错误;C7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol,过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,1个过氧根中含有1个共价键,故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个共价键,故C正确;D. 存在N2O4 2NO2平衡,不能完全转化,因此将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目小于NA,故D错误。13(山东省聊城市2018-2019学年高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAB电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.

36、2NAC4.6gC2H6O的分子中含有C-H键数目一定为0.5NAD1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数为2NA【答案】D【解析】A.没有告诉Na2O和Na2O2的物质的量,无法计算含有阴离子数目,故A错误;B.电解过程中,活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电,则阳极减少6.4g时,转移的电子不一定为0.2mol,转移电子数不一定为0.2NA,故B错误;C.4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol,若为乙醇则含0.5NA的C-H键,若为二甲醚则含0.6NA的C-H键,故C错误;D.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,镁元素由0价升高到+2价生成Mg2+

37、,1molMg失2mol电子,数目为2NA,故D正确。14(湖南省益阳市2019届高三4月模考)设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,2.24L中含有的极性键数目为0.2B13.8g和的混合气体与足量水反应,转移的电子数为0.2C足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应,生成分子数为0.1D常温下,pH均为4的溶液和溶液各1L,水电离出的数目均为 【答案】B【解析】A. 标准状况下,为液体,故该体积不可用于计算,A项错误;B. 利用2,3可知13.8g的混合气体均以形式存在时其物质的量为0.3mol,当与足量水反应时转移的电子数为0.2,B项正确;C. 因铜与浓硫酸反应的过程中硫酸会

38、变稀,而稀硫酸不能与铜发生反应,所以足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应时,生成的分子数小于0.1,C项错误;D. 常温下,pH为4的溶液中水的电离被促进,故由水电离出的数为 ,但在溶液中,水的电离受酸所电离出的氢离子抑制,酸所电离的浓度为mol/L,由水所电离的浓度为mol/L,1L该溶液中水所电离的数为,。15(辽宁省辽阳市2019届高三下学期第二次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NAB4.6g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4NAC等质量的N2和CO中,原子数均为2.0NAD5.6L(标准状况)O2中含有的质子数为4.0NA【答

39、案】D【解析】A、考查苯的结构,苯中不含碳碳双键,故A说法错误;B、金属钠参加反应,化合价由0价1价,因此4.6g金属钠完全燃烧,转移电子物质的量为4.6g1/23gmol1=0.2mol,故B说法错误;C、题中没有给出质量,因此无法计算原子数,故C说法错误;D、标准状况下,5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4Lmol1=0.25mol,因此所含质子的物质的量为0.25mol28=4mol,故D说法正确。16(云南省2019届高三下学期第二次复习统一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A14g乙烯中所含氢原子数为2NAB6g14C原子中所含中子数为4NAC标准状况下2.24

40、LHC1气体中所含H+数为0.1NAD0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水,转移电子数目为0.1NA【答案】A【解析】A.14gC2H4的物质的量为0.5mol,易算出H原子的物质的量为2mol,因而氢原子数为2NA,A项正确;B. 6g14C的物质的量为mol=mol,每个14C的中子数为14-6=8,因而中子数为8NA=NA,B项错误;C.HCl为共价化合物,在气体分子中不存在H+,C项错误;D.0.1mol氯气和水如果完全反应易算出转移电子数为0.1NA,但氯气与水的反应是可逆反应,只有一部分氯气与水反应,故转移的电子数小于0.1NA,D项错误。17(新疆维吾尔自治区2019届高三下学期第

41、三次诊断性测试)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A标准状况下,22.4LCO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2NAB1 mol Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C25时,pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.021022个氢氧根离子D标准状况下,22.4L氦气所含原子数为NA【答案】C【解析】A、标准状况下,22.4 L CO2和O2的混合气体物质的量为1mol,每个分子均含有2个氧原子,则所含氧原子数为2NA,选项A正确;B、1 mol Na与O2反应,无论生成什么物质,Na肯定变成Na+,1 mol钠失去1 mol电子,即NA个电子,选项

42、B正确;C、没有给定溶液的体积,无法计算氢氧根离子的数目,选项C不正确;D、标况下22.4L氦气的物质的量为1mol,1mol氦气中含有1mol氦原子,所含原子数为NA,选项D正确。18(河南省中原名校2019届高三下学期第一次联考)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NAB18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAC1L0.5molL1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NAD标准状况下,2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA【答案】B【解

43、析】A.乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反应,无法计算生成乙醇的物质的量,故A错误;B.葡萄糖和果糖的分子式为C6H12O6,18.0g葡萄糖和果糖的混合物的物质的量为0.1mol, 葡萄糖和果糖的结构中均含有5个羟基,所以18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA,故B正确;C. 由CuSO4 2e-,所以1L0.5molL1 CuSO4溶液完全反应生成转移的电子数为NA,故C错误;D.2H(即D)含有一个中子,1H中不含有中子,所以标准状况下,2.24L D2和H2的混合气体中含中子数目小于0.2NA,故D错误。19(四川省南充市2019届高三下学期第三次高考适应性考试)设NA为阿

44、伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1molAlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4NAB某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应,转移电子的数目为0.2NAD12g金刚石中CC键的数目为4NA【答案】B【解析】A. AlCl3为共价化合物,在熔融状态下不能电离出阴阳离子,A项错误;B. 某温度下纯水的pH=6,在该温度下的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,说明水的离子积常数Kw=10-12,则10 L pH11的NaOH溶液中含OH的物质的量浓度,所以该溶液中OH的数

45、目为0.1mol/L10LNA=NA,B项正确;C. 8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2 NA,理论上只消耗0.4 mol HCl,现只有0.4mol HCl的浓盐酸,因浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸,反应将不再进行,故转移电子的数目小于0.2 NA,C项错误;D. 每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键,相当于每个C原子占有4=2个C-C键,则1mol金刚石含2 NA 个C-C键,D项错误。20(广东省深圳市2019年高三4月第二次调研考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A8 g S4中,含有质子数为8NAB1 L pH=l的稀H2SO4中,含

46、有H+数目为0.2 NAC甲烷氯代反应中,消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NAD密闭容器中,2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A. 8 g S4含S原子的物质的量为4=0.25mol,一个S原子含有16个质子,则 8 g S4中含有质子数为0.25NA=4 NA,故A错误;B. 1 L pH=l的稀H2SO4中,n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol,则含有H+数目为0.1NA,故B错误;C. 甲烷和氯气的取代反应中,被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等,也等于生成的氯化氢的物质的量,所以消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N

47、A,故C正确;D. 密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡,产物的分子数少于2NA,故D错误。1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 15g甲基所含有的电子数是10 NA个B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个C. 标准状况下,1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4D. 常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个【答案】D【解析】试题分析:A、1个-CH3中含有9个电子,则15g甲基的物质的量是1mol,所以电子数是9NA,错误;B、苯乙烯分子中只有1个碳碳双键,所以1mol苯乙烯中只有1NA个碳碳双键,错误;C、标准状况下,庚烷不是气体,所以1L庚烷的分子数不是NA/22.4,错误;D、常温下,乙烯与丙烯的最简式是CH2,所以14g的混合物中含有CH2的物质