1、金属材料,第三单元 课题二,金属的广泛应用,一.从矿石中获得金属,(1)炼铁,原理:,原料:,在高温下用还原剂把铁从其氧化物中还原出来,铁矿石,焦炭,石灰石,空气,(2)炼钢,1.钢铁的冶炼,2.铝的冶炼,1)原理和步骤:,a.从铝土矿中提纯Al2O3,b.电解冰晶石-氧化铝熔融液,阳极: 阴极:,6O212e=3O2 ,4Al3+12e=4Al,二.金属腐蚀及防止,(1)化学腐蚀,一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。,金属材料与其表面接触的物质直接发生化学反应.,1.金属腐蚀,(2)电化学腐蚀(腐蚀的主要原因),原理：原电池反应,不同金属或不纯金属与电解质溶液接触,因发生原电池反应,比较活泼
2、金属失电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.,中性溶液或酸性很弱吸氧腐蚀（钢铁腐蚀的主要情况）,2H2O+O2+4e =4OH,Fe2e=Fe2+,2H+ + 2e=H2,酸性较强析氢腐蚀,Fe2e=Fe2+,2.金属腐蚀的防护和利用,金属腐蚀的本质,金属与其接触的物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害,金属腐蚀的防护方法,2.改变金属的内部结构,1.金属表面覆盖保护层,如油漆、油脂等，电镀Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。,原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。,3.电化学保护法,原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金属发生氧化反应被腐
3、蚀。,如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。,1.埋在地下的自来水铁管，在下列情况被腐蚀的速率最慢的是：C .在含有铁元素较多的酸性土壤中 .在潮湿、疏松的土壤中 .在自来水的铁管上用导线连接一块锌块后，再埋入不透气的土壤中 .在自来水铁管上用导线连接铜块后，再埋入潮湿、松的土壤中,2.下列现象与电化学腐蚀无关的是：D .黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈 .生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 .铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 .银质奖牌久置表面变暗,3.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是：A .镀锌铁板 .镀铜铁板 .镀锡铁板 .镀铅铁板,4.下列方法可用于金属防护的是：D 原电池原理 涂油漆 电镀置于干燥环境 . . . .全部,
