1、精准培优专练培优点十二 反应热的计算书写法一反应热的计算1键能与反应热典例1通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molB. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molC. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)
2、 H+183 kJ/molD. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H+91.5kJ/mol2盖斯定律与反应热典例2由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H为（ ）AH3+2H12H2 BH3+H1 H2CH3+2H1H2 DH3+H12H23盖斯定律与热化学方程式典例3在一定条件下，CH4可与NOx反应除去N
3、Ox，已知有下列热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1890.3 kJmol1N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) H2+67.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H341.0 kJmol1则CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H_。二对点增分集训1将1000 mL 0.1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000 mL 0.5molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL 1molL1H2SO4溶液与足量(CH3C
4、OO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为（ ）A(5a2b)kJ B(2b5a)kJ C(10a+4b)kJ D(5a+2b)kJ2在25、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( )A-488.3kJ/molB488.3kJ/molC191kJ/molD-191kJ/mol3已知反应：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H72 kJmol1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数
5、据如下表所示：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（ ）A404 B260 C230 D2004已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为()A. 218 kJ/molB. 109 kJ/mol
6、C. +109 kJ/molD. +218 kJ/mol5用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-1160kJmol-1H2O(g)=H2O(l)；H=-44kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A. 等物质的量的CH4参加反应，反应、转移的电子数相同B. CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-530kJmol-1C. 0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H
7、2O(g)，放出的热量为173.4 kJD. 若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60mol6（1）已知C(s、金刚石）+O2(g)=CO2(g)；H=-395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5kJ/mol。石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_金刚石的稳定性。石墨中C-C键键能_金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）已知HH键的键能为436kJmol1，ClCl键的键能为243kJmol1，HCl键的键能为431kJmol1，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热
8、为_。（3）已知下列反应的反应热：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1+206.2kJmol1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H2-247.4 kJmol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。7多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：硅粉与在300时反应生成1mol SiHCl3气体和，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为_。SiHCl3的电子式为_。8应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用
9、前景。已知：CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) H+93.0 kJmol1；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H192.9 kJmol1；CH3OH(g)=CH3OH(l) H38.19 kJmol1则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为_。9（1）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。（2）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H25 kJ mol13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H47 kJ mol1Fe
10、3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+19 kJ mol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。10（1）已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H+49.0 kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H192.9 kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热_(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4
11、(s)H159.5 kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H+44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_。（3）已知：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0kJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)H21675.7kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。参考答案一、反应热的计算典例1【答案】D【解析】根据反应H2(g)+Cl2(g)=2H
12、Cl(g) H436 kJ/mol +243kJ/mol-431kJ/mol2=183kJ/mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，则A、B、C正确；此反应为放热反应，焓变小于零，D错误。典例2【答案】C【解析】2+，得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) H2H1H2+H3，C正确。典例3【答案】875.3 kJmol1【解析】由盖斯定律知2可得目标方程式。故HH1H22H3890.3(+67.0)2(41.0)kJmol1875.3 kJmol1。二、对点增分集训1. 【答案】D【解析】1000mL 0.1molL1 BaCl2的物质的量为0.1
13、mol，将1000mL 0.1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，生成0.1mol BaSO4，放出akJ热量；1000mL 0.5molL1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO(aq) =CH3COOH (l)，生成0.5mol CH3COOH，放出b kJ热量；所以500mL 1molL1 H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL 1molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2
14、Ba溶液反应，涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO(aq)=CH3COOH(l)，生成0.5mol BaSO4，1mol CH3COOH，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ。2. 【答案】A【解析】25、101kPa下，C(s)、H2(g)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8 kJmol1和870.3kJmol1，则C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol1，H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol1，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)
15、+2H2O(l) H=-870.3 kJmol1，由盖斯定律可知，2+2-可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)。3. 【答案】D【解析】由H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H72kJmol1；Br2(l)=Br2(g) H+30 kJmol1可得出H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H(72kJmol1)(+30 kJmol1)102kJmol1，又该反应的H(436+a2369)kJmol1102kJmol1，所以a200。4. 【答案】B【解析】Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJ/mol；Fe2O3(s
16、)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) H15.73 kJ/mol；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+640.4 kJ/mol，根据盖斯定律，3-3+26得CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H218.0kJ/mol，14g CO即0.5mol，对应的焓变为-109kJ/mol。5. 【答案】B【解析】A. 由于两个反应中CH4都只变为CO2，C的化合价由-4变为+4，则等物质的量的CH4参加反应，、转移的电子数相同，故A正确；B. 已知反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= -
17、574kJ/mol，故B错误；C. 反应12(+)得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-867 kJmol1，所以0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量0.2mol867 kJ/mol =173.4kJ，故C正确；D. 反应-2+可得到2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)，H=(-574kJ/mol)-2(-44kJ/mol)+(-1160kJ/mol)=-1646kJ/mol，反应12(+)得到CH4(g)
18、+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= -867kJ/mol，无论得到气态水、液态水，都是4.48L(0.2mol) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数=0.2(4+4)=1.6mol，故D正确；故选B。6. 【答案】（1）大于 大于 （2）H=-183kJmol-1 （3）CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H+659.8kJmol1 【解析】（1）已知金刚石与石墨燃烧生成相同的二氧化碳时释放的热量多，则相同量的金刚石具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低越
19、稳定，石墨较稳定；物质越稳定，其键能越大，越难发生反应，石墨比金刚石稳定，所以石墨中的碳碳键比金刚石中的键能大；（2）化学反应中旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则436 kJ/mol+243 kJ/mol-431 kJ/mol2=-183kJ/mol，则热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ/mol；（3）根据盖斯定律可知，2-可得CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) H+659.8kJ/mol。7. 【答案】I. 【解析】I.书写热化学方程式时一定要标注出各物质的状态，要将热化学方程式中焓变的数值与化学计量数对应。本题的反应温度需要标注为
20、条件；参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) H=-225kJmol-1；SiHCl3中硅与1个H、3个Cl分别形成共价单键，由此可写出其电子式为：，注意别漏标3个氯原子的孤电子对。8. 【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H726.51 kJmol1【解析】根据盖斯定律，由32，可得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H192.9 kJmol13
21、93.0kJmol12(38.19 kJmol1)726.51kJmol1。9. 【答案】（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H234kJmol1（2）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H11kJmol1【解析】（1）根据能量变化示意图，此反应是放热反应，热化学反应方程式：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H(134368)kJmol1234kJmol1。（2）(32)/6得到：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H11kJmol1。10. 【答案】（1）大于 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H-124.6 k
22、J/mol （2）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H87.0 kJ/mol （3）3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)H859.7 kJ/mol 不能 该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高 【解析】（1）CH3OH的燃烧热为1mol液态甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，对比反应，则燃烧热大于192.9kJ/mol；已知水的气化热为44kJ/mol，则H2O(g)= H2O(l) H44 kJ/mol，根据盖斯定律，+可得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H-124.6kJ/mol；（2）根据盖斯定律，+-即可得到2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H+116.5159.5-44.0=-87.0kJ/mol；（3）根据盖斯定律，-3可得2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H859.7 kJ/mol；铝热反应不能用于工业炼铁，因该反应的引发需要较多的能源，成本较高。8