1、2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化 学考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
2、Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱的是ACO2 BH2SO4 CMg(OH)2 DNaCl2下列图示与操作名称不对应的是 A升华 B分液 C过滤 D蒸馏3.下列属于化合反应的是AZn +2AgNO3= Zn (NO3)2 + 2Ag B2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 CCu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2O DCaCO3CaO+ CO24.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是AHNO3 BCuCl2 CK2CO3 DNaC
3、l5.可用于治疗胃酸过多的物质是A碳酸氢钠 B氯化钠 C氯化钾 D氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确的是A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法不正确的
4、是A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3）和苯（沸点为80.1）的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11下列说法不正确的是A18O和16O是质子数相同的两种核素B戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体XYZ
5、Q12元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z) B元素X有 -4，+2、+4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸第12题图 D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13能正确表示下列离子方程式是AKI溶液久置空气中变黄色：4I-O22 H2O = 2 I24 OHB少量三氧化硫与氨水反应：SO2NH3H2O = NH4+HSO3-CNa与CuSO4水溶液反应：2NaCu2+ Cu 2Na+D（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe
6、2+2 OH= Fe（OH）214. 已知X(g)3 Y (g)2W(g) M (g) Ha kJmol1（a0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1 Y (g)，下列说法正确的是A充分反应后，放出热量为a kJB当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小15下列说法不正确的是A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈DCH2=CHCH3
7、+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应16下列说法正确的是A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性17最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH = 2H2OC电池的总反应是2H2O2 = 2H2OD电解质溶液中Na向右移动，ClO向左移动18下列说法不正确的是A测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B25时，将0.1 mo
8、lL1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C25时，将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)11010 molL1D0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.019下列说法正确的是ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A32 g S8（分
9、子结构：）中的共价键数目为NAB2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA21.已知：H2O(g)=H2O(l) H1 C6H12O6 (g)= C6H12O6 (s) H2C6H12O6 (s)+6O2 (g)= 6H2O(g) +6CO2 (g) H3C6H12O6 (g)+6O2 (g)= 6H2O(l) +6CO2 (g) H4 下列说法正确的是A. H1 0，H2 0，H3bcC.当V(NaOH)=20.00
10、mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大24.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，1570C升华，1700C以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是A草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方
11、程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O25.通过实验得出的结论正确的是A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-26、（6分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、
12、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 gmol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：（1）化合物A所含的官能团名称是 。（2）B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是 。（3）E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可听过D和氢氧化钠反应得到D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a
13、mol27(6分)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。请回答：(1)X中3种元素是 (用元素符号表示)；(2)X与水反应的化学方程式是 ；(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式 。28.(4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：请回答：（1）下列说法正
14、确的是_。A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C试管中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2） 取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。29. (4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2+H2O(1)若a= (用含m的最简式表示)，则红色固
15、体粉末为纯净物；(2)若a=m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为 mol(用含m的最简式表示)。30、【加试题】（10分）（一）合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。 2018年是合成氨工业先驱哈伯（FHaber)获得诺贝尔奖100 周年。N2和H2生成NH3的反应为： 其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答： (1)利于提高合成氨平衡产率的条件有 A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂 (2)标准平衡常数为标准压强为各组分的平衡分压，如为平衡系统中NH3的物质的量分数 N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强
16、下进行,NH3的平衡 产率为的最简式表示） 下图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是 (3)实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773 K、压强3.0X 107 Pa,原料气 中N2和H2物质的量之比为1：2.8 分析说明原料气中N2过量的理由 关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 A合成氨反应在不同温度下的H和S都小子零 B.控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利 于提高平衡转化率 D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正
17、向进行 E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以 防止催化剂中毒和安全事故发生（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂口某同学通过“化学一电解法”探究K2 FeO4的合成，其原理如图2所示接通电源，调节电压，将一定量C12通入KOH溶液，然后滴人含Fe3的溶液，控制温度，可制得K2 FeO4(1)请写出“化学法”得到FeO42一的离子方程式(2)请写出阳极的电极反应式含FeO42）31、【加试题】（10分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO47H2O）相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 ZnSO4的溶解度（物质在100g
18、水中溶解的pH范围。 质量）随温度变化曲线。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+6.48.2 请回答： 镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是 。 步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是 。 步骤，需加入过量H2O2，理由是 。 步骤，合适的pH范围是 。 步骤，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100蒸发溶剂；e.过滤。 请给出上述操作的正确顺序 （操作可重复使用）。 步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗
19、粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择 方式进行冷却结晶。A. 快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温 ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。1 下列关于滴定分析，正确的是 。A. 图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D. 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E. 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 图3中显示滴定终点时的度数是 mL。32【加试题】(10分)某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。已知：；请回答：(1)下列说法正确的是 。A化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B化合物C具有弱碱性C化合物F能发生加成、取代、还原反应 DX的分子式是C17H22N2O3(2)化合物B的结构简式是 。(3)写出C+DE的化学方程式 。(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中有4种化学环境不同的氢原子；分子中含有苯环、甲氧基(OCH3)，没有羟基、过氧键(OO)。(5)设计以CH2=CH2和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。参考答案