1、第2课时共价键一、共价键1形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：_(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用，从而使双方共同达到_。而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na，Cl得到一个电子形成Cl，这样形成_。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成_，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属_电子而非金属_电子，所以有电子的_。2概念原子间通过_所形成的相互作用。3分类(1)极性共价键(简称极性键)由_形成共价键，原子吸引
2、电子的能力_，共用电子对将偏向_的一方，所以_的原子显负电性，_的原子显正电性，像这样共用电子对_的共价键叫做极性共价键，简称极性键。(2)非极性共价键(简称非极性键)由_形成共价键，两个原子吸引电子的能力_，共用电子对_任何一个原子，成键原子因此而_电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。4离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的_作用叫做离子键原子之间通过共用_所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过_电子达到稳定结构通过形成共用_达到稳定结构成键粒子成键元素活泼_元素与活泼_元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)
3、_元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以_形成分子的化合物。6含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒：H2：_N2：_H2O：_CO2：_(2)用电子式表示分子的形成过程：H2O：_N2：_(3)用结构式表示形成共价键的每一对_用“”表示，并且略去未成键的电子的式子。如：HCl：_，H2O：_，N2：_，CO2：_。二、化学键、分子间作用力和氢键1化学键(1)概念：使_相结合或_相结合的作用力。(2)分类：原子间价电子的得失形成_键。原子间价电子的共用形成_键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的_和
4、生成物中化学键的_的过程。2分子间作用力和氢键(1)分子间作用力把分子_在一起的作用力叫分子间作用力，又称_。(2)氢键存在：_等分子间含有氢键。特点：含氢键的物质的熔、沸点_。氢键_化学键，只是一种较强的_。知识点一共价键与共价化合物1下列化合物中，所含化学键都是共价键的是()ANH4Cl BNaOHCNa2O2 DCH42下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()ANa2O2Na2O BKClONaOHCBr2HBr DHFH2O3下列物质中属于共价化合物的是()AH2 BH2OCNH4Cl DCaCl24下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附
5、C酒精溶于水 D氯化氢溶于水5下列物质只含有非极性键的是()AH2O BHCl CNaOH DO2知识点二电子式的书写6下列分子的电子式书写正确的是()7下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BMg2的结构示意图：CHCN的电子式：HNCDN2的结构式：NN知识点三核外电子排布的应用8下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF69下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2 BN2O CH2O DCH4练基础落实1下列叙述不正确的是()A离子化合物可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键D
6、共价化合物中只含共价键2下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D有金属元素的存在4下列电子式书写正确的是()5下列物质中，只含有一种类型化学键的是()ANa2O2 BCa(OH)2 CHClO DNe练方法技巧发散创新探究的方法6A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期
7、表中的族数是()AA和A族 BA和A族CA和A族 DA和A族7下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl58甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()AXY BX2Y CX2Y3 DX2Y59氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()ANH4H的电子式为BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H半径比锂离子半径大DNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10近年来用红外激光技术研究液
8、氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成H，下列判断正确的是()AH的电子式是HHHBH可在液氢中形成H、H、HCH可在液氢中形成H、H、HDH可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号12345678910答案练综合拓展11以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。12已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。
9、A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_。E与B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D与E形成的化合物：_。C、D、E形成的离子化合物：_。第2课时共价键基础落实一、1(1) (2)共用电子对稳定结构稳定的结构共用电子对易失易得得失2共用电子对3(1)不同原子不同吸引电子能力强吸引电子能力强吸引电子能力弱偏移(2)同种原子相同不偏向不显4从
10、左到右，从上到下：静电电子对得失电子对阴、阳离子原子金属非金属非金属5共用电子对二、1(1)离子原子(2)离子共价(3)断裂形成2(1)结合范德华力(2)H2O、HF、NH3较高不是分子间作用力对点训练1DNH与Cl，Na与OH，Na与O之间存在离子键。2B只要含有离子键就是离子化合物；而ClO中的氧、氯之间，OH中的氧、氢之间存在共价键。3BH2是单质；NH4Cl、CaCl2是离子化合物。4DA、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。5D只有非金属单质分子中只含有非极性键。6CA项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。7A8CA项中Be为4电子；B
11、项中H为2电子；D项中S为12电子。9CHF分子里有10个电子；CO2分子和N2O分子各有22个电子；H2O分子和CH4分子各有10个电子；H2O分子有两个极性共价键，CH4分子有四个极性共价键。课后作业1C离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中OH之间为极性共价键，而Na2O2中OO之间为非极性共价键。2D共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。3B共价键的形成
12、不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。4CA项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。5CA、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。6A短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：A(Mg)、A(Cl)，A(N)、A(O)和A(C)、A(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。7C首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定
13、结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。8D甲中X含量大于乙中X含量，而甲中YX21，则乙中YX21只有D，YX5221，所以选D。9DNH4H中H具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。10C该反应可写成H2H2HH，根据题给H是二电子三中心离子的信息，所以A错；H可进一步形成H，显然H是和H2结合，而不是和H或H结合，因为若H结合H，电荷将不再是1，若结合H，电性将消失，所以H中n只能为奇数，故选C。11(1)N2(2)HF(3)H2O2(4)HCN12(1)NaOSNH(2)解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数DE，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。