1、第3课时核素同位素一、质量数1定义原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_。忽略电子的质量，将_的相对质量取_相加，所得的数值叫做质量数。2关系式质量数(A)_。3.X表示的意义它表示的是_为Z，_为A的X元素的原子。二、元素、核素、同位素1概念辨析(1)元素：具有相同_的_原子的总称。(2)核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。(3)同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。2元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的_，这些_之间互称_；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的_不同，但仍属_元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的
2、相互称谓，不指具体的原子。3同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据_，物理性质有差别。(2)天然存在的同位素，相互间保持_。4同位素的应用考古利用_测定一些文物的年代；_和_用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线_、治疗_和_等。知识点一质量数的应用及计算1据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A86 B136C50 D2222R元素的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则Wg Rn所含中子的物质的量为()A(Axn) mol B(Axn) molC.(Axn) mol D.3硼有两种天然同位素10
3、B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为()A14 B522 C101 D11知识点二核素、同位素42010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。下列有关稀土资源和的说法正确的是()A. 和互为同位素B. 和的质量数相同C. 和是同一种核素D. 和的核外电子数和中子数均为625.H、H、H、H、H2是()A氢的5种同位素B5种氢元素C氢的5种同素异形体D氢元素的5种不同粒子6下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子
4、数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等练基础落实1下列微粒中，决定元素种类的是()A质子数 B中子数C质量数 D核外电子数2决定核素种类的是()A质子数 B中子数C原子的最外层电子数 D质子数和中子数3下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14CC16O17O D金刚石石墨4.NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第11
5、4号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数6有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A3种 B4种C5种 D6种7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大8已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是()A.X
6、B.yXC.X D.X练方法技巧相对原子质量的计算技巧9铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是()A75% B25%C50% D45%10自然界中氯化钠是由Na与Cl和Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含Cl的质量为()A1.5 g B1.65 gC1.775 g D1.85 g题号12345678910答案练综合拓展11按要求填空：(1)X原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C1
7、6O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。12据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择_选项，理由是_。(4)研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气；钍能衰变为，故将称为钍射气；锕能衰变为，故将称为锕射气。、是_(填字母序号)。A同种元素 B同位素C同种核素
8、 D同种原子第3课时核素同位素基础落实一、1原子核1核内所有质子和中子近似整数值2质子数(Z)中子数(N)3质子数质量数二、1(1)核电荷数同类(2)质子中子一种(3)质子数中子数不同2(1)核素核素同位素(2)中子数同一3(1)同一个位置(2)一定的比率414C2H3H育种癌症肿瘤对点训练1C该核素中子数22286136，质子数为86，二者之差为1368650。2CRn核外电子数为x，则R原子有xn个电子，核内有xn个质子，A(xn)Axn个中子，Wg Rn的物质的量为 mol，则所含中子的物质的量为 mol。3B10B与11B的原子数之比为(1110.8)(10.810)14，则10B与1
9、1B的质量之比为(110)(411)522。4A质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。和质量数不同，B错；和是不同的核素，C错；和的中子数不同，D错。5D6D6Li与7Li的电子数相等，中子数不等。课后作业1A元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。2D核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。3C同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。4D表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为
10、质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。5C37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；与的核电荷数之差为1148232，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O与OH具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O与S2的电子数都是18，质子数都是16，D正确。6B质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，M与Q质子数相同，属于同种元素，N和Y2质子数也相同，属同种元素。7C该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。8CXCln中X的化合价为n，其离子符号为Xn，其核外电子数为y，则其质子数为yn；其中子数为m，则其质量数为mny，则X的原子符号为
11、9A解法：方法一：代数法。设Cu的原子个数百分数为x，则Cu的原子个数百分数为(1x)。根据元素近似相对原子质量的定义得63x65(1x)63.5x75%。方法二：十字交叉法。因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.50.531，所以63Cu的原子个数百分数为100%75%，选A。方法三：估算法。假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.564，所以63Cu的原子个数百分数应大于50%，只有A选
12、项符合题意。点拨：以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%，则仍需要经过计算才能得到正确的答案。10D11(1)AZ(2)Ax n(3)Axn(4)22(5)(mx2)解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中NAZ，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为68222；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn的质子数为xn，故其中子数为A(xn); 阴离子的核外电子数为质子数
13、与所带电荷数之和，则AXn的质子数为xn，故其中子数为A(xn)Axn，A2所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为mx2，则n g A2含有电子数物质的量为(mx2)。12(1)222 86 136(2)(3)DRn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定(4)AB解析(1)由可知其质量数为222，质子数为86，则其中子数为22286136。(2)原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数，再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。(3)Rn原子的最外层电子数为8，已达到该电子层的稳定结构，故其化学性质稳定，很难与其他物质反应。(4) 、三种原子质子数相同，但质量数不同，即中子数不同，故它们属于同种元素的不同核素。