1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,知识查询：,pH = -lgc(H+),1,0,2,3,PH值与溶液中c(H+)的定量关系,总结：溶液中c(H+)稀释到原来的十分之一，PH值增加一个单位。,知识回顾：,电解质： 非电解质：,在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如盐酸、醋酸、氢氧化钠、氯化钠等。,在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖等。,思考:盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？,问题：等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系如何？,你能设计实验验证你的猜想吗?,实验探究1:,对比实验
2、：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。,实验探究1:,对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。,等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大。,对实验现象的解释：,实验探究2:,用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH。,盐酸、醋酸电离程度不同。 盐酸完全电离, 醋酸不完全电离, 电离程度较小。,结 论:,强电解质：在水中能够全部电离成离
3、子的电解质。如强酸、强碱、大部分的盐。 弱电解质：能够部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水。,概念：,一、强弱电解质,练习：下列物质属于强电解质的是_, 属于弱电解质的是_。 a. HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O,c f g h,a b d e,练习,请写出下列物质的电离方程式： NH3H2O （2）H2CO3 (3) Fe(OH)3,2、弱电解质电离方程式的书写：,Fe(OH)3 Fe3+ 3OH-,讨论：弱电解质在电离过程中分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率变化过程是怎样的
4、？ （以CH3COOH为例画出vt图）,V电离,V结合,V电离 = V结合 电离平衡状态,t(s),在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。,1、电离平衡的概念,二、弱电解质的电离,2、特征,电离平衡是一种动态平衡,条件一定时，溶液中各分子、离子的浓度不变。溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动,v(电离) = v(结合) 0,弱电解质的电离是可逆过程,逆：,等：,动：,定：,变：,?,3、外界条件对电离平衡的影响,a. 浓度,b. 温度,弱电解质的浓度对电离平衡的影响,实验探究3:,实验步骤：,1、测0. 1mol/L醋酸溶液的pH,2、取一滴（约0.05ml) 0. 1mol/L醋酸滴入50ml水中，测溶液的PH,4、外界条件对电离平衡的影响,a. 浓度,b. 温度,弱电解质浓度越大，电离程度越小 弱电解质浓度越小，电离程度越大,温度升高，电离程度增大 温度降低，电离程度减小,电离过程是吸热过程,【本课小结】,本节课主要学习了：,1.强电解质、弱电解质的 概念和判断 2.弱电解质的电离方程式 书写 3.电离平衡 4.影响电离平衡的因素,CH3COOH CH3COO + H+,总结：,