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高中化学必修一:3用途广泛的金属材料 Word版含答案

1、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科用途广泛的金属材料一、选择题(每小题4分,共48分)1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等,下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电导热性好 C密度小 D强度高2合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是()A战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C生铁的硬度大于钢的硬度,常用于锻造各种零件D改变原料的配比、改变生成合金的条件,可得到有不同性能的合金3现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一

2、步试剂均过量),由此可推知,硬铝的组成为()样品AAl,Cu,Mg,Si BAl,Mg,Si,Zn CAl,Fe,C,Cu DAl,Si,Zn,Na4某金属与盐酸反应时,生成H2的质量与消耗金属质量的关系如右上图所示,此金属可能是()A纯锌 B纯铁 C镁铝合金 D铜铁合金5某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:某合金铁熔点()2 5001 535密度(g/cm3)3.007.86硬度(金刚石为10)7.44.5导电性(银为100)2.317还知该合金耐腐蚀,从以上性能看,该合金不适合做()A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳6钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途,下列说法正确的是()A碳

3、钢与生铁的主要成分相同,所以性能相同B镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C铜合金具有优良的导电、导热性能,但耐腐蚀能力较差D铝铁合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料7世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁,计划于2011年6月底通车。列车时速高达380公里,车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金()A比纯铝熔点高 B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富,容易获取 D质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强8下列有关金属或合金的说法正确的是()合金中至少含两种金属;合金中的元素以化合物形式存在;合金中一定含有金属;黄金具有非常好的延展性,但由于非常稀缺,所以不可能大量应用于产品

4、包装;合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好;常温下汞是液体,所以汞应该属于非金属。A B C D9金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是()A铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜厚度C对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢10现有一块铝铁合金,欲测定其铝的质量分数,切下Wg合金,溶于盐酸中,再加入过量NaOH溶液,滤出

5、沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A20% B30% C70% D80%11某MgAl合金,放入足量HCl溶液中,生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL;同质量该MgAl合金放入足量NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL。则合金中Mg、Al质量之比是()A1:1 B6:1 C1:6 D4:2712燃烧镁和某种金属组成的合金时,所形成氧化物的质量是反应前合金质量的2.3倍,则合金中的一种金属为()ABe BLi CNa DAl二、非选择题(共52分)13(10分)物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:导

6、热性导电性还原性延展性具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝锭制成包装用的铝箔。_(2)用铝制成的高压铝锅。_(3)用铁粉回收照相业废液中的银。_(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。_14(10分)近年来,我国某些地区出现了私自开采黄金的现象。试回答下列问题:(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物,其直接后果是()污染水体;破坏臭氧层;危害工人的生命与健康;破坏植被A B C D(2)古代的“药金”外观与金相似,常被误认为金子。它的冶炼方法如下:将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800,得到金光闪闪的“药金”,则药金的主要成分是_,有关

7、化学方程式为_。(3)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是()A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外表15(10分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题:(1)称取样品a g(精确到0.1 g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸,过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_,滤渣为_,溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液,过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体,过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(

8、5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量,其质量为b g。有关反应的化学方程式是_,原样品中铝的质量分数是_。16(11分)有一镁铝合金共21 g,把其加入到1 L 5 mol/L的盐酸中,共收集到标准状况下的气体22.4 L。(1)关于合金的下列说法正确的有_。a合金只能由两种或两种以上的金属组成b合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大c镁铝熔成合金的过程是一个化学过程d合金的熔点一般比其组成成分的熔点低e合金具备金属的特性(2)该合金中镁铝的质量分别为_、_。(3)反应中共消耗5 mol/L的盐酸_L。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液,若要使沉淀恰

9、好达到最大值,需要加入NaOH_L。(5)再加入NaOH溶液至足量,沉淀减少_g。最后剩余的沉淀是_,其质量是_ g。17(11分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。(1)外观暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的H2 8.96 L;(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2 8.96 L。试据此判断,该合金中一定含有的元素是_(写元素符号);可能含有的元素是_(填选项编号)。aAg bMg cNa dFe

10、如果该合金中只含2种元素,则二者的质量比是_。1.B 2.D 3.A 4.D 5.A 6.B 7.D 8.D 9.A 10.B11.D 12. A13.答案:(1)(2)(3)(4)14解析:(1)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质,危害工人的身体健康,排入环境会污染水体,破坏植被。(2)由题中所给信息可知,发生的反应为ZnCO3的分解,碳还原氧化锌和氧化亚铜,所得“药金”为铜锌合金。(3)利用金的不活泼性和铜锌合金中的锌较为活泼的性质,可用酸对其进行鉴别,能部分溶解的为“药金”, 也可用密度的大小对其进行鉴别。答案:(1)D(2)铜锌合金ZnCO3ZnOCO2,C2Cu2O4CuCO2,C2Z

11、nO2ZnCO2(3)ABC15.解析:(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2,而Cu、Si不溶于盐酸,故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si,滤液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液,发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O,过滤后滤液中含AlO、OH。(4)向含AlO、OH的滤液中通入足量CO2,发生的反应为OHCO2=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO,过滤可得Al(OH)3。(5)所得b g固体为Al2O3,故合金中含Al的质量分数为1

12、00%。答案:(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2,Al34OH=AlO2H2O(4)OHCO2=HCO,AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3灼烧,Al2O33H2O%16.答案:(1)bde(2)12 g9 g(3)0.4(4)1(5)26Mg(OH)22917.解析:火焰呈绿色,说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同,说明一定含有铝,且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。另外Na的熔沸点太低,不能与Cu熔合形成合金,则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素,则为Cu、Al。2Al3H22 mol3 mol0.4 molm(Al) mol27 gmol17.2 gm(Cu)10 g7.2 g2.8 gm(Al)m(Cu)7.22.8187答案:Cu、Alam(Al)m(Cu)187