1、考点28 图像题20.（2019南通）称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（ ）A.中碳元素的化合价为+2B.C.发生反应的化学方程式为D.F点对应固体的化学式为10（2019宿迁）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A.表示向pH=2的盐酸中不断加入NaOH溶液B.表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中C.表示在20时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体D.表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸【答案】B9.（2018宿迁）下列选项中相关量的变化与图像不
2、相符的是选项XYA.向一定量饱和食盐水中加水水的质量溶质质量B.向一定量锌粒中加稀硫酸稀硫酸质量氢气质量C.向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液NaOH溶液质量沉淀质量D.向一定量水中加KNO3晶体KNO3晶体质量溶质质量分数【答案】A13.（2018常州）概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是 ( ) 序号XYZA氧化物纯净物物质B硫酸盐铵盐盐C有机物单质纯净物D碱酸化合物【答案】B11.（2018泰州）化学概念在逻辑上存在如下关系下列对概念间相互关系的说法正确的是A.混合物与纯净物属于交叉关系 B.糖类与淀粉属于并列关系C.中和反应与复分解反应属于并列关系
3、D.合成材料与塑料属于包含关系【答案】D A利用金属的年代：Al Cu Fe由先到后8.（2018镇江）下列排序正确的是FeO Fe2O3 FeSB铁元素质量分数：由高到低由大到小C碳元素的化合价：由高到低CH4 CO C60CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2D物质在水中的溶解性：【答案】B18.（双选）（2018镇江）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点对应溶液中只有1种溶质Bbc段只发生1个反应CBa(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%Dm37.85【答案】
4、BD 18（双选）（2017镇江）向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示下列说法正确的是（）Aa点对应溶液pH7Bb点对应溶液中溶质有2种Cm=3.31D取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀【解析】通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH7；b点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种；C、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g4.66g=0.98g，硫酸铜和氢氧化钡反应生成的
5、硫酸钡沉淀的质量为xCuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4 98 233 0.98g x = x=2.33g所以m=2.33g+0.98g=3.31g；取c点对应溶液，硫酸过量，滴加NaOH溶液，不能立刻产生沉淀。【答案】AC14（2018徐州节选）请根据下列实验装置图回答有关问题：（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。能够说明氧分子不断运动的曲线是
6、 AMN段 BNP段 CPQ段MN段和NP段相比较，说明 。随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。【解析】（5）图2中，能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，因为是瓶口向上敞口放置；MN段和NP段相比较，说明：温度越高，分子运动越快；随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为Q点时几乎不再变化，因为氧分子扩散趋向平衡；【答案】（5）A 温度越高，分子运动越快 Q点 26.（2018常州）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压
7、强与时间的关系曲线图。（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）AB段气体压力变化不明显的原因是；CD段气体压力逐渐下降的原因是。（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有（填序号）a铝片的表面积 b盐酸的浓度 c温度【解析】（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（2）铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低，所以AB段气体压力变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；CD段气体压力逐渐下降的原因是：盐酸的浓度降低；（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的
8、因素有盐酸的浓度，选b。【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）铝表面的氧化铝先与盐酸反应，盐酸的浓度降低开始时，铝表面的氧化铝与盐酸反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，无气体生成，所以AB段气体压力变化不明显到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降（3）b10（2017宿迁）下列图像不能正确反映其变化过程的是（ ） A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧B.电解水生成气体的体积C.浓硫酸长期露置在空气中D.向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸【答案】C【解析】化学反应前后，元素的种类和质量都不变
9、，A正确；电解水生成氢气和氧气的体积比为6:3=2:1，B正确；浓硫酸长期在空气中放置，溶质质量分数减小，但不会为0，C错误；开始加入的稀盐酸先中和氢氧化钠，氢氧化钠反应完后，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体才从溶液中扩散出来，D正确。10.（2017淮安）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A. 用CuFe2O4-x做催化剂，光分解水制氢气与氧气B. 向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾C. 向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D. 向一定质量的碳酸钠溶液中加水 【答案】D【解析】水分解生成的氢气和氧气的体积比是2:1，图中所示是氢气和氧气的质量比；向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾，硝
10、酸钾会继续溶解，溶液质量逐渐增加，但溶液中氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数会逐渐减小，直至硝酸钾溶解达饱和；向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以，开始加入氢氧化钠溶液时，溶液中没有沉淀产生；碳酸钠的水溶液呈碱性，其溶液的pH7，向一定量的碳酸钠溶液中加水稀释，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，随着水量的增加，溶液的pH会无限接近于7。8（2017镇江）下列排序正确的是（）A空气中物质含量：B溶液pH：C金属活动性顺序：D硫元素质量分数：【解析】空气中物质含量的多少为氮气氧气二氧化碳，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；氨水呈碱性，pH7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硝酸呈酸性，pH7，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；锌铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为锌铜银，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据Na为+1、O为2价，可计算Na2S中S为2价、Na2SO3中S为+4价、Na2SO4中S为+6价，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；【答案】D6