1、精准培优专练培优点十一 热化学方程式的书写书写法一几种情形下的热化学方程式的书写1热化学方程式判断正误典例1已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H=48.40kJmol1BC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H=5518kJmol1CC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H=+5518kJmol1DC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H
2、=+48.40kJmol12键能与热化学方程式书写典例2制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下，则该反应的H_kJmol1。共价键COHONHCN键能/kJmol13514633932933图像与热化学方程式书写典例3一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（ ）AH2(g)O2(g)=H2O(g)H(ab) kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2(ba) kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H(bca) kJmol1D2H2(g)O2(g)
3、=2H2O(l)H2(abc) kJmol14盖斯定律与热化学方程式书写典例4已知：Fe2O3(s)3C(s，石墨)=2Fe(s)3CO(g) H1489.0kJmol1；C(s，石墨)CO2(g)=2CO(g)H2172.5kJmol1。则反应Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的H为（ ）A28.5kJmol-1B-109kJmol-1C+28.5kJmol-1D+109kJmol-1二对点增分集训1下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)
4、+H2O(l) H=+57.3kJ/mol（中和热）CC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kJ/mol（燃烧热）DS(s)+O2(g)=SO2(g) H=296.8 kJ/mol（反应热）2NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）AH1H5BH6H1H2H3H4H5C已知NH4Cl溶于水吸热，则H60D相同条件下，NH4Cl的（H2H3H5）比NH4Br的大3已知反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2C(s)+CO2(g)=2CO(g) H3；4Fe(s)+3O2(g
5、)=2Fe2O3(s) H43CO (g)Fe2O3(s)2Fe(s)3CO2(g) H5。下列叙述正确的是（ ）AH4是Fe的燃烧热BH1H2CH32H2H1D3H13H2H4+H504下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296.8 kJ/mol(反应热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= +57.3kJ/mol(中和热)CC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)D2NO2=O2+2NOH=+116.2 kJ/mol(反应热)5在2
6、5、1.01105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1mol CO2通入到2 L 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为（ ）ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(8x2y) kJm
7、ol16根据所给信息完成下列热化学方程式：（1）已知1mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_。（2）1.7g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：_。（3）已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，请写出1mol NH3分解对应的热化学方程式：_。（4）已知一些化学键的键能数据如表所示：化学键CHCFHFFF键能/kJmol1414489565155请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_。7如图
8、甲所示，已知A、B、C都是中学常见的单质，且其中有一种是金属，有一种是气体单质，图示其余物质均是化合物，G是淡黄色的固体，I中A、C两种短周期元素的原子个数之比为12，且图甲中所涉及的反应除外均是化合反应。（1）I的化学式为，反应的化学方程式为_。（2）已知反应、中每消耗1mol B时能量的变化分别为Q1 kJ、Q2 kJ，写出由C、B直接反应生成G的热化学方程式。（3）450时，反应B+D=E的能量关系如图乙所示(图中反应物的量为理论上恰好生成1 mol E时所对应的量)，则此条件下该反应的反应热为(填字母)。a. E2-E1b. EC-ECc. E1-E2 d. E1参考答案一、几种情形下
9、的热化学方程式的书写典例1【答案】B【解析】由25，101kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40 kJ114=5518 kJ，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18(l)+22.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) H=-5518 kJmol1，故选B。典例2【答案】A【解析】短周期元素中，X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X为N元素；Y元素原子M层上有3个电子，则Y为Al；Z是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为Na；W单质是淡
10、黄色固体，则W为S元素；Q最高正价与最低负价代数和为6，则Q为Cl。典例3【答案】D【解析】由图可知，A项，H(ab) kJmol1；B项，H2(ab) kJmol1；C项，H(abc) kJmol1；D项，H2(abc) kJmol1。典例4【答案】A【解析】已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0 kJmol1，C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5 kJmol1，依据盖斯定律，-3得Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，故H=489.0kJmol1-3172.5kJmol1=-28.5kJmol1，故
11、选A。二、对点增分集训1. 【答案】D【解析】A热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故A错误；B中和反应是放热反应，H应小于0，故B错误；C燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；D热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位均正确，故D正确。2. 【答案】D【解析】A一般而言，分解反应为吸热反应，形成化学键需要放热，则H10，H50，即H1H5，故A错误；B结合盖斯定律可知，途径6的逆过程为1、2、3、4、5的和，则-H6H1+H2+H3+H4+H5，故B错误；C途径6为化学键的形成，则H60，故C错
12、误；D氯原子半径比溴原子小，氯气中的共价键比溴分子中的共价键强，氯气比溴的能量高，则同条件下，NH4Cl的(H2H3H5)比NH4Br的大，故D正确；故选D。3. 【答案】C【解析】A. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的能量，而H4是4mol铁燃烧放出的热量，故A错误；B. H1为1mol C完全燃烧时放出的热量，H2为1mol C不完全燃烧时放出的热量，故反应放出的能量更多，又因为放热反应H为负值，所以H1H2，B错误；C. 根据盖斯定律，=2-，所以H32H2H1，C正确；D. 3-3-+得到方程式，该反应的H0，故D错误。4. 【答案】A【解析】A. 硫在氧气中燃烧是
13、放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1，A正确；B. 中和热为放热反应，H0，B错误；C. 乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；D. 没写出物质的状态，D错误；答案选A。5. 【答案】B【解析】根据题意，22g CO2通入750mL 1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，n(CO2)0.5 mol，n(NaOH)1.0molL10.75L0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO23NaOH=NaHCO3Na2CO3H2O，由0.5mol CO2反应放出热量为x kJ，则2 mol CO2反应放出热量为4x kJ，即
14、热化学方程式为2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)H2O(l) H4x kJmol1，又1mol CO2通入2L 1.0 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)CO2(g)=Na2CO3(aq)H2O(l) Hy kJmol1，由盖斯定律可知，可得，NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1。6. 【答案】（1）C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1（2）NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g) H226.7 kJmol1（3）
15、NH3(g)=N2(g)H2(g) H46.2 kJmol1（4）CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g) H1 940 kJmol1【解析】（2）1.7 g NH3的物质的量为0.1mol，则4mol NH3发生反应放出的热量为22.67 kJ40906.8 kJ，1mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ。那么相应的热化学方程式为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906.8 kJmol1或NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)H226.7 kJmol1。（4）首先根据反应物和生成物写出反应方程式，注明各物质的状态，化学反应的反应热等于断裂旧
16、化学键吸收的能量和形成新化学键放出的能量的差，根据键能数据可知，所求反应的反应热H414 kJmol14155 kJmol14489 kJmol14565 kJmol141 940 kJmol1。7. 【答案】（1）Na2S2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2（2）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-(Q1+Q2) kJmol-1（3）ab【解析】（1）由G的颜色及生成过程知，G为Na2O2，由此推知B是O2，C是Na；由A与钠反应生成原子个数之比为12的化合物I知，A是S，I为Na2S，D为SO2，E为SO3。SO3与Na2O2反应生成Na2SO4与O2。（2）因4Na(s)+O2(g)=2Na2O(s)H1=-Q1 kJmol1，2Na2O(s)+O2(g)=2Na2O2(s)H2=-Q2 kJmol-1，将两式相加后除以2，得2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=-(Q1+Q2)kJmol-1。（3）由物质的能量与反应热的关系知，SO2、O2转化为SO3的反应热为E2-E1或EC-EC，选ab。7