1、 高中同步测试卷(二)集训2元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()A3 B7C8 D102核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()电子数最外层电子数电子层数次外层电子数A BC D3某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是()A2a2 B2a10Ca2 D2a4.如图是一块非常独特的手表，用HMg 12种元素分别表示1：0012：00，关于此表的下列说法中不正确的是()
2、 A2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强5下列选项与LiNaKRbCs的变化规律不相符的是()A与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B对应元素的金属性由弱到强C对应金属阳离子的氧化性由弱到强D原子半径由小到大 6某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气
3、态氢化物化学式为H2R7如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()AM位于第五周期族BN位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素CN在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物DM所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素8下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱DF2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱9W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：(1
4、)四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()AW和X位于第二周期 BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和F DZ的金属性可能比X的金属性强10.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z质子数之和为20，下列说法中不正确的是() AX、Y、Z、W均为非金属元素BX、Y、W的氢化物中，W的氢化物稳定性最小CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径11下列叙述不正确的是()热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaK第A、A族元素的阳离子与同周期稀有
5、气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3AsH3A BC D12(2016高考全国卷甲)a、 b、 c、 d为短周期元素，a的原子中只有1个电子， b2和c离子的电子层结构相同， d与b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性13下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为38。下列说法错误的是()XYZWA.气态氢化物的稳定性：ZWX
6、YCX元素只能形成一种单质 DY元素可形成多种氧化物14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.074主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A元素的非金属性：ZW B最高价氧化物对应的水化物碱性：XYC原子半径：WZXY DW与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态15W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YSOH，C项正确；H2S在溶液中部分
7、电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。13导学号79900032解析：选C。根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为38，则Z的最外层电子数是6，总电子数是16，是S元素，即X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl，C可以构成石墨、金刚石等多种单质，C错误。14导学号79900033解析：选B。根据表格数据可知，X和Y原子半径相差较小，Z和W原子半径相差较小，而X、Y与Z、W的原子半径相差较大，说明Z、W位于第二周期，X、Y位于第三周期。结合元素主要化合价判断：X为镁、Y为铝、Z为氮、W为氧。非金属性：W(O)比Z(N)强，A错误；氢氧化镁碱性比氢氧化铝的强，B正确；原子半径：X(Mg)Y(Al)Z(
8、N)W(O)，C错误；氧化镁、氧化铝呈固态，NO、NO2在常温下呈气态，D错误。15导学号79900034解析：选B。W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18(15)12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是17，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。AH2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大
9、，沸点越高，故沸点：N2H2，A不正确。BCl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，B正确。CP元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4SiClF(3)Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)不正确氟元素没有正价，不能形成含氧酸 19导学号79900038解析：根据周期表结构知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有28x3x，x5，即Z为P元素，可以判断X是C元素，Y是N元素，W是S元素。(1)P位于第三周期第A族。(2)元素的气态氢化物分别
10、是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH3。(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。(4)N元素最高正价为5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。答案：(1)三A(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O520导学号79900039解析：(1)由题意可知，可以通过比较C、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断碳和硅两种元素的非金属性强弱。观察图1，B为块状固体，则可判断B为大理石，应采用稀硝酸(不能使用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性)与大理石反应制取CO2，则A是HNO3，B是CaCO3，C是Na2SiO3。(2)烧瓶中发生的是大理石与
11、稀硝酸之间的反应，反应的离子方程式是CaCO32H=Ca2CO2H2O。烧杯中发生的是硅酸钠和二氧化碳之间的反应，反应的离子方程式是SiOCO2H2O=H2SiO3CO(CO2不足)，或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(CO2过量)。(3)浓盐酸与高锰酸钾反应会生成氯气，氯气经过B处会与KI反应生成I2，由此可知，验证卤族元素性质的递变规律的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂(或活泼的非金属单质可置换出不活泼的非金属单质)。(4)氯气在B处与KI反应生成单质碘，碘单质与淀粉作用使其变蓝。(5)B处主要发生的是氯气与KI的反应，其离子方程式是Cl22I=2ClI2。答案：(1)较强酸制较弱酸HNO3CaCO3Na2SiO3(2)CaCO32H=Ca2CO2H2OSiO2CO22H2O=H2SiO32HCO或SiOCO2H2O=H2SiO3CO(3)强氧化剂生成弱氧化剂(或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质)(4)湿润的淀粉KI试纸变蓝(5)2ICl2=2ClI2(6)不能不能验证Br2的氧化性强于I2