1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,water,H2O,（第1课时）,一、水的电离,水是极弱的电解质,25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。,1、水的离子积常数,KW =c（H+） c（OH-） =1 10-14,温度 KW=K电离 c（H2O),常温下（25）时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13,Kw会受哪些因素的影响？WHY?,电离
2、吸热,升高温度：平衡向 移动 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw,右,增大,增大,增大,注意： （1）水的离子积只随温度的改变而改变。,H2O H+ + OH,（2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱 盐的稀溶液。,KW =c（H+） c （OH-）,常温下对纯水进行下列操作：,（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,增大,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),H2O H+ + OH,（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。,中性,正向,增大,增大,c(H+)=c(OH-),酸性,逆向,增大,减小,不变,碱性,逆向,减小,增大,不变,2、影响水的电离平衡的因素,思考,1、
3、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子积是否发生改变？加入少量氢氧化钠呢？,外界对 c ( H+) 或c( OH-) 所做的改变，结果仍然是： KW=K电离c（H2O)= c ( H+) c( OH-) Kw并不随溶液中的c ( H+) 或c( OH-) 的改变而改变。这是Kw的特点。,2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c ( H+) 和c( OH-) 是否相等？,始终相等,完成教材p46的思考与交流， 分析电解质溶液呈酸碱性的本质原因？,c(H+) c(OH),c(H+) c(OH),c(H+) c(OH),酸性,中性,碱性,无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H、OH，并
4、且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等。,溶液中的c(H+) 和c(OH),溶液的酸碱性,电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与 c(OH)的相对大小决定的。,判断正误：,1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,正确,正确,正确,正确,错误,错误,即时检测,2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-） , c（H）= 。 由
5、水电离出的c（OH-）水 ， c（H）水 。,1. 0.1mol/L的盐酸溶液中， c（H） , c（OH-）= 。 由水电离出的c（OH-）水 ， c（H）水 。,3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-） ，c（H） 。,0.1mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,0.1mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-7mol/L,10-7mol/L,即时检测,1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+,D,课堂练习,2、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）,A,