1、考点23 气体的制备6.（2019镇江）下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ） A.甲：检查气密性 B.乙：加入锌粒C.丙：产生氢气 D.丁：收集氢气26.（2019镇江）请结合下图回答问题： （1）仪器名称：_，_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置_（选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为_。（3）实验室制取CO2的化学方程式为_，用装置C相对于B的优点是_，CO2可用装置E收集，理由是_。.（4）实验室用FeS和稀H2SO4 反应制取H2S 。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S的化学方程式为_。图中“防倒吸装置”应
2、选择_(选填“甲”或“乙”)。NaOH溶液的作用是_。【答案】（1）试管 集气瓶（2）A； 2KClO3 2KCl + 3 O2 （3）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 ；便于控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大（4）FeS+H2SO4=H2S+ FeSO4 乙 吸收H2S气体，防止污染空气13（2019宿迁） 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出标有序号的仪器名称：_；（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_，其中实验室制O2的化学方程式为_。（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为_
3、（填字母序号）（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为_。（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择_（填字母序号一种即可），请写出甲烷完全燃烧的化学方程式为_。【答案】（1）分液漏斗 (2)反应物都是固体和液体，反应条件都是在常温下进行 2H2O2 2H2O O2 （3）BFE （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （5）C或D；CH4+2O2 CO2+2H2O 25（2019常州）某化学兴趣小组利用图5装置进行氧气的制取和性质实验。（1）仪器a的名称是_。（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉
4、在氧气中燃烧呈现_色火焰；装置C中的象是_。（3）装置D的作用是_（用化学方程式表示）。（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是_，并观察装置C中的现象。（5）实验时加入6的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？（写出计算过程）【答案】（1）分液漏斗 （2）蓝紫 溶液褪色 （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （4）点燃酒精灯前先通一段时间氧气 （5）设理论上可生成氧气的质量为x。2H2O2 2H2OO2；68 3251g6% x x=1.44 g答：理论上可生成氧气的质量为1.44g。16（2019淮安）化学是一门一实验为基础的科学。
5、根据下图所示装置，回答相关问题。（1）图中标有序号的仪器名称是_。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为_。若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是_（从A-E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的_（填“光滑”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是_。【答案】（1）锥形瓶（2）2H2O2 2H2OO2 BC 磨砂面（3）控制反应的发生和停止 29.（2019苏州）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。 (1)本实验可选用的发生和收集装置为_(填字母)。(2)写出高锰酸钾分解制
6、氧气的化学方程式：_。 上述反应的理论产氧率为_ ，结果精确到0.1%。 取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有_(测定过程中产生的误差可忽略)。(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2，下列操作正确的是_(填字母)。a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体b.当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气c.集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面d.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面(4)实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，
7、每次均用30mL10%的双氧水(其他实验条件均相同)，测定收集500mL氧气所用的时间结果如下：序号123456789MnO2用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9所用时间/s1786322222写出上述反应的化学方程式：_.该实验可得出的结论是_。【答案】（1）AE （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 10.1% K2MnO4或 MnO2在加热条件下分解产生氧气 bc（4）2H2O2 MnO2 2H2O+O2 其他条件相同时，在一定范围内增加MnO2的量，可以加快双氧水分解的速率17（2019泰州）请回答下列实验问题: (1)现提供下列装置: 上
8、图E装置中，甲仪器的名称是_。 实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用_(填序号)，用装置C干燥O2，气体由导管_端(填“a”或“b”)进入，用E装置收集O2的依据是_。 英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为_;1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为_。【答案】（1）水槽 A a 氧气不易溶于水，不和水反应 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 H2OCO2= H2CO3 17（2019盐城） 下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。（1）写出仪器名称：a_，b_。（
9、2）实验室可选用_（填序号）和装置D制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作为_。（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为_；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末_。（4）实验室用过氧化氢溶液及少量的MnO2制取O2，可选用_（填序号）装置收集O2；MnO2起_作用。【答案】（1）长颈漏斗 水槽 （2）A或C 检查装置的气密性 （3）2KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2 堵塞导管 （4）D或F 催化 24.（2019徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题。（1） 写出标号仪器的名称： ； 。（2） 实验室收集少量氢气时，可选用的装置是 （填字母）。实验室
10、制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是 。（3） 若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是 （填字母），二氧化锰固体的颜色是 ，反应的化学方程式为 。（4） 已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。NO与O2反应生成NO2的化学方程式为 。实验室收集少量NO的装置可用 （填字母）。【答案】（1）铁架台 锥形瓶 （2）D（或E） （3）A 黑色（或灰黑色） 2KClO32KCl+3O2 （4）2NO+O2=2NO2 E6（2018扬州）下列气体中
11、可用向下排气法收集的是（ ）A. H2 B. N2 C. O2 D. SO2【答案】A17.（2018泰州）请回答下列实验问题：甲(1)现提供下列装置A B C D E F上图C装置中，甲仪器的名称是_。实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是_(填序号)，反应的化学方程式为_，若用E装置收集氧气，当有_时，开始收集气体。实验室可以按照“BFF真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为_，第一个F装置盛放试剂的作用是_，第二个F装置盛放的试剂为_。(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。在溶解过
12、程中，玻璃棒的作用是_。下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_(填序号)。a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b.量取水时俯视读数c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d.转移时，有少量溶液溅出【答案】（1）长颈漏斗 B H2O2MnO22H2O+O2 连续、均匀气泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸（2）搅拌，加快溶解速率 b16（2018淮安）根据题16图回答下列问题。（1）图中标有序号的仪器名称是 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 （填序号）。（3）若用D装置收集氢气，则气体应从 （填
13、“a”或“b”）端进入。【答案】（1）集气瓶 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A （3）b23（2018扬州）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下： I.氧气的制备： (1)写出上图中有标号仪器的名称：_，_。(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式_。该装置中棉花团的作用是_，图中装置一处明显的错误是_。II.氧气的收集：实验1用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验2用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验3用排水
14、法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据:实验1实验2实验3氧气的体积分数(%)79.779.679.988.489.087.990.089.889.3氧气的平均体积分数(%)79.788.489.7数据分析：(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_。(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_。.铁丝在氧气中燃烧(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为_。(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后
15、，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是_(用化学反应方程式表示)。【答案】(1) 酒精灯 (2)铁架台 (3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (4)防止高锰酸钾粉末进入导管 (5)试管口向上倾斜 (6)延长收集时间 (7)反应物不纯（合理即可） (8)3Fe+2O2 Fe3O4 (9)CO2 (10) Fe+2HClFeCl2+H217.（2018盐城）请根据下列实验装置图回答问题：(1)仪器a的名称是_，仪器b的名称是_。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_，用装置C收集氧气，证明集满的方法是_。(3)实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为_，装置
16、F是小亮制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置的优点是_(答出一点即可)。(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，可选用的发生装置是_ (填字母序号)。已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，原因是_。【答案】（1）酒精灯，铁架台；（2）2H2O22H2O+O2；将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满。（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；随开随用，随关随停（4）A，氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水16（2018无锡）根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）图中标有的仪器名称是 。（2）实验室用氯酸钾
17、和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是 （填字母），反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用是 。（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ，用E装置收集氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。【答案】（1）试管 （2）AD（或AE） 2KClO32KCl+3O2 催化作用 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 b 【解析】（1）图中的仪器是试管。（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，发生装置应选择固体加热型，收集装置可以用排水法或向上排空气法；氯酸钾在二氧化锰作为催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气；二氧化锰在反应中起催化作用。（3）实验室用锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和
18、氢气；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。14（2018徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）装置B中标号仪器的名称是 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的发生装置是 （填字母编号）。（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 （填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。【解析】（1）分液漏斗可以控制反应的速率；（2） 实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐
19、酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂；（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集；若用F装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大。【答案】（1）分液漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B （3）2H2O22H2O+O2 能 （4）E a 25（2018常州）如图装置可用于多次连续进行
20、氧气的制取和性质的实验。 （1）仪器Y的名称是。（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是。该实验中收集氧气的方法是。（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。铁丝燃烧。Z为水，其作用是。硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，其作用是。蜡烛燃烧。Z为，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。（4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液。（写出计算过程）【解析】（1）通过分析入题中所指仪器的名称和作用可知，Y是分液漏斗；（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是：增大了反应物的接触面积，该实验中收集氧气的方法是：向上排空气法；（3）铁丝燃烧，生成高温的四氧化三铁，Z为水，其
21、作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；硫粉燃烧，生成的二氧化硫有毒，Z为NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫，防止污染环境；蜡烛燃烧，Z为澄清石灰水，其作用是验证蜡烛中含有碳元素；（3）设需要过氧化氢溶液的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32x5% 1.6g = x=68g【答案】（1）分液漏斗 （2）便于反应后固体的分离 向上排空气法（3）防止生成物溅落炸裂瓶底 吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染澄清的石灰水（4）68g31、（2018苏州）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。 （1）制取气体实验时，首先要对发生的装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置C气密性
22、检查的方法是_。（2）收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置E所示的收集方法是_，被收集的气体密度_空气密度（选填“”，“(3) B G E(4)检验二氧化碳并收集尾气，一氧化碳气体A B C D E F有孔隔板棉花团26.（2018镇江）请结合下图回答问题： （1）仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），可用D装置收集CO2的理由是 。
23、 （4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。【答案】（1）铁架台分液漏斗（或滴液漏斗）（2）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 从水中取出导气管（3）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 C CO2密度比空气大（4） 14:3 溶液变蓝10.（2017南京）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是（ ）A装置和组合可以用来制取氧气 B装置和组合可以用来制取氢气C装置和组合可以用来制取
24、二氧化碳 D装置可以较好地控制反应速率【答案】A【解析】用加热高锰酸钾或氯酸钾、二氧化锰混合物的方法制取氧气，可选用发生装置；氧气不易溶于水且密度大于空气，可选用装置或收集；实验室制取氢气可用锌和稀硫酸在常温下反应，氢气难溶于水且密度小于空气，可用装置或收集；实验室用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳气体能溶于水且密度比空气大，可选装置组合来制取二氧化碳；装置可随时添加液体，但不能控制反应速率。16（2017淮安）根据题16图回答下列问题：（1）图B中标有序号的仪器名称是 。（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的 ，然后再添加药品。（3）欲收集密度比空气大的气体，应
25、该选择的装置是 （填序号）。（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 。【答案】（1）分液漏斗 （2）气密性 （3）D （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【解析】（1）图中仪器是上有盖，下有活塞的漏斗叫分液漏斗；（2）实验室制取气体，在组装好仪器后，都应先检查装置的气密性，再添加药品；（3）收集密度不客气大的气体，应用向上排空气法，图中C装置的导管未伸入集气瓶底部，无法收集到较纯净的气体，故选D装置；（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。17（2017泰州）完成下列实验。（1）
26、现提供下列装置：写出上图中B装置甲仪器的名称_。实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为_，用D装置收集氧气，气体由导管_进入(填“a”或“b”)实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是_:若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有_溶液的D装置(填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”)【答案】（1）分液漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 a 能够使反应随时发生随时停止，节约药品 AgNO3 【解析】（1）图B中甲仪器是分液漏斗；高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比
27、空气大，用D装置收集氧气时，氧气应从a端通入；C装置利用生成气体的压强能将固体和液体分离，使反应能够随时发生随时停止，节约药品；17. (2017盐城)根据提供的实验装置回答问题。（1）写出实验仪器名称：a为_；b为_。（2）实验室用B装置制取O2，发生反应的化学方程式为_。（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是_（填字母序号），CO2通过E装置可观察到的实验现象是_。小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2，为了弄清其中道理，他可采取的科学态度和方法是_（填数字序号）。置之不理 查阅资料 交流讨论 请教老师（4）CO2能与NaOH发生反应【实验过程】检查装置气密性。如图所示连接好装置。进行实验
28、。序号操作步骤实验现象I打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4，将20mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶F，打开弹簧夹K2无明显现象II关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20mLNaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶H，打开弹簧夹K3锥形瓶G中的热水剧烈沸腾【实验分析】锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是_。【实验反思】有观点认为只需要进行实验操作，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是_（选填“赞同”或“不赞同”），理由是_。【答案】（1）铁架台 集气瓶 （2）2KClO32KCl+3O2 （3）AD 澄清石灰水变浑浊 （4）NaOH能吸收CO2，锥形瓶G内
29、气体压强减小，水的沸点降低 不赞同 水也能吸收CO2，只做一个实验无法说明CO2是被水吸收还是与NaOH反应【解析】（1）从图中可以看出仪器a为铁架台，b为集气瓶；（2）实验室用B装置制取氧气，B装置属于加热固体分解型，由于试管口没有加棉花，所以该反应是氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2；（3）验室中用固体大理石或石灰石与液体稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，选择发生装置A固液常温型，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法，选择收集装置D，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，但是
30、小明使用了该方法收集，对于实验中出现的一些问题，正确的科学态度和方法应该是查阅资料或请教老师，也可以同学之间讨论，弄清原因，千万不能置之不理；（4）【实验分析】锥形瓶H内的二氧化碳与氢氧化钠反应，导致压强减小，从而使锥形瓶G中压强减小，水的沸点随着压强的减小而变小，故锥形瓶G内的水剧烈沸腾；【实验反思】只进行实验操作不能说明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中含有水份，二氧化碳能溶于水，且与水能反应生成碳酸，设计实验操作的目的是进行对比，排除二氧化碳能溶于水，且与水能反应生成碳酸，方面因素的影响。29（2017苏州） 实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。（1）写出实验室制取CO2
31、的化学方程式： 。（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2。连接好装置后，需检查装置的气密性，具体操作方法是：先 （填字母，下同），后 ，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。A.用手捂住试管 B. 将导管一端浸入水中（3）实验室收集CO2可用的方法是 （填字母）A. 排水法 B. 向下排空气法 C. 向上排空气法，（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式： 。（5）某些大理石中含有少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体，欲获取纯净干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：查阅资料：.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4
32、溶液反应。.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. CuSO4溶液装置丙的作用是 。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）BA （3）AC （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O （5）D 除去CO2中的水蒸气或干燥CO2 【解析】（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，稀盐酸与石灰石反应生成水、二氧化碳和氯化钙，化学方程式为CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）检验装置气密性，要先把导管放入水中，再用手捂住试管，所以顺序
33、为BA；（3）二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集二氧化碳，选C；（4）石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，实验室常用石灰水检验二氧化碳，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O；（5）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，丙装置中应该放浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气；硫化氢、二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，二氧化碳不能和CuSO4溶液反应，所以甲中的试剂应放硫酸铜溶液，选D。25（2017常州）如图装置可用于实验室制取常见的气体：（1）仪器A的名称是 ；气球的作用是 。（2）制取O2。Y是 ；实验时，气球先变大，后变小。先变大的原因有：反应生成了气体，气体进入气
34、球； 。（3）制取CO2。写出有关反应的化学方程式 。（4）制取H2。现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）【解析】（1）仪器A的名称是 锥形瓶；气球的作用是 缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出；（2）制取O2由于是常温下反应，所以应该是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取，所以Y是过氧化氢溶液；实验时，气球先变大，应该主要是气体生成所致而后变小由于气体生成只会导致变大，而不能导致变小，所以可以通过体积变小确定气体生成过程应该是放热的所以先变大的原因有：反应生成了气体，气体进入气球；反应过程中放热；（3）制取CO2是
35、常温下碳酸钙或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（4）设 所消耗的硫酸中的溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.1g=x=4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%=19.6%【答案】（1） 锥形瓶 缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出 （2）过氧化氢溶液 反应过程中放热 （3） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（4）设所消耗的硫酸中的溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.1g=x=4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%=19.6%16.
36、（2017无锡）根据下列实验装置图，回答有关问题。 (1）图中标有的仪器名称_。(2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是_(填字母)，装入药品前应进行的操作是_。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置_(填字母) 相连，其中装置E内的试剂是_，气体应从导管_(填“a”或“b”)端通入。（3）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下：利用氢气与要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是_，B瓶中产生气体的化学方程式为_。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：关闭K2
37、，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_，说明氧气具有助燃性。将燃着的术条移开，管口处无火焰。关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为_。把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结沦是_。【解析】（1）图中标有的仪器名称是 集气瓶（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体常温下反应制取气体，所以发生装置是 A装入药品前应进行的操作是 装置气密性检测若要收集干燥的二氧化碳，由于要制备的是干燥的气体，所以要用浓
38、硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，所以需将发生装置与装置E和装置D（填字母）相连，其中装置E内的试剂是 浓硫酸，气体应从导管 a端通入（洗气瓶应该长进短出）（3）A瓶中硫酸铜溶液对过氧化氢的分解起到催化的作用，B瓶是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为 2H2+O22H2O把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，说明温度很高也就是反应很剧烈，所以由此得出的结论是 氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可，答案不唯一）【答案】（1）集气瓶 （2）A 装置气密性检测 E 浓硫酸 a （3）催化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 带火星的木条复燃 2H2+O22H2O 氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可） 24（2017徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：_