1、课练13原子结构、化学键小题狂练1下列分子中，其中子总数为24的是()A18O3 B2HO2 C14N16O2 D14C16O2答案：D解析：1个18O中含有(188)个10个中子，故1个18O3中含有30个中子，A项不符合题意。1个2H中含有(21)个1个中子，1个17O中含有(178)个9个中子，故1个2HO2分子中含有(2129)个20个中子，B项不符合题意。1个14N16O2分子中含有(147)2(168)个23个中子，C项不符合题意。1个14C16O2分子中含有(146)2(168)个24个中子，D项符合题意。22019漳州八校高三联考下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()AH
2、F的电子式：HBHClO的结构式：HOClCS2的结构示意图：DCH4分子的球棍模型：答案：B解析：HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1个共用电子对，电子式为H，A错误；次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式正确，B正确；硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，C错误；球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等，不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，D错误。3下列说法不正确的是()A239Pu和241Pu是同位素B238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C2
3、38Pu与238U在元素周期表中的位置相同D239Pu衰变成235U不属于化学变化答案：C解析：239Pu和241Pu是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，A正确；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，B正确；238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C错误；由于化学变化的最小微粒是原子，不涉及原子核的变化，所以衰变不是化学变化，D正确。42019福建三明一中模拟金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的
4、是()A铈的原子核外有58个电子B可用电解熔融CeO2的方法制取金属铈，铈在阳极生成C.Ce、Ce是同素异形体D铈能溶于HI溶液，反应的离子方程式为Ce4H=Ce42H2答案：A解析：根据金属铈(58Ce)的原子符号可知，铈原子的质子数为58，原子中质子数等于核外电子数，故铈的原子核外有58个电子，A正确；电解熔融状态的CeO2可制备Ce，阴极上Ce4得到电子生成Ce，电极反应式为Ce44e=Ce，在阴极获得铈，B错误；Ce、Ce具有相同的质子数，不同的中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，C错误；由于氧化性：Ce4Fe3I，铈能溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，生成CeI3和I2，D错误。5
5、下列叙述正确的是()A共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键答案：D解析：共价化合物中只含有共价键，但离子化合物中不一定只含有离子键，如NaOH中既存在离子键也存在共价键，A错误；离子化合物中不一定有金属元素，如铵盐，B错误；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NHOH=NH3H2O，C错误；化学变化的实质是破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，D正确。6下列表达错误的是()答案：A解析：氧原子最外层有6个电子，需结合2个电子形成共价
6、键，而Cl最外层有7个电子，只需结合1个电子形成共价键，HClO的电子式应为，A错误；C原子最外层有4个电子，需结合4个电子形成共价键，O原子最外层有6个电子，需结合2个电子形成共价键，B正确；NH3是共价化合物，C正确；K2S是离子化合物，D正确。7下列叙述正确的是()AN2、CO、C2H2所含质子数相等，电子数和原子数不相等BNH、H3O、OH的质子数和电子数相等，原子数不相等CC、O、CN的电子数和原子数相等，质子数不相等DCH3OH、C2H6、H2O2的原子数和电子数相等，质子数不相等答案：C解析：阳离子：电子总数质子总数所带的电荷总数；阴离子：电子总数质子总数所带的电荷总数。N2、C
7、O、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等，A错误；NH、H3O、OH的原子数和质子数均不等，电子数都为10，B错误；C、O、CN的原子数和电子数都相等，质子数不同，C正确；CH3OH、C2H6、H2O2质子数和电子数相等，原子数不相等，D错误。82019湖北宜昌训练全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中不正确的是()A全氮类物质属于绿色能源B每个N中含有35个质子C每个N中含有35个电子DNN结构中含共价键答案：C解析：根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点可知A正确。N的
8、质子数为7535，B正确。N含有的电子数为57136，C错误。N、N结构中含阳离子N和阴离子N，含有离子键，属于离子化合物，N、N中均含有5个氮原子，氮原子间以共价键结合，D正确。92019北京石景山模拟在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2的溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是()A中子数为32，质子数为27的钴原子：CoBH2O2的电子式：CNH3和NH4Cl的化学键类型相同DCo(NH3)6Cl3中Co的化合价是3价答案：D解析：中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为322759，A错误；H2O2为共价化合物，其电子式为H
9、H，B错误；NH3中存在共价键，NH4Cl中存在离子键和共价键，C错误；Co(NH3)6Cl3中NH3整体为0价，Cl为1价，所以Co的化合价是3价，D正确。102019安徽无为月考科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是()AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子DAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似答案：D解析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，同位素研究的
10、对象是原子，Al13、Al14不互为同位素，A错误；Al13超原子中Al原子间通过共价键结合，B错误；Al13最外层电子数之和为13339，需要获得1个电子达到稳定结构，因此表现出较强的氧化性，C错误；Al14最外层电子数之和为14342，由于这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，因此该微粒需要失去2个电子才能达到稳定结构，这说明Al14与第A族元素原子的化学性质相似，D正确。112019哈师大附中模拟下列过程中，共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A BC D答案：A解析：碘升华，破坏
11、的是分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力；酒精是非电解质，溶于水不发生电离，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水，发生电离，HCl共价键被破坏；冰融化，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，发生化学变化，生成氨气和HCl，NH共价键被破坏；氢氧化钠熔化，只有离子键被破坏；(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏。综上，符合题意，故选A。122019浙江台州统测有关物质结构的说法正确的是()A有共价键存在的物质熔、沸点一定很高B液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键DNH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同答案：B解析：
12、有共价键存在的物质熔、沸点不一定很高，如冰融化时只需破坏分子间作用力，熔点低，A错误；液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同时也破坏了分子间作用力，B正确；离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如NaOH和Na2O2等，C错误；NH4Cl中含有离子键和共价键，而Na2O中只存在离子键，D错误。132019浙江温州联考下列说法正确的是()ACS2、PCl5中各原子或离子的最外电子层都形成了8电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的物质一定是共价化合物D冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子
13、内作用力答案：B解析：氯原子最外层有7个电子，需要结合1个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，需要结合3个电子达到8电子稳定结构，则PCl5中P原子最外层超过8个电子，A错误；石英中硅原子与氧原子形成共价键，金刚石中碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，B正确；有离子键的物质一定是离子化合物，但是只有共价键的物质可能是单质(如氢气、氧气等)，也可能是共价化合物(如氯化氢、水等)，C错误；冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，醋酸分子羧基中的氧氢键发生断裂，D错误。14已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是
14、短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 molL1X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()AY为碱性化合物BA、C、D的氢化物均为共价化合物CX、W两物质含有的化学键类型相同DB原子的电子层数与最外层电子数相等答案：D解析：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 molL1的W溶液pH1，则W为一元含氧强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0.1 molL1的Z溶液pH0.7，则氢离子浓度为100.7 molL
15、10.2 molL1，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3、B为Al元素。Al(OH)3是两性氢氧化物，A错误；A、C、D的氢化物分别为NaH、H2S、HCl，其中NaH为离子化合物，B错误；NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键类型不全相同，C错误；B为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，D正确。152019湖北孝感月考如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A元素
16、的非金属性：XRWB简单离子的半径：WRXCX与W形成的化合物中只有共价键DX与Z形成的化合物中只有离子键答案：C解析：由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断X、Y、Z、R、W依次为O、F、Na、S、Cl元素。元素的非金属性：X(O)R(S)、W(Cl)R(S)，A错误；电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，简单离子半径：R(S2)W(Cl)X(O2)，B错误；O与Cl形成的化合物中只有共价键，C正确；X与Z可形成Na2O和Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，D错误。162019山西太原模拟X、Y、Z、M、W为五种短周
17、期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMB元素X与M形成的原子个数比为11的化合物只有一种CXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键答案：D解析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列顺序，不是按原子序数递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的
18、密度为0.76 gL1，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 Lmol10.76 gL117 gmol1，从而确定M为H元素，Y为N元素；由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Z分别为C、O元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为(6781)11，所以W为Na元素。原子半径：WXYZM(即NaCNOH)，故A错误；元素C与H形成的原子个数比为11的化合物有多种，如C2H2、C6H6、C8H8等，故B错误；选项中CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，故C错误。X、Y、Z、M四种元素可形成的化合物有(NH4
19、)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，前2种化合物中既有离子键又有共价键，而尿素为共价化合物，只有共价键，故D正确。17短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属于_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。答案：(1)
20、三A(2)SiSiO2(3)C2SCS2极性(4)MgMg2HCl=MgCl2H2解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素，M是S元素。(1)M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表的第三周期、A族。(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)X与M的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为C2SCS2，产物分子为直线形，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属于极性共价键
21、。(4)四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2。课时测评12018全国卷下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2:1D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同答案：B解析：24 g Mg与27 g Al的物质的量均为1 mol，含有的质子数分别为12NA、13NA，A错误；等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子
22、，因此含有的电子数一定相同，B正确；因D的原子核中含有1个中子，故1 mol D2O(重水)中含有的中子数为10NA，H的原子核中不含中子，故1 mol H2O中含有的中子数为8NA，二者所含中子数之比是5:4，C错误；乙烷分子中含有6个CH键和1个CC键，乙烯分子中含有4个CH键和1个C=C键，二者所含化学键的数目不同，D错误。22019河北联考主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()Aba4 Bba8Cba8 Dba12答案：A解析：已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为a4，则Y
23、原子核内中子数为ba4，A正确，B、C、D错误。32019江苏泰州月考下列叙述不正确的是()A用电子式表示HCl的形成过程：HHB溴化铵的电子式：C在空气中加热金属锂：4LiO22Li2ODHo中的原子核内的中子数是99答案：B解析：HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键，故用电子式表示的形成过程为HH，A正确；溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴、阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，B错误；Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应为4LiO22Li2O，C正确；Ho中质子数核外电子数67，质量数为166，则中子数为1666799，D正确。420
24、19陕西西安模拟下列说法中正确的是()ANa2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案：C解析：Na2S2含离子键和SS非极性共价键，NaClO中含离子键和ClO极性共价键，化学键类型不完全相同，A错误；离子键的形成可能不需要金属元素，如铵盐，B错误；CN中存在碳氮三键，N2中存在氮氮三键，故等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等，C正确；氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，故反
25、应中存在离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误。52019四川南充考试X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是()AR的氧化物一定含有离子键和共价键B最高价含氧酸的酸性：ZY，所以其最高价含氧酸的酸性：ZY，B错误；M的最低价氢化物为硫化氢，常温常压下为气体，C错误；Y为碳元素，C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，D正确。62019吉林模拟三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热H3 677 kJmol1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是
26、()A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为2价，磷元素为3价C一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D热化学方程式为P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol1答案：B解析：P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，每个P原子形成3个共价键、每个S原子形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；若P4S3中硫元素为2价，磷元素为3价，则P4S3分子中各元素化合价的代数和不等于0，B错误；同种原子间形成的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，C正确；燃烧
27、热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程式为P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol1，D正确。7W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X与Y具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是()AX、W形成的化合物为共价化合物B用电子式表示X、Y形成化合物的过程为YYCZ与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同D最高价氧化物的水化物的酸性：WZ答案：B解析：W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是
28、次外层电子数的2倍，则W为C；X与Y具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为Cl。X、W形成的化合物为CF4，是共价化合物，A项正确；X、Y形成的化合物为NaF，是离子化合物，不是共价化合物，B项错误；Z与W、Y形成的化合物分别为CCl4、NaCl，其化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C元素的非金属性比Cl弱，对应最高价氧化物的水化物的酸性弱，D项正确。82019陕西黄陵模拟现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素
29、编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子：_；含14e的双原子分子：_；含16e且能使溴水褪色的分子：_；含18e且常温下呈液态的分子：_。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2解析：X的周期序数主族序数原子序数，X为H元素；Z的
30、原子L层电子数为ab，M层电子数为ab，则ab8，Y的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则b2，因此a6，则Y为O元素，Z为Si元素；M的单质在自然界中的硬度最大，M为C元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，N为S元素。(1)根据上述分析，X、Y、Z、N四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，含10e且呈正四面体结构的分子为CH4；含14e的双原子分子为CO；含16e且能使溴水褪色，说明分子中含有不饱和键或分子具有还原性，该分子为C2H4；含18e且常温下呈液态的分子为H2O2。92019牡丹一中月考A、F、B、C、D、E、W
31、为七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，F、B、C同周期且相邻，C与E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置：_；DA的电子式为_。(2)A分别与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是_。(4)A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C4，其化学式为_。(5)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随
32、后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。答案：(1)第四周期第族NaH(2)H2O水分子间存在氢键(3)离子键、共价键(或极性共价键)(4)(NH4)2C2O4(5)H2O22H2Fe2=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3水解平衡正向移动解析：A、F、B、C、D、E、W为七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。E2与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；F、B与C同周期且相邻，则B为N元素，F为C元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于第A族，结合原子序数可
33、知A为H元素，D为Na元素；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe元素。(1)W为Fe元素，在元素周期表中的位置为第四周期第族，氢化钠的电子式为NaH。(2)A分别与C、E形成的最简单化合物为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，H2O的沸点较高。(3)A、C、D三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键有离子键、(极性)共价键。(4)A、F、B、C四种元素形成的化合物A8F2B2C4的化学式为(NH4)2C2O4。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O22H2Fe2=2Fe32H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随
34、后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是Fe3催化H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3水解平衡正向移动。102019山东枣庄调研(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 时就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共
35、价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_。答案：(1)(2)Ca2S=C=S(或ClBeCl)(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCl4(或PCl3等)解析：(1)含有离子键的有，其中K2O2中的O含有非极性键，中的NH、NO以及中的OH都有极性键，在中只有离子键，所以既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极
36、性键的是。(2)两种主族元素形成的含有38个电子且化学式为XY2的离子化合物只有CaF2，其电子式为Ca2，若形成的是共价化合物，则为CS2或BeCl2，其结构式为S=C=S或ClBeCl。(3)由于氯化铝的熔点较低，且易升华，所以氯化铝为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离，所以不导电，故可用氯化铝在熔融状态下不能导电的实验证明氯化铝是共价化合物。(4)根据元素周期表可确定ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl。一般地，活泼的金属元素与活泼的非金属元素最容易以离子键形成离子化合物，所以b和g两元素，即Na和Cl最容易形成离子键，故答案为B；所有原子都满足最外层为8电子结构的分子有Cl2、N2、CCl4、PCl3等。