ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:17 ,大小:249.36KB ,
资源ID:95427      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-95427.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(2020高考化学一轮课练02:物质的量浓度及其配制(含解析))为本站会员(可**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2020高考化学一轮课练02:物质的量浓度及其配制(含解析)

1、课练2物质的量浓度及其配制小题狂练1.2019河北模拟 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案:B解析:称量固体物质的质量时,砝码放在右盘,物质放在左盘,A错误;溶解固体时用玻璃棒进行搅拌,可加速溶解,B正确;转移液体时应用玻璃棒引流,C错误;定容时,不能将胶头滴管伸入容量瓶内,D错误。2将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1 D0.5 molL1答案:B解析:设稀释后盐酸的物质的量浓度为c

2、,则:10 mL5 molL1200 mLc,解得c0.25 molL1。由于溶液是均匀的,所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 molL1,故选B。3需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能原因是()A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数答案:D解析:溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小,则浓度偏高,A错误;容量瓶没有烘干,对所配溶液的浓度没有影响,B错误;本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体,不用游码,砝码放反对结果没有影响,C错误;定容时仰视读

3、数,读数小于实际体积,即配制的溶液浓度偏小,D正确。42019陕西西安中学模拟为了配制100 mL 1molL1NaOH溶液,下列操作错误的是()选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分A BC D答案:A解析:配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液,应选择100 mL容量瓶,因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水,所以使用前不需要干燥,正确;

4、NaOH溶于水时放热,所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中,错误;用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液均转入容量瓶中,是为了将溶质全部转移到容量瓶中,正确;定容时,为了防止加水超过刻度线,当加水至液面距离刻度线12 cm时,应改用胶头滴管滴加,使溶液凹液面的最低点与刻度线相平,错误;液面超过了容量瓶的刻度线,吸出溶液会减少溶质的质量,导致配得的溶液浓度偏低,实验失败,应重新配制,错误;故错误,答案选A。52019黑龙江大庆中学模拟在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 molL1,SO的物质的量浓度为0.7 molL1,则此溶液中Na的物质的量

5、浓度为()A0.25 molL1 B0.2 molL1C0.15 molL1 D0.1 molL1答案:B解析:Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3的物质的量浓度为0.4 molL1,SO的物质的量浓度为0.7 molL1,根据电荷守恒,3c(Fe3)c(Na)2c(SO),即30.4 molL1c(Na)20.7 molL1,解得:c(Na)1.4 molL11.2 molL10.2 molL1,答案选B。6取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液加水稀释至500 mL,该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1

6、 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1答案:B解析:根据题意可知,容量瓶中H2SO4溶液的H浓度关系如下:c3V3c1V1c2V2,可得n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol,所以c(H)0.42 molL1。72019辽宁东北育才中学模拟现有100 mL 1 molL1稀盐酸,欲将其浓度变为2 molL1,可以采取的措施为()A向其中通入标况下气体体积为22.4 L的HCl气体B加热蒸发使溶液体积变为50 mLC加热蒸发掉50 mL水D加入5 molL1盐酸100 mL,再将溶液体积稀释到300 mL答案:D解

7、析:原稀盐酸中n(HCl)原1 molL10.1 L0.1 mol。通入标况下气体体积为22.4 L的HCl气体,通入的n(HCl)1 mol,通入气体后溶液中n(HCl)后1.1 mol,通入HCl气体后溶液体积发生变化,体积未知,无法确定浓度,A错误;加热蒸发溶液时由于HCl的挥发,溶质质量减小,溶液体积变为原来的一半,稀盐酸浓度比2 molL1小,B错误;加热蒸发掉水时由于HCl的挥发,且加热后溶液体积未知,无法确定浓度,C错误;混合后溶液中n(HCl)0.1 mol5 molL10.1 L0.6 mol,稀释到溶液体积为300 mL,c(HCl)2 molL1,D正确。82019安徽蒙

8、城一中等五校联考20时,饱和NaCl溶液的密度为1.1 gcm3,物质的量浓度为5.0 molL1,下列说法不正确的是()A25时,饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 molL1B20时,饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C20时,密度小于1.1 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D将此饱和NaCl溶液蒸发掉部分水,再恢复到20时,溶液密度一定大于1.1 gcm3答案:D解析:NaCl的溶解度随温度的升高而增大,所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大,则25时,饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 molL1,A正确;设溶液的体积为1 L,则溶液的质量为1.1 gmL11 000

9、 mL1 100 g,溶质的物质的量为1 L5.0 molL15 mol,溶质的质量为5 mol58.5 gmol1292.5 g,所以溶质的质量分数为100%26.6%,B正确;NaCl溶液的浓度越大,密度越大,20时,密度为1.1 gcm3的溶液是饱和溶液,则20时,密度小于1.1 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液,C正确;若将饱和NaCl溶液蒸发,则有NaCl晶体析出,再恢复到20时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,密度仍为1.1 gcm3,D错误。92019吉安模拟4下,把摩尔质量为M gmol1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为 gcm

10、3,下列关系式错误的是()A溶质的质量分数wA/(AV)100%B溶质的物质的量浓度c1 000A/(MAMV)molL1C1 mL该溶液中n(Cl)mol(RCln在溶液中完全电离)D该温度下此盐的溶解度S100A/V g答案:C解析:根据溶质的质量分数w100%,m溶质A g,V mL水的质量为V g,m溶液(AV)g,代入公式可得wA/(AV)100%,故A正确;同理,根据溶质的物质的量浓度cn/V,nA/M mol,V(AV)/(1 000)L,代入可得c1 000A/(MAMV)molL1,故B正确;1 mL该溶液中n(Cl)1 000A/(MAMV)molL11 mL103LmL1

11、nmol,故C错误;该温度下此盐的溶解度S100A/V g,故D正确。10实验室里需要用到480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液,下列实验仪器、试剂用量及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜:7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾:12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜:8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾:12.5 g配成500 mL溶液答案:D解析:实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液,由于没有480 mL规格的容量瓶,所以要选择规格为500 mL的容量瓶,试剂若选硫酸铜,则需要8.0 g

12、,若选胆矾则需要12.5 g,且配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。故选D。112019福建德化一中等三校联考若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1答案:A解析:若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则Ca(NO3)2的质量分数为10%,Ca(NO3)2的物质的量浓度cmolL1molL1,所以溶液中NO的物质的量浓度为molL1,A项正确。122019郑州质检某溶液中含K、Al3、NH、SO。取500 m

13、L该溶液加入过量的氢氧化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥,称重得到9.32 g固体1,并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2,经过滤、洗涤、灼烧,称重得到0.51 g固体2。原溶液中K的浓度为()A0.08 molL1 B0.04 molL1C0.02 molL1 D0.01 molL1答案:A解析:固体1为BaSO4,n(BaSO4)0.04 mol,则原溶液中含0.04 mol SO;所得气体为NH3,n(NH3)0.01 mol,则原溶液中含0.01 mol NH;固体2为Al2O3,n(Al2O3)0.005 mol,则原溶液中含0.01 mol Al3。根据溶液呈电

14、中性可知,原溶液中含K的物质的量n(K)0.08 mol(0.030.01)mol0.04 mol,c(K)0.08 molL1。13分别用10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A3:2:2 B1:2:3C1:3:3 D3:1:1答案:C解析:由题意知消耗的BaCl2的物质的量为103mol,Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO恰好完全转化为沉淀,设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量分别为x、y、

15、z,则由Ba2SO=BaSO4,可知x3y1z1103mol,则x:y:z1:3:3,因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其物质的量浓度之比,即物质的量浓度之比为1:3:3。14同温同压下,三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl、NO2、体积比为1:1的NO2和O2进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为()A1:1:1 B4:4:5C5:5:4 D15:10:12答案:C解析:假设烧瓶的容积为1 L,该条件下气体摩尔体积为VmLmol1。氯化氢形成的溶液的物质的量浓度molL1,中发生反应3NO2H2O=2HNO3NO,烧瓶中进水的体积为烧瓶容积的,溶质的物质的量为mo

16、l,二氧化氮溶于水形成的硝酸的物质的量浓度为molL1,体积比为1:1的NO2和O2的混合气中,假设体积都为V L,发生反应4NO2O22H2O=4HNO3,氧气剩余0.75 V L,而且生成硝酸的物质的量为mol,烧瓶中溶液的体积为2V L0.75 V L1.25V L,所以溶质的物质的量浓度为molL1molL1,所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为molL1:molL1:molL15:5:4。15向质量分数为a%,物质的量浓度为c1 molL1的稀氨水中通入一定量的氨气,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2molL1,则c1和c2的数值关系是()Ac22c1 Bc22c1Cc22

17、c1 D无法确定答案:C解析:根据公式:c,则有,因为氨水浓度越大密度越小,所以21,可得c22c1。162019延庆模拟将50 g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到V mL水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法正确的是()A若c12c2,则w12w2,V50B若c12c2,则w12w2,V50C若w12w2,则c12c2,V50D若w12w2,则c12c2,V50答案:A解析:设溶液的体积为V L,密度为 gmL1,溶质的摩尔质量为M gmol1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,则根据溶液浓度表达方式不同,但其溶质的物质的量不变

18、有:V Lc molL1,即c。若w12w2,由于21,所以c12c2。稀释后质量分数减半,说明浓硫酸与水等质量混合,水的密度可认为是1 gmL1,因此V50。若c12c2,由于21,所以w12w2,同时可知V50。172019山东枣庄三中调研实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)配制0.1 molL1的NaOH溶液的操作步骤如下,正确的顺序是_。把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适

19、量的蒸馏水溶解;把所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度_0.10 molL1(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液浓度_0.10 molL1。答案:(1)AC烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)(3)2.0等于大于

20、解析:实验室中配制450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液和500 mL 0.5 molL1硫酸溶液时,由于没有450 mL的容量瓶,应选择500 mL容量瓶。(1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等,题图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗,故选AC;配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤:计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制0.1 molL1NaOH溶液的操作步骤:把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;把所

21、得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。所以,正确的操作顺序是。(3)根据计算,500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中溶质的物质的量为0.5 L0.1 molL10.05 mol,质量为40 gmol10.05 mol2 g,故用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g;配制一定物质的量浓度的溶液,进行误差分析时,根据c,分析实验操作对溶质的物质的量的影响以及对所配

22、溶液体积的影响,进而确定对所配溶液浓度的影响,在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,并不影响溶液的配制,所以所得溶液浓度等于0.10 molL1;若还未等溶液冷却就定容,待温度降至室温时,溶液的凹液面会下降到刻度线以下,所得溶液的体积偏小,浓度大于0.10 molL1。课时测评1关于0.1 molL1K2CO3溶液的叙述正确的是()A该溶液中CO的物质的量浓度为0.1 molL1B将该溶液稀释,稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中K2CO3的物质的量浓度为0.01 molL1D取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,K2

23、CO3的物质的量浓度为0.01 molL1答案:D解析:A项,K2CO3为强碱弱酸盐,CO易水解,0.1 molL1K2CO3溶液中CO的物质的量浓度小于0.1 molL1,A错;B项,稀释溶液时,水的离子积不变,溶液的碱性减弱,氢离子浓度增大,B错;C项,溶液的浓度与所取溶液的体积无关,取出的溶液中K2CO3的物质的量浓度仍为0.1 molL1,C错;D项,取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,则稀释10倍,K2CO3的物质的量浓度变为0.01 molL1,D正确。2下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的Na2CO3溶液,称取10.0 g碳酸钠晶体溶于90.0

24、 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2 g,所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时,先平视后仰视A只有 B只有C D答案:D解析:10.0 g碳酸钠晶体中含Na2CO3的质量小于10.0 g;碳酸钠晶体已经受潮时,其中的含水量增加,结果偏高;中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g;用酸式滴定管量取液体时,先平视后仰视,则量取的液体体积偏小,所配溶液浓度偏低。32019山东泰安模拟室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配

25、制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 molL1的NaCl溶液100 mL(20时,氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是()A两同学所需溶质的质量相同B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同答案:C解析:甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g5%5 g,乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 molL10.1 L58.5 gmol12.925 g,A项错误;乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶,而甲同学不需要,B项错误;由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知,两同学配制的溶液均为不饱和溶液,C项正确;10

26、0 mL氯化钠溶液的质量大于100 g,D项错误。42019山东新汶中学月考快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液,下列说法中正确的是()A室温时,所配溶液中由水电离出的c(OH)为1.0107 molL1B若从原溶液中取出200 mL,取出的溶液的物质的量浓度为0.01 molL1C室温下,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD室温下,向所配制的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移的电子的物质的量为0.6 mol答案:D解析:快速准确称量,就可以不考虑称量过程中NaOH变质引起的误差,则8.0 g NaOH配成2 L溶液时,氢氧化钠的物质的量浓度

27、为0.1 molL1。室温时,由Kw可计算出溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H)1.01013 molL1,而由水电离产生的氢离子浓度等于由水电离产生的氢氧根离子浓度,则溶液中由水电离出的c(OH)为1.01013 molL1,A错误;从原溶液中取出的溶液的物质的量浓度不变,仍为0.1 molL1,B错误;8.0 g NaOH(0.2 mol)最多可吸收0.1 mol氯气,但在室温下,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算0.1 mol氯气的体积,C错误;铝与氢氧化钠溶液充分反应:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,由化学方程式计算可知,0.2 mol NaOH与足量铝反应可生成0.3

28、 mol氢气,转移0.6 mol电子,D正确。52019云南曲靖一中月考V mL硫酸铝溶液中含有m g铝离子,取该溶液mL,用水稀释到2V mL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案:A解析:m g铝离子的物质的量为 mol,取该溶液 mL,则溶液中铝离子的物质的量为 mol,用水稀释到2V mL,铝离子的物质的量浓度为 molL1,根据硫酸铝的组成可知,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的倍,则硫酸根离子的物质的量浓度为 molL1,A正确。6某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 m

29、L密度为1.2 gmL1的消毒液,其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是()A图中仪器有四种是不需要的,还需一种图中未画出的玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C利用久置的NaClO来配制可能导致NaClO的质量分数偏高D需要称量的NaClO固体质量为150.0 g答案:D解析:图中的a、b、c、d四种仪器均不需要,还需要玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器,A错误;容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响,且容量瓶是精密仪器不可烘干,B错误;因为NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,故久置的NaClO可能部分变质导致称量的试剂中NaClO的量减小,使所配溶液中NaCl

30、O的质量分数偏低,C错误;配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶,所以需要称量的NaClO固体质量为500 mL1.2 gmL125%150.0 g,D正确。7.2019黑龙江齐齐哈尔实验中学模拟如图所示,常温常压下气体X(见选项)与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶,挤压胶头滴管并打开止水夹,可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后,烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散)()ANH3BHClCNO2(假设不含N2O4)DSO2答案:D解析:设气体X和O2的物质的量均为4 mol,烧瓶容积为V,A、B中物质与氧气均不反应,则烧瓶中所得溶液的体积为,则NH3

31、、HCl的物质的量浓度均为;C中发生反应:4NO2O22H2O=4HNO3,溶质硝酸的物质的量为4 mol,消耗一定量氧气,烧瓶中所得溶液的体积为V,即HNO3的物质的量浓度为;D中发生反应:2SO2O22H2O=2H2SO4,溶质硫酸的物质的量为4 mol,消耗一定量氧气,烧瓶中所得溶液的体积为V,即H2SO4的物质的量浓度为,最小,D项符合题意。82019江西金溪一中月考某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示,则上图框中的操作应在图中_(填选项字母)之间。A与 B与C与 D和(3)该同学应称

32、取NaOH固体_g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母,下同),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_。附表:砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)定容时,俯视读数,浓度会_;转移溶液的过程中,少量液体溅出来,浓度会_;容量瓶未干燥,浓度会_;定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线,浓度会_。答案:(1)500(2)D(3)10.0cdC(4)偏大偏小无影响无影响解析:(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积,实验室没有480 mL

33、容量瓶,所以应选500 mL容量瓶。(2)图框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶,该操作应在使用胶头滴管定容之前,即应在到之间,故答案为D。(3)配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g;氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内称量,计算可得氢氧化钠与烧杯的总质量为10.0 g23.1 g33.1 g,故应选择20 g与10 g的砝码,即选择c、d;由表中数据可知,最小的砝码为5 g,游码的最大刻度为5 g,所以游码应在3.1 g的位置,故选C。(4)定容时,俯视读数,溶液的体积偏小,所配制溶液的浓度偏大;转移溶液

34、的过程中,少量液体溅出来,溶质的物质的量偏小,所配制溶液的浓度会偏小;容量瓶使用时未干燥,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,所以对配制溶液的浓度无影响;定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线,是因为部分溶液附着在瓶壁上,对溶液的浓度无影响。92019广东阳东广雅学校月考用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制220 mL 1 molL1稀H2SO4。有人设计了以下操作,请填写空白。量取98%的浓H2SO4_mL,应选用_mL的量筒。选取_mL的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并_后的稀硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转移到容量瓶中。在小烧杯中稀

35、释浓H2SO4,稀释时用玻璃棒不断搅拌。向容量瓶中直接加蒸馏水至离容量瓶颈刻度线12 cm处。盖上容量瓶塞子,摇匀。用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(1)正确的操作步骤是_(填序号)。(2)此实验中玻璃棒的作用是_。(3)实验操作中有一处错误,该处错误是_。(4)下列操作会对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”).转移硫酸后,小烧杯未洗涤:_。.定容时俯视容量瓶刻度线:_。答案:13.615250冷却至室温(1)(2)搅拌和引流(3)试剂瓶未干燥,会使所配溶液变稀(4).偏低.偏高解析:实验室没有220 mL的容量瓶,只

36、能选用250 mL的容量瓶,配制250 mL的硫酸溶液,浓H2SO4的物质的量浓度c molL118.4 molL1。根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设所需浓硫酸的体积为x mL,则有x mL18.4 molL1250 mL1 molL1,解得x13.6,所以应量取的浓硫酸的体积是13.6 mL,故选用15 mL的量筒。(1)配制一定物质的量浓度的溶液,一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签,故正确的操作步骤是。(2)此实验中玻璃棒的作用是溶解时搅拌,加快物质的溶解速率,转移溶液时引流。(3)实验操作中有一处错误是试剂瓶未干燥,会

37、使所配溶液变稀。(4)I.转移硫酸后,小烧杯未洗涤,部分硫酸没有移入容量瓶,溶质的量减少,所配溶液浓度偏低;.定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。10某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液450 mL,且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。请回答下列问题:(1)该植物培养液中,NH的物质的量浓度为_。(2)该研究小组配制该植物培养液时,还须用到的实验仪器是_(填字母)。A450 mL容

38、量瓶B500 mL容量瓶C两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制,则需称取m(KCl)_ g,m(NH4)2SO4_ g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制,请帮助该同学选用三种物质:_、_、_。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时,溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线答案:(1)0.8 molL1(2)B(3

39、)14.926.4 (4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC解析:(1)根据溶液呈电中性有c(NH)c(K)c(Cl)2c(SO),则c(NH)c(Cl)2c(SO)c(K)0.8 molL1。(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积,实验室没有450 mL的容量瓶,且用容量瓶配制溶液时,需一次完成,应选用500 mL容量瓶。(3)配制该溶液所需的溶质质量应该配制500 mL溶液来计算,所需KCl、(NH4)2SO4的物质的量均为0.2 mol,对应的质量分别为14.9 g、26.4 g。(4)由题知,该植物培养液中:n(NH)2n(Cl)2n(K)2n(SO),若用三种物质来配制,三种物质应该为(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4,且物质的量之比为1:2:1。(5)未洗涤烧杯和玻璃棒,会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上,使所配溶液浓度偏低,A项符合题意;转移时部分溶液溅出容量瓶,使溶质损失,所配溶液浓度偏低,B项符合题意;加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线,说明所配溶液体积偏大、浓度偏小,C项符合题意;俯视读数时,实际液面低于容量瓶刻度线,所配溶液体积偏小、浓度偏大,D项不符合题意。