1、第二章 分子结构与性质,【知识回顾】,元素相互化合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。,化学键：,阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物 如NaCl、铵盐,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物,极性键和非极性键,第一节 共价键,用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程,按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？,一、共价键,1、共价键的实质：,原子间形成 共用电子对,成键原子相互接近时， 原子轨道发生重叠， 自旋相反的未成对电子 形成共用电子对
2、 。,2、共价键的特征：,共价键具有饱和性：,一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键。,共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。,共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成,共价键的方向性决定着分子的立体构型。,3、共价键的类型：,（1）键：,成键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式 发生轨道的重叠。,键类型：,键的特征：,轴对称； 形成键的原子轨道重叠程度较大，故键有较强的稳定性。,共价单键为键。,垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩” 的方式发生原子轨道的重叠,（2）键：,键特征：,肩并肩、两块组成、镜面对称、不能旋转、容易断裂。,1、已知氮分子的共价键是三键， 你能通
3、过画图来描述吗？,N2中p-p键和p-p键的形成过程,2、钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：,0.9 3.0,2.1 3.0,2.5 3.5,2.1,0.9,1.0,离子,共价,1.7,3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 键和几个键组成？,乙炔分子中由 3个键和 2个键组成。,乙烷分子中由 7个键组成；,乙烯分子中由 5个键和 1个键组成；,沿轴方向 “头碰头”,平行或 “肩并肩”,轴对称,镜面对称,键强度大, 不容易断裂,键强度较小, 容易断裂,共价单键是键,共价
4、双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,键与键的对比,小 结,由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道。,3、某有机物的结构简式如下： CH2=CHCCH 则分子中有_个键，_个键,2、下列物质的分子中既有键,又有键的是（ ） HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A. B. C. D.,1、下列关于键和键的说法错误的是（ ） 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B. 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 C. 有些原子在与其它原子形成分子时只能形成键， 不能形成键 D. 在分子中，化学键可能只有键而没有键,4、在下列分子中HF Br2 H2O N2 CO2 H2 H2O2 HCN （1）分子中只有 键的是： （2）分子中含有键的是： （3）分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是： （4）分子中含有2个原子的S轨道重叠形成的键的是： （5）分子中含有由一个原子的S轨道和另一个原子的P轨道重叠形成的 键的是： （6）分子中含有由一个原子的P轨道与另一个原子的P轨道重叠形成的键的是：,氢原子形成氢分子的电子云描述,HH的s-s 键形成,HCl的s-p 键形成,ClCl的p-p 键形成,课后作业,2、乐学P35 2.1.1作业,1、复习本节课知识,