1、Ti,金属样品,金属概论,1、金属分类,贵金属、,稀土金属,【知识回顾】,2、金属物理通性：,（1）大多数金属呈银白色，有金属光泽； 金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；,（2）密度、硬度、熔点差别大；,（3）导电性、导热性一般较强；,（4）延展性。,一、金属键,第三节 金属晶体,1、金属键,金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。,成键微粒是金属阳离子和自由电子。,金属键存在于金属单质和合金中。,（2）金属键特征：,成键电子可以在整块金属中自由流动；,金属键既没方向性，又没饱和性。, 金属阳离子所带电荷（价电子数）越多，金属键越强。,（3）影响金属键强弱的因素：, 金属阳离子半径
2、越小，金属键越强；,（1）定义：,2、电子气理论及其对金属物理共性的解释,电子气理论的要点：,1、构成金属的粒子：金属离子和自由电子；,2、 自由电子：在整块金属中自由流动，形成整块金属 的“电子气”；,3、金属离子：在整块金属中分层堆积，浸泡于“电子气” 的汪洋之中。,注意：在晶体中， 不存在单个分子。,3、金属晶体,（2）组成粒子：,金属阳离子和自由电子,（3）微粒间作用力：,金属键,（1）概念：通过金属键结合而成的单质晶体。,（4）金属晶体熔化时，破坏的作用力：,金属键,讨论1：判断碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大的变化， 试用金属键理论加以解释。,讨论2：试判断钠、镁、铝三种金属熔沸
3、点和硬度的大小。,同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相同），从上到下，原子（离子）半径依次增大，则单质中所形成金属键依次减弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减。,同周期元素，从左到右，价电子数依次增大，原子（离子）半径依次减弱，则单质中所形成金属键依次增强，故钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小顺序是：钠镁铝。,资料,金属之最,熔点最低的金属是-,汞 -38.87,熔点最高的金属是-,钨 3410,密度最小的金属是-,锂 0.53g/cm3,密度最大的金属是-,锇 22.57g/cm3,硬度最小的金属是-,铯 0.2,硬度最大的金属是-,铬 9.0,最活泼的金属是-,铯,最稳定
4、的金属是-,金,延性最好的金属是-,铂铂丝直径： mm,展性最好的金属是-,金金箔厚： mm,金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） A.金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 金属能导电的原因是（ ） A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子,3、下列性质，适用于某种金属晶体的是( ) A. 熔点1070，易溶于水，其水溶液能导电 B. 熔点10.31，液态不
5、导电，其水溶液能导电 C. 能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6 D. 熔点97.81，质软，导电，密度小于水,三种晶体类型与性质的比较,共价键,分子间作用力,金属键,原子,分子,金属阳离子和自由电子,很高,很低,差别较大,很大,很小,差别较大,无（硅为半导体）,无,导体,【知识回顾】,1、为什么金、银具有良好的延展性？ 2、为什么银、铜、铝等金属具有良好的导电性？ 3、温度升高时，金属的导电性能如何变化？ 4、金属的导电性和电解质的导电性有何差别？ 5、为什么金属具有良好的导热性能？ 6、温度升高时，金属的导热性能（热导率）如何变化？,阅读教材P73,课后作业：,1、复习本节课知识 2、复习必修一元素化合物 2、乐学P103 3.3.1,