1、葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练 高一化学 物质的量在化学实验中的应用A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水D从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L2下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 3 mol/L的KCl溶液D75 m
2、L 2 mol/L的FeCl3溶液3将标准状况下密度为的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L4实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g5在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为()A3 mol/L
3、 B2 mol/LC0.3 mol/L D0.2 mol/L二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(7分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_。7(10分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C继续向容量瓶中加蒸
4、馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a某同学观察液面的情况如图所示b没有进行上述操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠8(13分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下
5、列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。(4)假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_ mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发
6、，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出B 卷1用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为molkg1，若5 molkg1的硫酸溶液其密度为1.3 gmL1，则它的物质的量浓度为()A3.56 molL1 B4.36 molL1C5.00 molL1 D5.25 molL12在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3取100 mL 0.3 mol
7、L1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL14某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于 ()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.50 mol5V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将
8、溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀6已知化学反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 ()A32 B35 C34 D437将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11. 175 g，则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为()A123 B321 C132 D2318在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花
9、保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量 (g)摩尔质量(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_molL1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有1 000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、_、_。(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时仰视液面B容量瓶在使用前未干燥，里
10、面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理9将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。10在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度；(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至
11、1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？11一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物
12、质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。12甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操
13、作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。物质的量在化学实验中的应用答案A卷1. B 2.C 3. D 4. C 5.A6.答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.
14、1 mol/L2.44 g7.答案：(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶(3)ad8.答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)25CB卷1B2.A3.B4.D5.B6.C7.B8(1)A(2)c(K)(3)天平胶头滴管(4)BD9(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL110(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6 mL(4)5.85 g11(1)10.7%(2)0.250(3)3212(1)20.0 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切D(3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中